Elektroninen kokoonpano - salaisuuden atomin rakenne

Syksyllä 1910 Ernest Rutherford, hallussa ajatus, tuskallisen yrittää ymmärtää sisäisen rakenteen atomin. Tämän kokeen dispersio alfa-hiukkasia eri aineiden vakuuttavasti todistettu - atomi on läsnä tietyn, tähän asti tutkimaton, massiivinen runko. Vuonna 1912 Rutherford kutsuisi sitä Atomiytimessä. Pää tiedemies parveilivat tuhansia kysymyksiä. Mitä maksu on tämä tuntematon ruumis? Mikä on elektronien lukumäärä tarvitaan, jotta sen paino?

Toukokuussa 1911 Rutherford, julkaisi artikkelin rakenteeseen atomin, joka ennakoi hyvin tärkeä rajoitus, että vakaus atomin rakenne on todennäköisesti riippuvainen vivahteet sisäisen rakenteen atomin ja varatun hiukkasen liike, jotka ovat sen tärkeitä rakenneosia. Näin syntyi elektronikonfiguraatio - ydin- elektronit atomin malli. Tämä malli oli määrä pelata korvaamaton rooli ydinfysiikan.

Elektroninen kokoonpano - on järjestyksessä jakelun elektroneja atomi kiertoradan. Kiitos utelias mieli ja sitkeyttä Ernest Rutherford, joka pystyi puolustamaan ajatusta, tiede on rikastettu uutta tietoa, jonka merkitystä ei voi korostaa liikaa.

Sähköinen konfiguraatio atomi on. Keskellä koko rakenteen on sijoitettu ytimen, joka koostuu eri materiaalista kullekin määrä neutroneja ja protoneja. Ja tämä johtuu siitä, että positiivinen varaus ytimen. Sen ympärille asiaan samankeskinen kiertoradan liikkuvat elektronit - negatiivisesti varautuneita alkeishiukkasten. Nämä atomi kiertoradat kutsutaan myös kuoret. Ulomman radan atomin kutsutaan valenssi. Joukko elektronien sitä - valenssia.

Kukin elektroninen elementtien konfiguroiminen vaihtelee elektronien lukumäärä sisältämien. Esimerkiksi, on hyvin yksinkertainen asia maailmankaikkeudessa - vety - jotka sisältävät vain yhden elektronin, happiatomi, - kahdeksan ja elektroninen kokoonpano rauta on kaksikymmentäkuusi elektroneja.

Mutta ratkaisevaa sähköisen mallin atomin ei elektronien lukumäärä, ja mikä pitää ne yhteen ja saa järjestelmän toimimaan kunnolla - tumaan ja sen koostumus. Se antaa ainetta ydin yksilölliset ominaisuudet ja ominaispiirteet. Elektronit joskus jättää atomi malli, ja sitten atomi hankkii positiivinen varaus (johtuen ydinvaraus). Tässä tapauksessa aine ei muuta sen ominaisuuksia. Mutta jos koostumusta muutetaan ydin, se on aivan eri asia eri laatuja. Vaikeuttavat, mutta silti mahdollista.

Koska elektroni kokoonpano ei ole mahdollista ilman sen pääasiallinen rakenne-elementti - atomin ydintä, on syytä korostaa. Se on tämä keskeinen osa atomi malli muodostaa yksittäiset ominaisuudet ja ominaispiirteet kemikaalia. Protonia, jotka ovat itse asiassa antaa ydin on positiivinen varaus 1840 kertaa painavampi kuin mitä tahansa elektronin. Mutta voima protonin veloittaa sama kuin minkä tahansa elektronin. Tilassa loppuosan protonien lukumäärä atomissa on elektronien lukumäärä. Tässä tapauksessa ydin on kantoaallon nolla maksu.

Toinen suuri hiukkanen kutsutaan neutroni atomin ydin. Se on tämä elementti, joka ei ole vastuussa, teki mahdolliseksi ydin- ketjureaktio. Joten yliarvioida neutronin on yksinkertaisesti mahdotonta.