Typpihapoke. Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Typpihapokkeen - heikko yksiemäksinen happo, joka voi olla olemassa vain laimeissa vesiliuoksissa ja sininen kaasun muodossa. Tätä kutsutaan nitriittisuolaa tai nitriitti. Ne ovat myrkyllisiä ja stabiilimpia kuin itse happoa. Kemiallinen kaava Tämän materiaalin on seuraava: HNO2.

Fysikaaliset ominaisuudet:
1. Moolimassa on 47 g / mol.
2. Suhteellinen molekyylipaino on 27 amu
3. Tiheys on 1,6.
4. sulamispiste on 42 astetta.
5. kiehumispiste on 158 astetta.

Kemialliset ominaisuudet typpihapokkeen

1. Jos typpihapoke liuosta kuumennetaan, tulee olemaan seuraavan kemiallisen reaktion:
3HNO2 (typpihapoke) = HNO3 (typpihappo) + 2NO (typpioksidi vapautuu kaasu) + H2O (vesi)

2. Vesipitoinen liuos hajoaa ja helposti siirretty suolat vahvempia happoja:
H2SO4 (rikkihappo) + 2NaNO2 (natriumnitriitti) = Na2SO4 (natriumsulfaatti) + 2HNO2 (typpihapoke)

3. aihe voimme olla sekä hapettava ja vähentää ominaisuuksia. Kun se altistetaan voimakkaat hapettimet (esimerkiksi kloori, vetyperoksidi H2O2, kaliumpermanganaatin) hapetetaan typpihappoa (joissakin tapauksissa muodostuksessa sekä typpihapon suolat):

Vähentäminen ominaisuudet:

HNO2 (typpihapoke) + H2O2 (vetyperoksidi) = HNO3 (typpihappo) + H2O (vesi)
HNO2 + Cl2 (kloori) + H2O (vesi) = HNO3 (typpihappo) + 2HCI (suolahappoa)
5HNO2 (typpihapoke) + 2HMnO4 = 2 miljoonaa (NO 3) 2 (mangaani nitraatti, typpihapon suola) + HNO3 (typpihappo) + 3H2O (vesi)

Hapettavuus:

2HNO2 (typpihapoke) + 2HI = 2NO (happi oksidi, joka kaasu) + I2 (jodi) + 2H2O (vesi)

Valmistus nitriitin

Tämä aine voidaan saada monella tavalla:

1. Kun liuennut typpioksidin (III) vedessä:

N2O3 (typpioksidi) + H2O (vesi) = 2HNO3 (typpihapoke)

2. Kun liuennut typpioksidin (IV) vedessä:
2NO3 (typpioksidi) + H2O (vesi) = HNO3 (typpihappo) + HNO2 (typpihapoke)

Käyttää typpihapokkeen:
- diatsotointia aromaattiset primääriset amiinit;
- tuotanto diatsoniumsuolojen;
- synteesissä orgaanisten yhdisteiden (esim., Tuotantoa orgaanisten väriaineiden).

Altistuminen typpihapoke kehon

Tämä aine on myrkyllistä, on kirkas mutageeninen vaikutus, kuten olennaisesti on deaminoituneen aine.

Mikä on nitriittejä

Nitriitti - ovat erilaisia suoloja typpihapokkeen. K lämpötilat ovat vähemmän stabiileja kuin nitraatteja. Valmistuksessa tarvittavaa joidenkin väriaineita. Käytetään lääketieteessä.

Erityisen tärkeää ihmisen hankittu natriumnitriittiä. Tämä aine on kaava NaNO2. Sitä käytetään säilöntäaineena elintarviketeollisuudessa valmistuksessa tuotteita kalaa ja lihaa. Se on jauhe puhtaan valkoinen tai lievästi kellertävä. Natriumnitriittiä hygroskooppinen (paitsi puhdistettu natriumnitriitillä) ja hyvin liuotettiin H2O (vesi). Ilmassa pystyy vähitellen hapettamaan natriumnitraattia, on vahva vähentää ominaisuuksia.

Natriumnitriittiä käytetään:
- kemiallinen synteesi: saada diatso- amiiniyhdisteet deaktivoida aseonitriilissä tuottaa happea, typen oksideja, natrium ja, että hiilidioksidin absorption;
- elintarvikkeiden (elintarvikelisäaineen E250) antioksidanttina ja antibakteerista ainetta;
- Rakenne: jäätymisen lisäaineena betonirakenteiden valmistuksessa rakennustuotteiden, ja synteesi orgaanisia yhdisteitä ilmakehän korroosionestoaine, valmistuksessa kumien, nepparit, liuos lisäaineet räjähteiden; kun metalli on käsitelty poistamiseksi tina kerros ja fosfatointi;
- kuvina: antioksidanttina ja reagenssina;
- biologian ja lääketieteen alalla vasodilaattorihoidon, antispasmodic, laksatiivinen, keuhkoputkia avaavana lääkeaineena; vastalääkettä myrkytys eläinten tai ihmisten syanideja.

Se on nyt myös käyttää muita suoloja typpihapokkeen (esim., Kalium nitriitti).