Fosfori hydroksidi - kaavan ominaisuudet

On olemassa kolme luokkaa monimutkaisia epäorgaanisia yhdisteitä: oksidit, hydroksidit (jotka sisältävät hapot ja emäkset) ja niiden suolat. Monet metallit ja ei-metallit voivat muodostaa oksideja, hydroksideja, ja osa aminohappotähteiden. Näin, fosfori sisältyy hapan tähde PO _4. On olemassa useita erilaisia fosforia oksidi. Näin ollen, se on eri hydroksideja, jotka on muodostettu näiden oksidien. Extra fosfori hydroksidi - on fosforihappo. Tässä artikkelissa me tarkastelemme fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet alkuaineita tai niiden yhdisteitä sekä kertoa sen yleisyydestä luonnossa ja muita mielenkiintoisia faktoja.

Fysikaaliset ominaisuudet fosforia

Se voi esiintyä erilaisia muunnelmia. Fosfori - aine, joka koostuu yhdestä alkuainetta. Sen atomit eivät yhdistyvät muodostaen molekyylejä. Fosfori on kaava - R. Kuitenkin, riippuen kidehilan rakenne, elementti voi esiintyä kolmen aineita.

Yleisin on valkoinen fosfori - se on vahamainen rakenne ja korkea myrkyllisyys. Sulamispiste tämä aine on neljäkymmentä neljä astetta ja kiehuva - kaksisataakahdeksankymmentä astetta. Kitkan hän nopeasti sytyttää materiaalin, niin leikkaa se, laittamalla vesistöissä. Jos pitkään lämmittää se lämpötilassa, joka on kaksisataaviisikymmentä asteeseen, se muunnetaan punaista fosforia. Tämä materiaali on esitetty jauheena ruskehtavan punainen väri. Punaista fosforia, toisin kuin valkoinen, ei ole myrkyllistä.

Vakain muoto olemassaolosta tämä elementti voi olla nimeltään musta fosforin joitakin ulkoisia ominaisuuksia samanlainen metalli: on erikoinen kiilto, on suuri kovuus, sähkön- ja lämmönjohtokyky.

Suhteen kemian

Fosfori - elementti, joka on viidennen ryhmän ja kolmannen jakson jaksollisen. Tästä voimme päätellä, että valenssi on viisi. Lisäksi jaksollisen järjestelmän voidaan nähdä, että elementin fosfori on atomipaino yhtä kolmekymmentä yksi gramma per mooli. Tämä tarkoittaa, että 1 mooli yksi painaa 31 grammaa. Ottaen huomioon kemiallisia ominaisuuksia fosforia, puhumme hänen reaktioita yksinkertaisia ja monimutkaisia yhdisteitä.

Vuorovaikutus yksinkertaisia aineita

Ensimmäinen asia huomata - hapettumista fosforin. Se on sen reaktio hapen kanssa. Kaikki riippuu osuudet näiden komponenttien - Tämän seurauksena kaksi erilaista ainetta voidaan muodostaa.

Ensimmäinen suoritusmuoto - neljä moolia fosforin ja kolme moolia happea tuotti kaksi moolia fosforitrioksidi. Record samanlainen kemiallinen vuorovaikutus käyttämällä seuraavaa yhtälöä: 4F + 3O ₂ = 2P _{2O 3.}

Toinen vaihtoehto - muodostelma neljästä viiteen moolia fosfori ja happi mooleina kaksi moolia fosforipentoksidia. Ilmaisemaan tämä reaktio käyttämällä seuraavaa yhtälöä: 4P + 5O ₂ = 2P _{2O 5.}

Kun kaksi kemialliset reaktiot on merkittävä valon säteily. Edelleen, fosfori voi olla vuorovaikutuksessa tällainen yksinkertainen aineita, kuten metalleja, halogeenit (fluori, jodi, bromi, kloori), rikkiä. Aktiivinen alkuaine kykenee on sekä vähentämiseen ja hapettavat ominaisuudet. Esimerkki vuorovaikutuksesta halogeeneilla voi palvella klooraus. Se tapahtuu kahdessa vaiheessa. Ensimmäinen - muodostaa kaksi moolia fosforin trihlorata kaksi moolia pidetään ei-metalli- ja kolme moolia klooria. Tämä reaktio voidaan ilmaista tämä yhtälö: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Toinen vaihe menetelmässä on lisäksi kloorin atomien fosforin trihloratu jo saatu. Näin ollen sen lisäksi, että yhtä moolia jälkimmäinen sama määrä kloorin moolia kohden fosforia pentahlorata. Kirjoitetaan Tämän reaktion yhtälön näin: PCI ₃ + CI ₂ = PCI _5.

