Kaliumkromaatti. Valmistamiseksi kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. hakemus

kaliumkromaatti tai kalium hromovoloknisty (kansainvälinen nimi: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kalium kromaatti) - on epäorgaaninen yhdiste, keltaisia kiteitä, ortorombisen järjestelmän, veteen liukeneva. Se viittaa suoloihin, kromihapon H2CrO4, joka vapaassa tilassa ei ole olemassa. Pääasiallisesti kaliumkromaatti seuraava kaava: CrK2O4

Miten saada kaliumkromaatti?

Hromovoloknisty kalium saatu useilla tavoilla:

1. kromioksidi hapetus kaliumkloraattia (reaktio tapahtuu lämpötilassa, joka on 500-700 astetta):

Cr2O3 (kromioksidi) + KClO3 (kaliumkloraatti) + K2CO3 (kaliumkarbonaatti) = 2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + KCl (kaliumkloridi) + 2CO2 (hiilihappokaasua)

2. liuottamalla kromioksidin kaliumhydroksidia :

CrO3 (kromioksidi) + 2KOH (kaliumhydroksidi) = K2CrO4 (kaliumkromaatti) + H2O (vesi)

3. hajoaminen kaliumdikromaattia kuumentamalla (reaktio suoritetaan lämpötilassa, joka on 500-600 astetta):

4K2Cr2O7 (kaliumdikromaatti) = 4K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2Cr2O3 (kromioksidi) + 3O2 (happi)

4. altistuminen väkevään liuokseen kaliumhydroksidin kaliumdikromaatti :

K2Cr2O7 (kaliumdikromaatti) + 2KOH (kaliumhydroksidi) = 2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + H2O (vesi)

5. luonne harvinainen mineraali, joka on nimeltään "tarapakait". Se hromovoloknisty kaliumseos.

Kaliumkromaatti kemialliset ominaisuudet:

1. laimeat hapot hromovoloknisty kalium tulee kaliumdikromaatti, jonka kaava K2Cr2O7. Eräs esimerkki on seuraava reaktio:

2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2HCl (suolahappoa laimennettu) = K2Cr2O7 (kaliumdikromaatti) + 2KCl (kaliumkloridi) + H2O (vesi)

2. yhdessä vahvojen happojen kanssa on erilainen reaktio tapahtuu, esimerkiksi:

K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2HCl (suolahappoa tiivistetyssä muodossa) K = (Cr (CI) O3) (kompleksoitunut kromi) + KCl (kaliumkloridi) + H2O (vesi)

3. reaktio kaliumkromaatti kuuma väkeviä happoja osoittavat hapettavia ominaisuuksia. Eräs esimerkki on seuraava reaktio suoritetaan lämpötilassa, joka on 90 astetta:

2K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 16HCl (suolahappoa) = 2CrCl3 (kromi kloridi) + 3Cl2 (kuten kloorikaasua) + 4KCl (kaliumkloridi) + · 8H2O (vesi)

4. Hromovoloknisty kalium voi tehdä vaihto reaktioita. Esimerkiksi:

K2CrO4 (kaliumkromaatti) + 2AgNO3 (hopeanitraatti) = Ag2CrO4 (hopeakromaatti, saostuu) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)
K2CrO4 (kaliumkromaatti) + Hg2 (NO 3) 2 (elohopea nitraatti) = Hg2CrO4 (elohopea kromaatti saostuu) + 2KNO3 (kaliumnitraatin)

Fysikaaliset ominaisuudet on kaliumkromaattia:

1. tiheys on 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromaatti sulaa 968,3 ° C: ssa Lämpötilassa, joka on 668 astetta siirtyy punainen heksagonaalisen faasin - hankkii toinen väri - punainen. Kuitenkin, kun jäähdytys muuttui keltaiseksi uudelleen.
3. lomakkeet keltaisia kiteitä vinoneliön järjestelmä.
4. Se kuuluu tilaryhmässä P-nam.
5. Viittaa paramagneettinen.
6. Huono liukoinen etanoliin, veteen liukenematon. Liukoinen etyylialkoholia ja dietyyli.
7. moolimassa on 194,19 g / mol.

Optiset ominaisuudet kaliumkromaatti:

Taitekerroin 1,74

Tarvittaessa kaliumkromaatti?

1. nahkateollisuus käytetään rusketuksen agentti. In värjäys käytetään peittana.
2. Sitä käytetään komponenttina elektrolyytin koostumuksen erityinen kemiallinen rasvanpoisto.
3. kirkasteiden varten vahaa tai öljyä.
4. orgaanisen synteesin hapettimena, esimerkiksi tuotannon väriaineita.
5. Myös hromovoloknisty kalium ratkaisu, jota käytetään valmistettaessa sähkökemiallisen hapetuksen hopeaa, ja kulkua varten tuotteiden kuparin ja hopean seokset.
6. käyttää homeopaattisen lääketieteessä.
7. laboratorioissa astian- on seos sisältää yhtä suuret tilavuudet konsentroitua rikkihappoa ja K2Cr2O7 liuosta, joka oli aikaisemmin tyydytetty kylmässä.

Kaliumdikromaatilla (tekninen nimi - Chrompick)

Se edustaa kiteitä puna-oranssi väri. Ei kiteiset muodot, tiheys on 2,684 grammaa kuutiosenttimetriä, sulaa 397 astetta. Edelleen lämmitys hajoaa. Liukoisuus veteen 20 ° on yhtä suuri kuin 12,48 grammaa suolaa per 100 grammaa vettä. Kaliumdikromaattia laajalti käytetään hapettimena pyroteknisissa, ottelun teollisuus, ja reagenssina hromametrii.