Tuotanto rikkivetyä, sen ominaisuuksia, käyttö

Tässä artikkelissa me tarkastelemme saamiseen rikkiä rikkivety. Lähemmin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet aineen.

rakenne

Jotta analysoida päävastaanotto rikkivetyä, on tarpeen selvittää ominaisuuksia sen rakenteen. Osana aine sisältää yhden rikkiatomin ja kaksi vetyä. Ne ovat ei-metalleja, joten elementtien välillä muodostetaan kovalenttisia polaarinen sidoksia. Kulmikas rakenne rikkivetyä. Se muodostaa kulman 92 astetta välillä rikin ja vety, joka on hieman pienempi kuin veteen.

fysikaaliset ominaisuudet

Rikkivetyä haju muistuttavat mätä muna, on tuttu kaikille. Normaaleissa olosuhteissa, aine on kaasumaisessa tilassa. Se ei ole väriä, on heikosti liukeneva veteen, myrkyllisiä. Keskimäärin 20 astetta 2,4 rikkivetyä liukenee veteen tilavuuteen. At rikkivetyä vesi paljasti hieman happamia ominaisuuksia dissosiaation aine etenee vaiheittain. Myrkylliset rikkivety on vaarallista pieninäkin annoksina. Pitoisuus ilmassa noin 0,1 prosenttia rikkivetyä johtaa halvaantumiseen hengityskeskusta tajunnan menetys. Esimerkiksi, legendaarinen luonnontieteilijä Pliniy Starshy kuoli 79-luvulla BC, se oli rikkivetyä, joka on muodostettu aikana Vesuviuksen purkaus.

Syynä rikkivedyn myrkytyksen sen kemiallinen vuorovaikutus veren hemoglobiini. Sisältämä rauta tämä proteiini muodostaa sulfidi vetysulfidin kanssa.

Suurin sallittu pitoisuus rikkivetyä ilmassa pidetään 0,01 mg / l. Antidoottina käytetään hengitettynä puhdasta happea tai ilmaa, jonka rakenne on pieni määrä klooria.

Työskentely rikkivedyn vaatii täyttävät tietyt turvallisuusvaatimukset. Kaikki kokeet koskevat tämän kaasumaista ainetta kuljetetaan suljetuissa laitteissa ja vetokaappeihin.

Menetelmät tuottavat rikkivetyä

Mikä on saada rikkivetyä laboratoriossa? Yleisin on vuorovaikutus vedyn rikin kanssa. Tämä kemiallinen reaktio viittaa yhdisteeseen, joka suoritetaan vetokaapissa.

Lisäksi valmiste ja mahdollisesti rikkivetyä välinen kiinteä rautasulfidi (2), ja liuos, jossa oli rikkihappoa tai suolahappoa. Saada tällainen tulos, koeputkessa riittää ottaa muutaman palan rikki, ei ylitä herneen. Lisäksi putki (puoli tilavuus) lisättiin hapon liuos, höyry putki on suljettu. Väline sijoitetaan konepellin alle, putki kuumennetaan. Kemiallinen reaktio on liitetty vapautuminen kaasukuplia. Näin voit luoda rikkivetyä saada materiaalin määrä riittävä huomioon sen kemialliset ominaisuudet.

Mitä muita keinoja ovat? Laboratoriossa valmistuksessa rikkivetyä on sallittua saattamalla metallinen rauta (vetokaapissa), jossa on kiteistä rikkiä, ja sen jälkeen saattamalla sulfidi rikkihapon kanssa.

kemialliset ominaisuudet

Rikkivetyä reagoi ilman hapen, se palaa sinertävä väri. Tapauksessa täydellisen palamisen reaktion tuotteet ovat rikkidioksidi (4) ja vettä. Ottaen huomioon, että uunin kaasu on hapan oksidi, liuoksessa, se muodostaa heikon rikkihapoke, väritys sininen lakmuspaperilla punainen.

Tapauksessa riittämättömiä määriä rikkivetyä muodostuu kiteistä rikkiä. Tämä prosessi pidetään teollista menetelmää rikin puhtaasta rikkivetyä.

Tässä kemialliset tunnistettu ja erinomaista joustavuutta. Ne on esitetty, esimerkiksi, saattamalla suolojen kanssa, halogeenit. Jotta voidaan suorittaa in vitro samankaltainen reaktio koeputkissa kloori ja bromi kaadettiin sulfidi liuos, värjäytyminen havaittiin. Reaktion tuote havaittiin muodostuminen kiteisen rikki.

Kun kemiallinen reaktio rikkivedyn kanssa veden muodostumista hydroniumjarosiittina kationin H3O +.

Rikkivety voi muodostaa kaksi tyyppiä olevia yhdisteitä: sulfidien (medium suola) ja rosulfidit (hapan suola).

Alkali ja maa-alkalimetallien sulfideja ovat värittömiä yhdisteitä. Raskasmetalleja (kupari, nikkeli, lyijy), ne ovat mustia. Mangaanisulfidi on vaaleanpunainen väri. Monet suola ei liukene veteen.

Kvalitatiivinen reaktio sulfideja löytää vuorovaikutusta kuparisulfaatin liuoksella (2). Tuote tällaisen vuorovaikutuksen on musta sakka kuparisulfidin (2).

johtopäätös

Luonnossa tämä aine on Mineraalilähteet, tulivuoren kaasuja. Tämä yhdiste on tuote rappeutuminen kasvien ja eläinten organismeja, se erottaa ominaista hajua rikkivetyä. Luonnon sulfidit löytyy koostumus harvinaisten metallien metallurgia heistä saa asianmukaiset tiedot. On tärkeää muistaa, että rikkivedyn on vahva myrkyllinen aine.