Happo: esimerkkejä taulukossa. happojen ominaisuuksien

Hapot - nämä ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka kykenevät antamaan sähköisesti varautuneiden ionien (kationi) vety, ja hyväksyä kaksi vzaimodeystvuschih elektronin, jolloin muodostuu kovalenttinen sidos.

Tässä artikkelissa tarkastelemme perus happo, jota opetetaan toissijainen luokkien lukioiden sekä oppia monia mielenkiintoisia faktoja erilaisia happoja. Edetä.

Hapot: tyypit

Kemia on paljon erilaisia happoja, joilla on hyvin erilaisia ominaisuuksia. Kemistit erottaa happo pitoisuus, joka koostuu hapesta, on haihtuvuus, liukoisuus veteen, lujuuden, stabiiliuden, luokkaan kuuluvia orgaanisia tai epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä. Tässä artikkelissa me tarkastelemme pöydässä joka esittelee tunnetuin happoa. Taulukko voi auttaa muistamaan nimi happo ja sen kemiallinen kaava.

Niin, kaikki selvästi näkyvissä. Tämä taulukko näyttää parhaiten tunnettuja kemian teollisuudessa happo. Pöydän auttaa paljon nopeampi muistaa nimiä ja kaavoja.

hydrosulfuric happo

H ₂ S - rikkivety on happo. Sen erikoisuus on se, että se on myös kaasua. Vetysulfidi on erittäin huono rastovoryaetsya veteen, sekä vuorovaikutuksessa niin monia metalleja. Rikkivetyä happo kuuluu ryhmään "heikko happo", joista esimerkkejä aiomme keskustella tässä artikkelissa.

_H2S on hieman makea maku, ja hyvin pistävä haju mätä munia. Luonnossa, sitä löytyy luonnon tai tulivuoren kaasua, ja se vapautuu, kun proteiini mätäneminen.

Ominaisuudet hapot ovat hyvin monimuotoisia, vaikka happo on välttämätön teollisuudessa, se voi olla hyvin kannattamatonta ihmisen terveydelle. Tämä happo on erittäin myrkyllistä ihmiselle. Hengittämällä pieni määrä rikkivetyä mies herättää päänsärky alkaa vaikea pahoinvointi ja huimaus. Jos henkilö hengittää suuria määriä _H2S, se voi johtaa kouristuksia, kooma tai jopa äkkikuolema.

rikkihappo

H _{2SO 4} - on vahva rikkihappo, jonka lapset käyttöön kemian luokissa jopa 8. luokan. Kemialliset hapot, kuten rikkihappo, ovat hyvin vahvoja hapettimia. H _{2SO 4} toimii hapettimena hyvin monia metalleja, ja perus oksideja.

H _{2SO 4} kosketuksessa ihon tai vaatetuksen kanssa aiheuttaa kemiallisia palovammoja, mutta se ei ole niin myrkyllistä kuin rikkivetyä.

typpihappo

Maailmassamme, on tärkeää, vahva happo. Esimerkkejä tällaisista hapoista: HCI, H _{2SO 4,} HBr: n, HNO _3. HNO ₃ - on kaikkien tiedossa typpihappoa. Se on laajalti käytetty teollisuudessa ja maataloudessa. Sitä käytetään valmistuksessa eri lannoitteita, korut, valokuvien tulostamiseen, että lääkkeiden valmistuksessa ja väriaineet sekä puolustusteollisuudessa.

Tällaiset kemialliset happoa, kuten typpihappoa, ovat erittäin haitallisia organismille. HNO ₃ paria vasemmalle haavaumat, aiheuttaa akuutin tulehduksen ja hengitysteiden ärsytystä.

typpihapoke

Typpihapoke on hyvin usein sekoittaa typpeä, mutta ero niiden välillä on. Se seikka, että typpihapoke on paljon vähemmän typpeä, se täysin erilaisia ominaisuuksia ja vaikutuksia ihmiskehoon.

