Dissosioitumisen aste heikkoja ja vahvoja elektrolyyttejä

Termi "dissosiaatio" julkaisussa Chemistry and Biochemistry rappeutuminen on prosessi kemikaalien ioneja sekä radikaaleja. Dissosiaatio - on päinvastainen ilmiö yhdistyksen tai rekombinaation, ja se on käännettävä. Kvantitatiivinen arviointi dissosiaation suoritetaan sellainen arvo kuin dissosioitumisaste. Se on kirjainmerkintää α ja ominainen dissosiaatiovakio reaktio yhdenmukaisesti (homogeeninen) järjestelmät seuraavan yhtälön mukaisesti: CA ↔ R + A tasapainotilan. SC - hiukkanen lähtöaineen, K ja A - on hienoja hiukkasia, jotka rikkoi seurauksena dissosiaation suurempi hiukkasmaisen materiaalin. Josta seuraa, että järjestelmä erottaa toisistaan ja dissosioitumattomana hiukkasia. Jos oletetaan, että n-molekyylit hajoavat ja ei hajonnut N-molekyylejä, näitä arvoja voidaan käyttää määrittämään dissosiaatiota, joka on laskettu prosenttiosuutena: a = n • 100 / N tai yksikkö jakeet: a = n / N.

Toisin sanoen dissosioitumisaste on suhde liukenevat hiukkaset (molekyylejä), homogeeninen järjestelmä (liuos) alkuperäisestä määrästä hiukkasia (molekyylejä) järjestelmässä (liuos). Jos on tiedossa, että α = 5%, se tarkoittaa, että vain 5 ulos 100-molekyylien alkuperäisen molekyylejä ovat ionien muodossa, ja loput 95-molekyylit eivät hajoa. Jokaisen aineen α tulee, koska se riippuu kemiallisesta luonteesta molekyylin, ja myös lämpötilasta ja määrästä aineiden homogeenisen järjestelmän (liuos), eli sen pitoisuus. Vahva elektrolyyttejä, jotka sisältävät tietyt hapot, emäkset ja suolat liuoksessa täysin dissosioituvat ioneiksi, ovat tästä syystä ole sopivia tutkittaessa keksinnön dissosiaatioprosessin. Siksi, että tutkimus soveltavan heikko elektrolyyttejä, molekyylit hajoavat ioneja liuoksessa eivät ole täysin.

Ja käänteisiä reaktioita hajoamisvakio dissosiaatiovakio (Kd), joka luonnehtii tasapainotilan, määritetään kaavalla: Kd = [K] [A] / [CA]. Miten aste dissosiaatiovakio ja ovat yhteydessä toisiinsa, on mahdollista harkita esimerkiksi heikko elektrolyytti. Joka perustuu lain laimennus rakennettu kaikki loogista päättelyä: Kd = c • a2-, jossa c - liuoksen pitoisuus (tässä tapauksessa a = [SC]). On tunnettua, että liuokseen, tilavuus V 1 mol dm3 liuenneen aineen. Alkutilassa konsentraatio lähtöaineen molekyylejä voidaan ilmaista: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ja ionipitoisuus on: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Saavutettaessa tasapaino niiden arvot ovat muuttuneet: [KA] = (1 - a:) / V mol / dm3 ja [R] = [A] = a: / V mol / dm3, kun Kd = (a: / V • a: / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V Kun kyseessä on pieni dissosioivaa elektrolyyttien dissosiaatio aste (α), joka on lähellä nollaa, ja liuoksen tilavuus voidaan ilmaista tunnetun konsentraation: V = 1 / [SV] = 1 / s. Sitten yhtälö voidaan muuntaa: Kd = a2-/ (1 - α) • V = a2-/ (1-0) • (1 / s) = a2-• s, ja uuttamalla neliöjuuri osa Kd / s, on mahdollista laskea aste dissosiaation α. Tämä laki on voimassa, jos α on paljon pienempi kuin 1.

Vahva elektrolyyttejä ovat sopivampi termi on ilmeinen dissosioitumisaste. Se löydetään suhde näennäinen määrä dissosioituneiden partikkelin todellinen tai määritelmä kaavan isotonista kerroin (kutsutaan van't Hoff tekijä, ja näyttää todellisen käyttäytymisen aineen liuos): α = (i - 1) / (n - 1). Tässä i - Van't Hoff tekijä, ja n - määrä tuotetun ioneja. Ratkaisuja, molekyylit täysin hajonnut ioneiksi, a: ≈ 1, ja pienenevien pitoisuuksien kanssa a yhä taipumus 1. Kaikki tämä johtuu teorian vahva elektrolyyttejä, joka väittää, että liikkeen kationien ja anionien häiritsi voimakas elektrolyytti molekyylejä on vaikeaa useista syistä. Ensimmäinen, ionit ympäröi molekyylien polaarisen liuottimen, se on sähköstaattinen vuorovaikutus kutsutaan solvaation. Toinen, vastakkaisesti varautuneita kationeja ja anioneja liuoksessa, johtuen toiminnan keskinäisen vetovoimien muodossa osakkuus- tai ionipareja. Associates käyttäytyvät kuin liukenemattomassa molekyylejä.