Raskain kaasua. Radioaktiivinen radon: tut ominaisuudet, puoli-life

Kaasu - yksi aggregaatiotilojen aineen. Kaasut läsnä ilmassa, paitsi maan päällä, mutta avaruudessa. Ne liittyvät helposti, painottomuus volatiliteetti. Helpoin on vety. Ja mikä on raskain kaasu? Etsitään sitä.

Raskaimmat kaasut

Sana "kaasu" tulee kreikan sanasta "kaaos." Sen hiukkaset ovat liikkuvia ja löyhästi sidoksissa toisiinsa. Ne liikkuvat sattumanvaraisesti, täyttämällä kaikki käytettävissä oleva tila. Kaasu voi olla yksinkertainen osa ja koostuu atomeista yksi aine, ja se voi olla yhdiste, jolla on useita.

Yksinkertaisin raskas kaasu (huoneenlämpötilassa) on radon, sen moolimassa 222 g / mol. Hän on radioaktiivinen ja se on ehdottoman väritön. Sen jälkeen, kun se pidetään vakavin ksenon, atomimassa 131 g / mol. Loput raskaat kaasut ovat yhdisteet.

Niistä epäorgaanisten raskain kaasun kanssa lämpötilassa 20 ^{° C} on volframi fluoridi (VI). Sen moolimassa on 297,84 g / mol, ja tiheys - 12,9 g / l. Normaaliolosuhteissa, se on väritön kaasu, polttaa, ja se on sininen kosteassa ilmassa. Volframiheksafluoridista on erittäin aktiivinen, se muuttuu helposti nesteeksi, kun jäähdytys.

radon

Aukko kaasun tapahtunut tutkimuksen aikana tutkimukseen radioaktiivisuuden. Hajoamisen aikana joitakin osia, tutkijat ovat toistuvasti vedonneet joihinkin aine vapautuu muihin hiukkasia. Rutherford kutsui sitä uho.

Näin havaittiin, torium ilmentymä - toron, radium - radon, aktinium - actinon. Myöhemmin todettiin, että kaikki nämä emanaationsa isotooppeja saman alkuaineen - inerttiä kaasua. Robert Gray ja Uilyam Ramzay ensin eristää sitä sen puhtaassa muodossa ja tehnyt mittauksia sen ominaisuuksista.

On jaksollisen radon on osa 18. ryhmän atomi numero 86. Se sijaitsee Ranskan ja astatiini. Normaaliolosuhteissa aine on kaasu, ei ole makua, hajua ja väriä.

Kaasu 7,5 kertaa tiheämpää kuin ilma. Se liukenee veteen on parempi kuin muut jalokaasut. Liuottimet, tämä luku kasvaa edelleen. Kaikista jalokaasuja Hän on aktiivisin, helposti vuorovaikutuksessa fluorin ja hapen.

Radioaktiivinen radon

Yksi ominaisuuksista elementin - radioaktiivisuus. Elementti on isotooppien kolmekymmentäneljä luonnollinen lepo - keinotekoinen. Kaikki ne ovat epävakaita ja alttiita radioaktiivinen hajoaminen. Puoliintumisaika radonin, tarkemmin, sen vakain isotooppi, on 3,8 päivää.

Koska erittäin radioaktiivinen kaasu on fluoresenssi. Kaasumainen ja nestemäinen aine on korostettu sinisellä. Kiinteä radon muuttaa paletti keltaisesta punaiseksi, kun se jäähdytetään typen lämpötiloihin - noin -160 ° ^{C: ssa}

Radon voi olla erittäin myrkyllistä ihmiselle. raskaat ei-haihtuvien tuotteiden, kuten polonium, lyijy, vismutti, jotka johtuvat sen hajoamisen. Ne ovat erittäin huonosti erittyy. Selvittämisestä ja kerätä näitä aineita myrkyttää sen. Jälkeen tupakointi, radon on toiseksi yleisin syy keuhkosyöpään.

Sijainti ja käyttö radonin

Raskain kaasu on yksi harvinaisten maametallien aivokuori. Luonnossa, radon on osa sisältävien malmien uraani-238, torium-232, uraani-235. Niiden hajoaminen se vapautetaan, joutumasta ilmakehään ja vesikehän maan.

Radon kertyy joen ja meriveden, kasveihin ja maaperään rakennusmateriaaleissa. Ilmakehässä, sen pitoisuus kasvaa, kun maanjäristysten ja vulkaanista toimintaa, uutto fosfaattien ja geotermisen voimalaitoksissa.

Avulla tämän kaasun ovat maankuoren virheitä, talletukset torium ja uraani. Sitä käytetään maataloudessa aktivoimiseksi ruoki. Radonia käytetään metallurgian, tutkimuksessa pohjaveden hydrologian, lääketiede suosittu radon kylpyjä.