HNO ₂ on laajalti käytetty kemianteollisuudessa.

fluorivetyhappoa

Fluorivetyhappoa (tai vetyfluoridia) - liuokseen, jossa oli H _2O: C HF. karboksyylihappoamidi - HF. Fluorivetyhappo on hyvin laajalti käytetty alumiinin teollisuudessa. Se liuotettiin silikaatit, etsattu pii, silikaattilasi.

Fluorivetyä on erittäin haitallista ihmisen keholle, riippuen lääkeaineen pitoisuus voi olla helppoa. Iholle, ensin mitään muutosta, mutta muutaman minuutin kuluttua, voit saada terävää kipua ja kemiallisia palovammoja. Fluorivetyhappo on erittäin haitallista ympäristölle.

suolahappo

HCI: - on kloorivety, on vahva happo. Vetykloridia happo säilyttää ominaisuudet kuuluvat vahvin ryhmään. Happomuodossa on kirkas ja väritön, ja höyrytys ilmassa. Vetykloridia käytetään laajalti teräksen ja elintarviketeollisuudessa.

Tämä happo aiheuttaa palovammoja, mutta erityisen vaarallista hänen katsekontakti.

fosforihappoa

Fosforihappoa (H _{3PO 4)} - on sen heikko happo ominaisuuksia. Mutta jopa heikkoja happoja voi olla vahva ominaisuuksia. Esimerkiksi, H _{3PO 4} käytetään teollisuudessa vähentämiseksi rauta ruoste. Lisäksi forsfornaya (tai fosforihapon) happoa käytetään laajalti maataloudessa - se on valmistettu erilaisia lannoitteita.

Ominaisuudet hapot ovat hyvin samankaltaisia - oleellisesti jokainen niistä on erittäin haitallista ihmisen elimistöön, H _{3PO 4} ei ole poikkeus. Esimerkiksi, tämä happo aiheuttaa myös vakavia palovammoja, verenvuotoa nenästä, ja myös murenevan hampaat.

hiilihappo

H _{2CO 3} - heikko happo. Se on saatu liuottamalla CO ₂ (hiilidioksidi) H ₂ O (vesi). Hiilihappo käytetään biologian ja biokemian.

Tiheys eri happojen

happo tiheys on tärkeä rooli teoreettisia ja käytännön osaa kemia. Kiitos tiheyden tuntien voi määrittää pitoisuuden tietyn hapon, laskettu ratkaista kemiallisen ongelmia ja lisätä oikea määrä happoa reaktion suorittamiseksi. Tiheys tahansa happo vaihtelee riippuen pitoisuus. Esimerkiksi, sitä suurempi on pitoisuus prosentteina, mitä suurempi tiheys.

Yleisiä ominaisuuksia happojen

Ehdottomasti kaikki happamat aineet ovat monimutkaisia (eli koostuvat useista elementtien jaksollisen), siten välttämättä sisällyttää sen koostumukseen H (vety). Seuraavaksi pidämme kemialliset ominaisuudet happoja, jotka ovat yhteisiä:

1. Kaikki hapetetut happoa (joka on läsnä kaavan O) aikana muodostuneen veden hajoaminen, ja hapan oksidi. Hapettomat siten hajotetaan yksinkertaisempi aineiden (esim., 2HF hajoaa F ₂ ja H _2).
2. Happo-oksidantteja reagoivat kaikkien metallien metallien joukosta aktiivisuus (vain ne, jotka sijaitsevat vasemmalla H).
3. Vuorovaikutuksessa erilaisten suolojen, mutta ne, jotka ovat muodostuneet enemmän heikko happo.

Fysikaaliset ominaisuudet happojen eroavat jyrkästi toisistaan. Hehän voivat hajua, ja ei ole sitä, mutta myös eri valtioiden yhdistäminen: neste, kaasu tai jopa kiinteitä. On hyvin mielenkiintoista tutkia kiinteä happo. Esimerkkejä tällaisista hapoista: C ₂ H ₂ 0 ₄ ja _H-3 BO _3.

keskittyminen

Konsentraatio on määrä, joka määrittää kvantitatiivinen koostumus mitään ratkaisua. Esimerkiksi, kemistit usein tarpeen määrittää, kuinka paljon happoa laimealla H _{2SO 4} on puhdasta rikkihappoa. Tätä tarkoitusta varten ne kaadetaan pieni määrä laimeaa happoa dekantterilasissa, punnittiin ja tiheys määritettiin pitoisuus taulukossa. happopitoisuus suppeasti yhdistetty tiheysmäärityksissä kontsetratsii kohdataan usein laskenta tehtäviä, joissa on tarpeen määrittää prosenttiosuus puhtaan hapon liuoksessa.

