Elektrolyyttiliuoksia

elektrolyyttiliuos ovat erityisiä nesteitä, jotka ovat osittain tai kokonaan varautuneiden hiukkasten muodossa (ioneja). Hyvin prosessi jakamiseen molekyylien negatiivisesti (anionit) ja positiivisesti varautuneita (kationeja) hiukkasia kutsutaan elektrolyyttinen dissosiaatio. Pilkkominen ratkaisu on mahdollista vain sen ansiosta, että ionien vuorovaikutuksessa molekyylien polaarisen nesteen, joka toimii liuottimena.

Mitkä ovat elektrolyyttejä

Elektrolyyttiliuos jaetaan vesipitoiset ja ei-vesipitoiset. Vesi tutkittu melko hyvin ja ovat erittäin yleisiä. Ne ovat lähes jokaisen elävän organismin ja on aktiivisesti mukana monissa merkittävissä biologisissa prosesseissa. Ei-vesipitoisia elektrolyyttejä hakea sähkökemiallisten prosessien ja erilaisia kemiallisia reaktioita. Niiden käyttö on johtanut siihen, että keksinnön uusia kemiallisia energialähteitä. Niillä on tärkeä rooli photoelectrochemical soluissa, orgaanisen synteesin, elektrolyyttikondensaattoreita.

Elektrolyyttiliuos, riippuen dissosioitumisaste voidaan jakaa vahva, keskipitkän ja heikko. dissosiaatio astetta (α) - on suhde rikki molekyylien varattuja hiukkasia kokonaismäärä molekyylejä. Vahva elektrolyyttejä alfa-arvo lähellä arvoa 1, keskellä α≈0,3, ja heikko α <0,1.

Yleisesti vahva elektrolyyttejä ovat suolat, hapot tietty määrä - HCI, HBr, HI, HNO _3, H _{2SO 4,} HClO _4, hydroksideja bariumin, strontiumin, kalsiumin ja alkalimetallien. Muut emäs ja happo - elektrolyytti keskimääräisesti tai heikosti vahvuus.

Ominaisuudet elektrolyyttiliuoksia

Oppimisratkaisujen liittyy usein lämpövaikutusten volyymin muutoksiin. Prosessi liuottamalla elektrolyytin neste tapahtuu kolmessa vaiheessa:

1. Tuhoaminen kemiallisen sidoksen ja molekyylien välisten Liuennut elektrolyytti edellyttää maksaa tietyn määrän energiaa, ja siksi lämpöä imeytyminen tapahtuu _(vähän? H> 0).
2. Tässä vaiheessa, liuotin alkaa vuorovaikutuksessa elektrolyyttisisältö, jolloin solvaattien muodostaminen (vesiliuoksessa - hydraatit). Tämä prosessi on tunnettu ja on eksoterminen hydrataatiotila, ts eksotermi esiintyy (Δ H _hydr <0).
3. Viimeinen vaihe - diffuusio. Tämä tasainen jakautuminen hydraatteja (solvaatit) bulkkiliuoksessa. Tämä prosessi edellyttää energian kulutuksen ja siksi liuos jäähdytetään _(ero? H> 0).

Siten yhteensä lämpövaikutus liuottamalla elektrolyytti voidaan kirjoittaa seuraavassa muodossa:

_Sol? H =? H +? H _{hydraulinesteen ero?} H +

Siitä, mikä olisi komponentit energiaa, riippuu lopullisesta merkin koko lämpöä purkamisesta elektrolyytin vaikutuksesta. Yleensä tämä prosessi on endoterminen.

Ominaisuudet ratkaisu riippuu ensisijaisesti luonteesta sen muodostavien osien. Lisäksi, ominaisuuksien elektrolyyttiliuoksen koostumukseen vaikuttavat, paine ja lämpötila.

Sisällöstä riippuen kaikkien liukenevan aineen elektrolyytin liuokset voidaan jakaa hyvin laimeaan (jossa vain sisältää "pieniä määriä" elektrolyytti), laimealla (joka sisältää pienen määrän liuennutta ainetta) ja väkevöitiin (merkittäviä elektrolyytin pitoisuus).

Kemiallisia reaktioita elektrolyyttiliuoksissa, jotka aiheutuvat sähkövirran kulku johtaa eristäminen tiettyjen materiaalien elektrodeihin. Tätä ilmiötä kutsutaan elektrolyysin ja sitä käytetään usein nykyteollisuudessa. Erityisesti, koska elektrolyysi saadaan alumiinia, vety, kloori, natriumhydroksidia, vetyperoksidia, ja monia muita tärkeitä aineita.