Joka on jaettu atomien vesimolekyylien? Kaava kemiallisia reaktioita

Vesi - tärkein edellytys elämän maapallolla. Maapallon pinnasta on yli kaksi kolmasosaa muodostuu merten, jokia ja järviä. Vesimäärää valtamerissä kymmenkertainen tilavuus kokonaispinta-alasta.

Land - Island valtamerten

Planeettamme voidaan pitää valtameren jossa mantereilla ovat itse asiassa vain valtava saari, juuri tämän, mistä kiertoradalla Maan ilmestyy sinivihreä, väri meressä.

Jokainen elävä olento maapallolla on valmistettu vettä, esim. Meduusa se käsittää 95% ja ihmisen elimistö sisältää 65% vettä. Puute Tämän aineen vain 1% kehon painosta aiheuttaa tunne jano. Jos kehon menettää 10% kosteutta, mikä voi johtaa sen tuhoamista. Lähes kaikki kemialliset reaktiot tapahtuvat vesipitoisessa väliaineessa. Haihduttamalla vesi säätelee lämpötilaa maan asukkaat. Jos henkilö ei hikoile, tuntien kovan työn hänen kehon lämpötila nousisi 46 ^° C: ssa

vesi dynamiikka

Vesiympäristöön on jatkuvassa liikkeessä: se haihtuu avoimista säiliöistä, menee pilviin, vetenä tai lunta ja sitten purot, joet ja purot virtaavat mereen. Kosteus tihkuu maahan, kerää ja taas tulee pintaan, joka täyttyy tekoaltaat. Suurin osa vedestä esiintyy vesihöyryn ilmakehässä, kiinteässä tilassa - muodossa valtava kerrosten lunta ja jäät vuorilla ja napa-alueilla. Noin kahdeskymmenesosa sadevettä käytetään suoraan eliöille. Raakavesi ei ole täysin puhdas, mahdollisimman puhtaina pidetään sataa, mutta se sisältää jonkin verran epäpuhtauksia kulkeutuu ilmassa.

Kuvio esittää joitakin atomien molekyylin ja sisältää vettä jaettuna luonteeltaan.

Veden rakenteen

Joka on jaettu atomeja vesimolekyylien - tuntee meidän aikanamme jollekin oppilaalle.
Jokainen molekyyli tästä materiaalista on rakennettu yhden happiatomin ja kaksi vetyatomia. Tämän rakenteen kolme osaa, koska se oli vasten toisiaan. Keskellä hapen (kemiallinen merkki - G) molemmin puolin vastaa kaksi vetyatomia (H) - on atomien kanssa, joihin jakaa vesimolekyylin.

Kohteen happiatomi negatiivinen varaus on muodostettu, ja noin vetyatomit - positiivinen. Tietäen mitä atomien vesimolekyylin on jaettu osiin, fysiikan määrittää, että sen molekyyli - dipoli. Tämä selittää kaikki sen fysikaaliset ominaisuudet. Välinen etäisyys ytimet atomien O, H - noin 0,1 nm, ja vetyatomien välillä - noin 0,15 nm.

Itse asiassa vesi - se on vety oksidi, tärkein ainesosa maailmassa. Vuonna 1783, kuuluisan kemisti Lavoisier uutetaan ensin vetyä vedestä kuin on esitetty, jossa atomit jaettu vesimolekyylin (kaava - H _2O). Siten sen molekyylipaino - 18 g / mol, joka koostuu summa molekyylin läsnä atomimassa hapen ja vedyn. Rakennekaava on esitetty jossa vesimolekyyli on jaettu atomia.

veden fysiikkaa

Vesi on neste, joka ei ole hajua, ei makua, ei väri, jolla on seuraavat ominaisuudet:

• vesi tiheys - 1 g / cm ^3;
• jäätymispiste astetta - ⁰ ° C: ssa (jää);
• aste kiehuva - 100 ^{° C} (höyry).

Joka on jaettu atomien vesimolekyylien fysiikan, voidaan tarkastella jäljempänä.

Aikana palautusjäähdytyslämpötilassa vetysidoksia rikki, ja neste muuttuu höyry tilaan. Kun lämpötilaa alennetaan 100 ^{° C: ssa} 3,98 ^{° C: seen} sen tilavuus pienenee tasaisesti. Kuitenkin, käänteinen prosessi tapahtuu edelleen kulkua alarajan. Osa tilavuudesta vettä 3,98 ^{° C: ssa} on suurempi massa kuin ⁰ ° C: ssa, koska tämä jään ja pidettiin sen pinnalla.

Lisäksi vesi on korkein pintajännitys verrattuna muihin nestemäisiin aineisiin, ilman elohopeaa. Alle veden pinnan molekyyleillä on vahva vetovoima toisiinsa. Mutta nämä molekyylit eivät houkuttele molekyylit ilman niiden yläpuolella, ne vetävät toisiaan puoleensa vain. Tämä luo pintajännitys vaikutus kalvon veden.