Luokittelu useissa hapon H-atomia kemiallinen kaava

Yksi suosituimmista luokitukset on erottaminen happojen, yksiemäksinen, kaksiemäksinen ja, näin ollen, kolmiemäksinen hapot. Esimerkkejä yksiemäksistä happoa: HNO ₃ (typpihappo), HCI: a (kloorivetyhappo), HF (fluorivetyhappo) ja muut. Nämä hapot kutsutaan mononatriumfosfaatti, koska niiden koostumus on vain yksi atomi H. On monia happoja, täysin mahdotonta muistaa jokaisen. Meidän tarvitsee vain muistaa, että happo on luokiteltu ja määrä H-atomien niiden rakenteessa. Määritellään vastaavasti ja dihappoihin. Esimerkkejä: H _{2SO 4} (rikkihappo), H ₂ S (rikkivetyä), H _{2CO 3} (hiili) ja muut. Kolmiemäksinen: H _{3PO 4} (fosforihappo).

Tärkein luokitus hapot

Yksi suosituimmista luokitukset happojen on jakaa ne happipitoista ja hapeton. Miten muistaa, ei tiedä kemiallinen kaava aineen, joka on happea sisältävä happo?

Me kaikki vety happojen koostumuksessa ei ole tärkeä osa O - happea, mutta on osa H. Siksi heidän nimensä on aina johtuvan sanan "vety". HCI: - on suolahappo, _H2S - rikkivetyä.

Mutta myös nimillä kislosoderzhaschih hapot voivat kirjoittaa kaavaa. Esimerkiksi, jos määrä O-atomien materiaalissa - 4 tai 3 sitten lisätään aina pääte-n ja päättyy -aya-:

• H _{2SO 4} - rikkihappoa (atomien lukumäärä - 4);
• H ₂ SiO ₃ - pii (atomien lukumäärä - 3).

Jos materiaali on vähemmän kuin kolme happiatomia, tai kolme, otsikon -ist- pääte on käytetty:

• HNO ₂ - dityppioksidi;
• H _{2SO 3} - rikkipitoisen.

yhteisiä ominaisuuksia

Kaikki hapot ovat hapan maku, ja usein hieman metallinen. Mutta muitakin samanlaisia ominaisuuksia, joita me nyt harkita.

On kutsuttujen aineiden indikaattoreita. Indikaattorit vaihtaa väriä tai väri säilyy, mutta muuttaa sen sävyn. Tämä tapahtuu samaan aikaan, kun LEDit ovat muita aineita, kuten happoa.

Esimerkki värin muutos voi toimia sellaisenaan tuttu tuote, kuten teetä, ja sitruunahappo. Kun heitto tee sitruuna teetä vähitellen se alkoi keventää huomattavasti. Tämä johtuu siitä, että sitruuna sisältää sitruunahappoa.

On muitakin esimerkkejä. Litmus, joka muuttuu punaiseksi neutraalissa väliaineessa on violetti väri, lisäämällä kloorivetyhappoa.

Reaktiossa happojen kanssa metallien sähkömotorinen sarjaan vetykaasua kuplia jaetaan - H. Kuitenkin, jos putki pantiin hapolla metallia, joka on jännitetty jälkeen peräkkäin H, silloin ei reaktio tapahdu kaasun kehittymistä on. Esimerkiksi, kupari, hopea, elohopea, platina ja kulta reagoida happojen kanssa eivät ole.

Tässä artikkelissa, me katsoimme kuuluisin kemiallisia happoja sekä niiden pääpiirteet ja erot.