Hiilidioksidi

Hiilimonoksidi, molekyyli, joka koostuu yhdestä atomi ja kaksi C-atomia, O (eli hapetusaste hiilen , joka on yhtä suuri kuin 4) kutsutaan hiilidioksidi (muut nimet: hiilidioksidi, anhydridin hiilihapon, hiilidioksidi). Tämä aine on yleensä kirjoitettu CO2 molekyylikaava. Moolimassa on 44,01 g / mol. Ulkonäöltään normaaleissa hiilidioksidi on väritön kaasu. Alhaisissa pitoisuuksissa se ei ole hajua, tulee terävä, hapan haju korkeammilla konsentraatioilla.

kolme mahdollista aggregaatti tiloja, joille on tunnusomaista eri arvoja tiheys kemikaalin

• kiinteänä aineena (kuiva jää); 1 atm. ja lämpötilassa -78,5 ° C - 1562 kg / m;
• neste (hiilidioksidi); paineessa 56 atm. ja lämpötilassa +20 ° C - 770 kg / m;
• kaasumainen; 1 atm. ja lämpötilassa, joka on 0 ° C - 1977 kg / m.

hiilidioksidi sulamislämpötila oli -78 ° C, kipeniya- lämpötila -57 ° C: ssa Aine liuotetaan veteen: 25 ° C ja paineessa 100 kPa liukoisuus yhtä suuri kuin 1,45 g / l.

Hiilidioksidi on luonnollinen kemiallinen yhdiste molekyylissä happiatomien hiiliatomia yhdistää kovalenttinen sidos. Molekyyli hiilidioksidi on lineaarinen ja sentrosymmetrinen. Sekä yhteys hiilen ja kaksi happiatomia ovat vastaavat (itse asiassa, ovat binaarisia). Molekyyli on symmetrinen suhteessa sen keskellä, joten sillä ei ole sähköinen dipolimomentin.

Hiilidioksidi on yksi ensimmäisen kaasumaisen kemiallisia yhdisteitä, joita ei enää voida tunnistaa ilman kanssa. Seitsemästoista luvulla, flaamilaisen kemisti Jan Baptist van Helmont havaittu, että kun hän poltti puuhiiltä suljetussa astiassa, massa tuloksena tuhka on paljon vähemmän kuin perinteinen puuhiiltä. Ominaisuudet Hiilidioksidin on tutkittu perusteellisemmin vuonna 1750 Skotlannin lääkärin Joseph Black.

Hiilidioksidin normaalipaineessa ja lämpötila on maapallon ilmakehään määränä noin 0,04 tilavuus-%. Alle hiilen kierto tunnetaan fotosynteesi, hiilidioksidia imeytyy kasvien, levät, syanobakteerit. Tämän seurauksena muodostuu vettä ja hiilihydraatteja, mutta tämä prosessi tapahtuu ainoastaan valon vaikutuksesta. Hiilidioksidia tuotetaan myös polton aikana hiiltä tai hiilivetyjä, käymisnesteessä ja ilman uloshengityksen aikana ihmisillä ja eläimillä. Lisäksi ruiskutetaan tulivuoria, kuumia lähteitä, kuumien lähteiden.

Maapallon ilmakehään hiilidioksidia on merkittävä rooli (absorboi ja säteilee vuonna terminen infrapuna-alueella). Myös tämä kemiallinen yhdiste on yksi tärkeimmistä lähteistä pH-arvon alentaminen meressä: liuotetaan veteen, se muodostaa heikon hiilihappo: CO2 + H2O ↔ H2CO3, kykene täysin hajoavat ioneja.

Hiilidioksidia ei ylläpidä palamista ja hengitystä. Lit taskulamppu sen ilmapiirissä sammunut. Eläimet ja ihmiset korkeissa CO2-pitoisuuden tukehtua. 3%: n pitoisuus ilmassa hengitys muuttuu useammin 10% tajunnan menetys tapahtuu, ja nopea kuolema, ja 20% pitoisuus aiheuttaa hetkellisen halvaus.

Hiilidioksidi on anhydridi hiilihapon, joten se on tunnettu siitä, että ominaisuudet happaman oksidi. Laboratoriossa valmistetaan saattamalla kalkki kloorivetyhapolla laitteessa Kipp: CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + CO2 + H2O. Teollisuuden, se on tuotettu termisen hajoamisen kalkkikiveä tai kalkkia (vähemmän magnesiittia tai dolomiittia): CaCO3 → CaO + CO2. Valmistusmenetelmä hiilidioksidi on sivutuote alhaisen lämpötilan erotus ilmaa typen ja hapen. Meidän aikanamme tuotimme erityisen generaattorit tuottaa hiilidioksidia ilmasta. Tällaiset generaattorit käytetään antamaan CO2 kasvihuoneessa luomiseksi suotuisan kasveja.

Hiilidioksidia käytetään laajalti kemiallisissa tehtaissa. Sitä käytetään tuottamaan sooda, synteesiä varten orgaanisten happojen, valmistukseen virvoitusjuomia. Hiilihappojäätä käytetään kylmäaineena, esimerkiksi viininvalmistukseen. Hiilidioksidi-ilmakehässä on luotu estää mätäneminen elintarvikkeiden, saman rypäleen keräyksen jälkeen ja ennen viinin.

Tuotanto hiilidioksidin tai nestemäisen hiilidioksidin suoritetaan täyttämällä Hiilidioksidisammuttimia, joita käytetään palojen sammuttamiseksi. Kuitenkin, ne eivät voi olla ihminen sammuvia, koska merkittävä osa nestesuihkun CO2 haihtuu, ja lämpötila jyrkästi laskee (mikä voi aiheuttaa paleltumia) ja CO2 muunnetaan kuivajäässä. Karbonointi tyypillisesti sammuttaa palavia nesteitä ja johdotus. Mekanismi on lopettaa pääsyn ilman hapen pääsy tulisija tulipalo.