Tämä ominaisuus on käytössä noin hyönteiset, jotka voivat kävellä pinnalla ilman uppoamisen. Ruumis on erittäin kevyt, ja pintajännitys ei anna niiden pudota veteen. Muodostumista jääpuikkoja myös tapahtuu, koska tämä ominaisuus vettä ja vetovoima välillä molekyylit. Kun neste muunnetaan höyryn, joka on kaasumainen, pintajännitys häviää.

Kemiallisia ominaisuuksia vettä

Vesi - pikemminkin taantumuksellinen aine. Sen kemialliset ominaisuudet riippuvat siitä, mitä atomien vesimolekyylin on jaettu. Neste hajoaa vetyä ja happea vaikutuksen alaisena sähkövirran. Reaktio tapahtuu, jossa se seisoo ja hapettimen, ja pelkistintä. Veden molekyyli on, kuten hyvin suuri atomin magneetteja ja voi olla yhteydessä lähes kaiken, joka voidaan liittää. Vaikutuksen alaisena sen suolojen on havaittu hydrolyysi, jolloin saadaan heikosti elektrolyyttisiä.

Vesi reagoi yleisin oksideja. Reagoi Monien metallien, kuten natriumin, kaliumin ja rauta kuumennettaessa, jossa vedyn kehittyminen on havaittu:

2Na + 2H _2O = H ₂ + 2NaOH;
2K + 2H _2O = H ₂ + 2KOH;
3fe + 4H _2O = 4H ₂ + Fe _{3O 4.}

Epämetalliatomeja eivät ole niin aktiivisia kuin metalleja, mutta silti vuorovaikutuksessa veden kanssa vahvan lämmitys:

C + H _2O = _H2 + CO;

CH ₄ + 2 H _2O = 4H ₂ + CO _2.

Vuorovaikutuksessa monet ei-metallioksidit. Kun tämä tapahtuu reaktio yhdisteen muodostava happo.
Saatu polttamalla vetyä hapen kanssa muodostamaan vesihöyryä:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

ja tämä reaktio on hetkellinen ^{lämpötilassa} 700 C.

Periaate veteen liuottamalla

Vesipitoinen väliaine voi liuottaa monia aineita, eri aggregaatiotilojen. Ne on jaettu seuraaviin tyyppeihin:

• liukoinen;
• huonosti liukeneva;
• melkein liukenematon.

Mikä on periaate liukenemisen? Ottaen huomioon atomien kanssa, joihin vesi molekyyli on jakautunut, se voidaan selittää sen kyky houkutella molekyylien eri aineita. Saattamalla se reagoimaan suolan ioneja vetää puoleensa ionit vesimolekyylin. Tämä vapauttaa tai imee lämpöä. Ionit liuotetaan veteen aine säilyttää tietty määrä vettä molekyylejä muodostaen hydraatin kuori. Ionien sammutettua, ja tällaiset kiteet kutsutaan kide hydraatit.

vesi toiminnallisuus

vesipitoiset aineen toiminta elämässä asukkaiden planeettamme ei voida yliarvioida, sillä kaikki elämä, ei vain koska se on, mutta myös ylläpitää jatkuvasti sen olemassaolo pelkästään tästä asiasta.

1. Aineenvaihduntaa. Vesi toimii poolista liuotinta, parhaat olosuhteet kaikille tapahtuvista elävä organismi reaktioita. Aineita, jotka voidaan liuottaa se, kutsutaan hydrofiilinen ja liukenematon - hydrofobinen.
2. Liikenne. Sisäisistä kennoista molekyylit ovat jatkuvasti liikkuvat yhdestä solusta toiseen. Vesi on tärkein siirto sisäisessä ympäristössä tahansa organismin.
3. Lämmönsäätely. Vesi tasaisesti jakaa lämpöä ja kylmää, säätämällä lämpötilaa kehon sisällä, kuten joka aiheuttaa hikoilua eläinten siten jäähdyttää kehon.
4. Biologinen veden arvo on, että se on mukana useissa kemiallisissa reaktioissa.
5. Mekaaninen toiminta. ominaisuus vesi on tärkeää, ettei kutistua muodon säilyttämiseksi elinten ja kudosten.

Epätavallinen ominaisuudet vettä

Ei ole aine maailmassa, enemmän merkitystä kaikille eläville olennoille kuin pelkkää vettä. Kirjava tiheys, suuri lämpökapasiteetti ja suuri pintajännitys, sen kyky muisti - kaikki tämän epänormaalin ominaisuudet aineen, kuten veden. Huomautukset ja kokeet osoittavat, että vesipitoinen aine on kyky absorboida materiaalien ominaisuuksia, jotka kerran liuotetaan siihen, ja tallentaa nämä ominaisuudet, vaikka täydellinen poistaminen näistä aineista. Rakennettu tämän perusperiaatteista homeopaattisia lääkkeitä. Toinen kiistaton ja samalla selittämätöntä tosiasiat näkökulmasta tieteen - ainutlaatuinen parantavan ominaisuuksia loppiainen vettä, joka sisältää valtavasti energiaa. Kaikki nämä salaisuudet ovat vielä ratkaista nykyisiä ja tulevia tutkijoita.