Lait fosforin vuorovaikutus metallit voidaan harkita seuraava esimerkki. Jos otamme kolme moolia kaliumia moolia kohti fosforia per mooli saada kalium fosfidi-. Kirjaa tällainen prosessi voi käyttää seuraavan reaktioyhtälön: P = 3K + K ₃ R.

Vuorovaikutus monimutkaisista

Monimutkaisia kemiallisia yhdisteitä, joka kykenee reagoimaan fosforia sisältävät hapot ja suolat. Kuvaamme nyt piirteitä suuruusluokkaa kontakti elementin kanssa tietoryhmien kemikaaleja.

Fosforihappo ja

Kaikkien muiden erityisen merkittävä reagoimaan fosforihapokkeen ja typpihappo. Suorittaa tällainen reaktio on toteutettava seuraavat komponentit: fosfori määränä kolme moolia viisi moolia typpihappoa ja vettä - kaksi moolia. Seurauksena kemiallinen vuorovaikutus saadaan seuraavat tuotteet: fosforihappo ja typen oksidien. Tämä reaktio yhtälö kirjoitetaan seuraavasti: 3P + 5HNO ₃ + 3H _2O = 3H _{3PO 4} + 5NO.

Fosforin suoloja ja

Tällainen kemiallinen vuorovaikutus voidaan pitää esimerkkinä reaktio, jonka kanssa Epämetalli cuprum päällä. Suorittaa tämä prosessi on välttämätöntä ottaa kaksi moolia fosforia, viisi moolia kuparisulfaattia, kahdeksan moolia vettä. Vuorovaikutus näiden aineiden saadaan seuraava kemialliset yhdisteet: happo sulfaatti määränä viisi moolia puhdasta kuparia - sama, sekä fosforihappo - kaksi moolia. Kirjaa tämä prosessi voi olla muodossa, tämä yhtälö: 2P + 5CuSO ₄ + 8H _2O = 5H _{2SO 4} + 5Cu + 2H _{3PO 4.}

Valmistelu nonmetal

Teollisuudessa, kyseiseen kemikaaliin on valmistettu kemialliset yhdisteet, kuten kalsiumfosfaatti. Tämän suoritetaan seuraava kemiallinen reaktio: mainittu suola sekoitetaan hiekkaa (piidioksidia) ja hiiltä moolisuhteessa 1: 3: 5, jolloin saatiin kalsiumsilikaatti, fosfori ja chadny kaasun moolisuhteessa 3: 2: 5.

Fosforiyhdisteet ja niiden ominaisuudet

Yleisin, fosforin pidetään nonmetal hydroksidi. Se voi olla useita erilaisia, riippuen siitä, oksidi, joka on muodostettu. Saada fosfori hydroksidi on mahdollista avulla kemiallisen reaktion välillä sen oksidin ja veden. Tällaisten reaktio tuottaa erilaisia aineita. Siten, että hydroksidi voidaan valmistaa trioksidi (3), ja fosforipentoksidi - fosfori vesiliuosta (5). Nämä materiaalit on happamia ominaisuuksia ja jotka kykenevät puolestaan reagoivat metallien, suoloja, emäksiä ja muita.

