Mikä on valenssi hapen yhdisteitä?

Jotta mahdolliset arvot valenssi happi olisi tutkittava tilannetta alkuaineen jaksollisen pääpiirteet rakenteen sen atomia. Tämä lähestymistapa on hyödyllinen tutkittaessa kysymystä siitä, mitä valenssi hapen tyypillinen ja mikä ei ole tyypillistä hänelle. Yleisin yhdisteillä on normaalia valenssia - II. Tämän toiminnon avulla voit määrittää joukkovelkakirjojen toisen atomin valmiissa binary kaavat jossa käytetään happea.

Mikä on valenssi hapen?

Alkuvaiheessa kertymisen tietoa ominaisuuksista ja rakenteesta aineiden kemistit ajateltu, että valenssi - kyky sitoa tietty määrä atomien molekyylin aineen. Monet tiedemiehet löytämisen jälkeen elementin ovat yrittäneet ymmärtää, mitä valenssi hapen. Vaste saatiin kokeellisesti: happi liittää kaksi yksiarvoista vetyatomi kemiallisessa reaktiossa, se tarkoittaa kaksiarvoista. Esityksiä vaihtelevaa kemiallisen sidoksen kertyminen tietoa rakenteesta aineita. Hänen teorian valenssi H. Lewis ja W. Kossel paljastaa luonteen kemiallisen vuorovaikutuksen elektronista rakennetta näkökulmasta. Tutkijat selittävät atomin kyky muodostaa tietty määrä liitäntöjä pyrkii vakain energiaa tilassa. Kun kyseessä on saavuttaa pienin hiukkanen aineen tulee vakaampi. Teoriassa ja Lewis rakenteita paljon huomiota kiinnitetään rooli ulkoisten elektronien osallistumalla luomisessa kemiallisen sidoksen.

Ominaisuudet hapen sijoitus jaksollisen

Jotta voidaan määrittää, mikä on valenssi hapen, on syytä harkita joitakin piirteitä sen sähköisen rakenteen. Happi pääryhmä 16 jaksollisen. Yleisnimi perheenjäsenten - "happiryhmä" vanhentuneen luokituksen kuuluvansa VI (A) ryhmä. Jaksollisen hapen on solussa alle №8. Ydin sisältää sen koostumus 8 ja sama määrä positiivisia neutraaleja alkeishiukkasten. Avaruudessa atomin, on olemassa kaksi energiatasot , joita esiintyy, kun elektronit 8, jonka 6 - ulkoinen.

Mikä suhde välillä koostumuksen atomin ja valenssi?

Viimeisenä tasolla happiatomin sisältää kaksi parittomia elektroneja. Elementti fluori on huonompi arvo elektronegatiivisuus- (kyky houkutella liimaus elektroneja pari). Muodostumiseen yhdisteiden muiden elementtien kanssa hapen houkuttelee syntynyt molekyylissä yhteensä elektronitiheys (paitsi fluori elektroneja). Saavuttaa vakaan tilan ulomman kuoren mahdollisesti lisäksi kaksi negatiivista varausta. Tämä tarkoittaa, että happea tarvitaan 2 elektroneja. Mahdollista seuraavista vaihtoehdoista: hyväksyä yhden elektronin (valenssi II), poispäin muun atomin, 2 elektronit (valenssi II), ei hyväksy elektroneja muiden atomien (0 valenssi). Tyypillisiä hapen käyttäytyminen luonnehtii toisessa tapauksessa. Näin voit selvittää, mitä valenssi hapen tyypillisimpiä yhteisessä yhdisteitä. Näihin kuuluvat enemmistö metallioksidit ja epämetallien.

Miten valenssi yhdisteitä?

Happi voi olla suorassa vuorovaikutuksessa monien alkuaineita. Tunnettu sen yhdisteet lähes kaikkien edustajien jaksollisen (lukuun ottamatta inerttejä kaasuja argon, helium, neon). Reaktio halogeenien ja jalometallit, happi ei voi harjoittaa suoraan, mutta oksidit Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl _{2O 7} ja muut olemassa (epäsuorasti saatuja). Binary yhdisteiden muodostumista hapen, joka on osallisena, tunnettu siitä, että kovalenttinen sidos ja polaarisuus. Valenssi on tällaiset molekyylit riippuu määrä minkä tahansa elektronipareja, jotka ovat kiinnostuneita ytimen eri atomeihin. Valtaosa yhdisteiden happiatomit ovat mukana kahden uuden kovalenttisia sidoksia. Esimerkiksi oksidit CO _2, P _{2O 5,} SO _2, SO _3, K _2O, B _{2O 3,} Mo _{2O 5,} ja muita molekyylejä. Hydroniumjarosiitti kationi H _3O + happea näytteille epätyypillisiä hänelle valenssi III. Läsnä peroksosillan -OO- aiheutti epätavallinen vetyperoksidin H _{2O 2.} Tämä yhdiste osoittaa ominaisuutta happea se valenssi II.

Miten määritellä valenssi elementtejä?

Käsite valenssi hapen antaa mahdollisuuden Lewis rakenne - kemiallinen symboli elementti, jonka ympärille elektronit pisteitä merkitä ulkokerros. Ne osallistuvat luomiseen molekyylejä, jotka ovat osa yhteistä elektronipareja. Kaavan Lewis osoittaa hapen valenssin, joka vastaa määrää sen parittomia elektroneja (2). Sama tulos saatiin käyttämällä sähköisen kuvan rakenteita. Kahden solun ulkoisen hapen taso sijaitsee parittomia elektroneja (nuolilla kaavan). Tietoa siitä, mitä valenssi hapen, jolloin lopullisessa kaava arvon binaarinen yhdiste viereisten atomien. Voit tehdä tämän suorittaa yksinkertaisia laskutoimituksia. Kerrotaan ensin useissa O-atomien normaalin hinnan hapen valenssi. Saatu arvo on jaettava indeksin määritelty kaavan kemiallinen symboli lähellä toinen elementti yhdistetään hapen kanssa. Yksinkertaisen menetelmän laskemme hiili ja fosfori valenssi niiden oksideja.

1. Moninkertaistaa indeksi oikeassa alareunassa merkin O dioksidi tyypillinen CO ₂ valenssi elementti 2 • 2 = 4. Saatu määrä jakaa indeksi määritelty hiiltä: 4/1 = 4. hiilidioksidi CO ₂ on sen korkein valenssitilassa IV .
2. Indeksi oikeassa alakulmassa kemiallisen hapen symboli fosforin oksidia P _{2O 5} moninkertaistaa tyypillinen valenssi atomin O 5 • 2 = 10. Tämä määrä jakaa mainitun kaavan indeksi oikeassa alareunassa fosforiatomeista: 10/2 = 5. fosforin oksidi se on suurimmillaan valenssi V.