Vaikuttavia tekijöitä kemiallisen reaktion nopeutta

Käsitteen "nopeus" yleensä kohdannut aikana fysiikan. Yleinen määritelmä nopeus on arvo, joka osoittaa, kuinka muuttaa minkä tahansa ominaisuuden aikayksikköä kohti.

Käytetyn kemian määritelmä "kemiallisen reaktion nopeus." Tähän luokkaan määrittää, kuinka paljon aikayksikköä kohti vaihtelee pitoisuus lähtöreagenssit tai reaktiotuotteet, joita saadaan.

Voidaan arvioida jatkamalla, muuta pitoisuutta yhden aineen.

Mielenkiintoisin prosessit homogeeninen ympäristössä. Homogeeninen (yhtenäinen) järjestelmät ovat nesteitä tai kaasuja. Nämä reaktiot tapahtuvat täysin. Kemiallinen reaktio hinnan tällaisen järjestelmän muuttamalla pitoisuussuhde lasketaan ja aikaväli, jonka aikana tämä reaktio tapahtuu.

Ei-homogeeninen (heterogeeninen) järjestelmän ovat seuraavat: kiinteä - kaasu, kiinteä - neste ja kaasu - neste. Näissä reaktio järjestelmissä esiintyy faasirajalla pinta. Määrä kemiallisia reaktioita heterogeenisten järjestelmien määrittämiseksi moolimäärä aineita, jotka ovat tulleet tai muodostaa altistamalla pinta-alayksikköä kohden ajan.

Vaikuttavia tekijöitä kemiallisen reaktion nopeutta

Vaikuttaa reagointikykyä aineiden pitoisuuksista, lämpötila, katalyytin läsnä ollessa (inhibiittori), kosketuspinta ja luonteesta aktiivisia ainesosia.

Ensimmäinen, kemiallinen reaktio nopeus riippuu reagoivien aineiden pitoisuutta. Se kasvaa suorassa suhteessa tuotteen niiden pitoisuudet. Syynä nopeuttamalla kasvavia määriä reagensseja toimii hiukkasten törmäykset vuoksi lisäämään niiden tilavuusyksikköä kohti.

Virtausnopeuden lisääminen kemiallisen prosessin myötävaikuttaa lämpötilan nousua. Kemialliset reaktiot tapahtuvat homogeenisissa järjestelmissä (nestemäiset liuokset, kaasuseokset) johtua törmäykset komponenttien (hiukkasia). Älä kuitenkaan aina ristiriidassa reagenssit johtaa uusiin tuotteisiin. Vain aktiiviset hiukkaset, jotka ovat kasvaneet energia, joka pystyy kuljettamaan ulos kemiallisen reaktion.

Lämpötilan kasvaessa lisää kineettisen energian kemiallisen lajin ja määrän aktiivisia lajeja, myös kasvaa. Tämän vuoksi reaktio tapahtuu korkeissa lämpötiloissa kuin alhaisissa. Määrittää, kuinka reaktionopeus riippuu lämpötilasta, antaa yleensä van't Hoff. Tämä olettaa, että kun lämpötila kohoaa jokaista kymmentä astetta, kemiallisen reaktion nopeutta kasvatetaan 3-4 kertaa. Kuitenkin, tämä antaa yleensä likiarvot, ja sitä käytetään ainoastaan suuntaamiseksi alustava arviointi lämpötilan vaikutuksesta.

Suuri vaikutus reaktion nopeutta tekee katalyytin läsnä ollessa - aine, joka nopeuttaa kemiallinen prosessi. Katalyyttejä vuorovaikutuksessa reagenssien muodostamiseksi välituote kemiallisia yhdisteitä, ja reaktion lopussa ne vapautetaan. Mukaan aggregaation erottaa homogeenisia ja heterogeenisiä katalyyttejä.

Ainetta, joka estää reaktion, jota kutsutaan estäjät.

Reaktionopeus riippuu myös yhteinen kosketuspinta-ala reaktanttien. Lisäämiseksi Tämän ominaisuuden aine jauhetaan. Mahdollisimman suuren hienontamisen saavutetaan liuottamalla reagenssit. Siksi nopein reaktioita tapahtuu liuoksessa.

Luonto reagenssit vaikuttaa myös reaktionopeutta. Esimerkiksi, rautaa ja magnesiumia on eri nopeus vuorovaikutuksessa saman pitoisuuden happoja. Tämä johtuu siitä, että eri kemiallista toimintaa näiden metallien.