Extra fosfori hydroksidi - on fosforihappo. Se on hapetettu ja kolmiemäksiseen. Sen kaava - H _{3PO 4.}

Tärkeimmät kemialliset ominaisuudet

Hydroksidi fosfori, joiden kaava on annettu edellä, kykenee reagoimaan sekä yksinkertaisia ja monimutkaisia yhdisteitä. Huomioi nämä prosessit yksityiskohtaisesti.

fosforihapon reaktion metallien kanssa

Kuten muutkin kemiallisten yhdisteiden luokkiin, fosfori hydroksidiksi kykenee reagoimaan metallien kanssa. Tämän prosessin aikana on substituutioreaktiolla, joissa metalli-atomia vetyatomit syrjäyttää, jolloin muodostuu suola ja vety, ilmaan kaasuna epämiellyttävä haju. Tämän reaktio voidaan suorittaa, metallista on sijoitettu vasemmalle vedyn sähkökemiallisessa sarjassa aktiivisuutta. Toisin sanoen, kuten kupari, hopea ja muut niiden kaltaiset, jotka eivät kykene reagoimaan fosforihapon, koska sen heikon reaktiivisuuden, ne eivät pysty syrjäyttämään atomit Vetyä niiden yhdisteitä.

Esimerkkinä harkitse alumiinia. Kun lisäämällä kaksi moolia elementin kaksi moolia fosforin hydroksidi saadaan alumiinifosfaattia ja vedyn määrä on 2 tai 3 moolia vastaavasti. Yhtälö Reaktion kirjoitetaan seuraavasti: 2Al + 2H _{3PO 4} = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Vuorovaikutus emästen kanssa

Hydroksidi fosfori, samoin kuin monia muita happoja voidaan tehdä kemiallinen reaktio emästen kanssa. Tällaisia prosesseja kutsutaan -metateesillä. Niistä, uusi tulos hydroksidi, ja uusi happo. Tällainen reaktio voidaan suorittaa ainoastaan, jos jokin saatu tuote on veteen liukenematon, so sakat, höyrystyy tai vesi tai on hyvin heikko elektrolyytti.

Fosforihappo ja sen suolat

Tässä tapauksessa myös se tapahtuu vaihto reaktio. Tämän seurauksena on mahdollista saada uuden happoa ja suolaa. Suorittaa tämän tyyppinen reaktio, myös on noudatettava sääntöjä, jotka on kuvattu juuri yllä.

Fosforin käyttö ja sen yhdisteet teollisuuden

Ensimmäisen yhdisteen Tämän alkuainetta käytetään tekemään seos, joka levitetään sivupintaan tulitikkurasioiden. Myös, seoksella, jossa oli fosfori käsiteltiin itse pää vastaa. Epämetalli pitää fosforipentoksidi käytetään laajalti kaasun kuivain. Sitä käytetään myös kemianteollisuudessa saamiseksi fosforia hydroksidi, jolla on kaava ja jonka ominaisuudet on kuvattu edellä. Lisäksi sitä käytetään lasin valmistuksessa.

fosfori hydroksidi voi soveltaa myös monilla teollisuudenaloilla. Ensinnäkin sitä käytetään lannoitteiden valmistukseen. Tämä johtuu siitä, että fosfori on yksinkertaisesti elintärkeä kasveille. Näin ollen, on olemassa useita eri lannoitteita, jotka on valmistettu perusteella ei-metallisia yhdisteitä pidetään. Tätä varten aineet, kuten kalsiumfosfaatti. Suolaa käytetään lannoitteena muodossa vasaralla. Lisäksi tätä tarkoitusta varten, tavalliset ja kolmoissuperfostaatin. Kuin lannoitetta voidaan käyttää myös Ammonofos ja nitroammophos. Lisäksi edellä, suolat tai fosforia hydroksidia käyttää reagenssina läsnäolon havaitsemiseksi liuoksessa hopeayhdisteitä. Siten, lisätty aine, joka sisältää happotähde PO _4, liuokseen. Jos jälkimmäinen sisältää suolaa tai hopea Hydroksidisakkaa fall rikas keltainen väri. Tämän Argentum fosfaatti, jolla on kemiallinen kaava: AgNO _3.

Rakenne fosforiatomin

On tunnettua, että kaikki atomit koostuvat ytimestä ja elektronit pyörivät sen ympärillä. Tuma sisältää protonit ja neutronit. Elektronit on negatiivinen varaus, protonit - positiiviset ja neutronit - nolla. Sarjanumero Fosforin jaksollisen - viisitoista. Voidaan päätellä, että viidentoista protoneja sisältämän sen ydin. Jos atomi on neutraali, ei ole ioni, elektronit niin paljon ja protonien. Tästä on kyse fosforipuoli viisitoista.

Jos yksi elektroni jättää sen kiertorata, atomi tulee positiivisesti varautunut ioni, joka on kationi. Jos yhden elektronin kiinnittyneet, muodostavat negatiivisesti varautuneiden ionien - anioni.

Jaksollisen järjestelmän alkuaineita voidaan nähdä, että fosfori kuuluu kolmanteen jaksoon. Tästä on selvää, että on olemassa kolme kiertoradalla, jossa elektronit on jaettu tasaisesti ytimen ympärille. Ensimmäiset kaksi sijaitsevat toisella - kahdeksan elektroneja, ja kolmas - viisi.

Esiintyvyys luonnossa

Massaosuus fosforin kuori on 0,08%. Hän ei ole kovin yleinen luonnossa, alkuaine. On kuitenkin olemassa joukko mineraaleja, jotka sisältävät fosforia. Tämä apatiitin ja fosforiitti. Yleisin ensimmäisen ryhmän - fluoriapatiittia. Sen kemiallinen kaava on seuraava: 3Ca ₃ (PO 4) ₂ • _CaF2. Hän on selkeä, vihreä ja turkoosi sävyjä. Kalsium- fosfaatti fosfaatti jaetaan eniten, jolla on kemiallinen kaava: Ca ₃ (PO 4) _2. Lisäksi, fosforiyhdisteet koostumusta eri kudoksissa elävien organismien.

Rooli fosforin ja sen yhdisteiden luonne ja kehon

Tämä kemiallinen alkuaine on erittäin tärkeä moitteettoman toiminnan lähes kaikkiin elimiin ja järjestelmiin. Ensinnäkään se ei ole mahdollista ilman häiriöttömän työtä munuaisiin. Tämä elementti on mukana metaboliaan organismin. Se edistää myös nopeaa, kudosten regeneraatioon. Ilman sitä joidenkin vitamiinien yksinkertaisesti voida aktivoida antamaan hyötyä kehon - tästä syystä lähes kaikki vitamiinilisän lisäosana on usein lisätty fosforia. Lisäksi se on yksi alkuaineet, jotka varmistavat normaalin toiminnan sydän. Hän lisäksi kaikki edellä mainitut, osallistuu parhaillaan solunjakautumisen, joten ilman tätä hivenaine voi olla elämää maapallolla.

Veden säännöstelyyn-suolatasapainon - yksi ominaisuus, jota kuljetetaan kehossa yhteyden käsiteltävänä tässä artikkelissa nonmetal. Lisäksi se on yksi tärkeimmistä komponenteista luun ja lihaskudosta. Suuri osa siitä sisältyy hampaisiin. Lisäksi se on myös syytä huomata, että fosfori on mukana varmistamassa normaalin toiminnan hermostoa. Oireita puute hivenaineiden kehossa pidetään seuraavasti: väsymys, alhainen tehokkuus, häiriöt hermoston (neuroosi, hysteria, jne), liian usein vilustuminen, uupumus sydänlihaksen, kipu luita ja lihaksia, erittäin huono ruokahalu. Välttää tällaisen ilmiön, kuten fosforin puute kehossa, on välttämätöntä tietää, mitä tuotteita se sisältää. Päällimmäisenä joukossa tuotteita pidetään rikas alkuainetta, korosta kalaa. Erityisesti korkea fosforipitoisuus on havaittu sellaisissa muodoissa kuin sampi, makrilli, makrilli, tonnikalan, sardiini, villakuore, Pollock, sulan. Myös käsitellään tässä artikkelissa, hivenaine löytyy ravunliha, katkarapuja, sekä maitotuotteita, kuten raejuusto, tuorejuustoa, juustoa.

tulokset

Fosfori on, joskaan ei kovin yleisiä maailmassa alkuainetta, mutta on erittäin tärkeä teollisuuden ja biologisesta näkökulmasta. Hän ja hänen yhteyksiä, erityisesti fosforia hydroksidi, joita käytetään tuotannon eri tuotteita. Artikkelissa kuvataan myös ominaisuuksia hydroksidi fosfori (fosforihappo), ja erityisesti sen vuorovaikutusta metallien, emäksiä ja suoloja.