Kemiallinen tasapaino - perustuu palautuva kemiallisiin reaktioihin

Erään luokituksista käytetään kuvaamaan kemiallisissa prosesseissa, on olemassa kahdenlaisia reaktioita vastapäätä - palautuvia ja peruuttamaton. Palautuva reaktio ei päähän, eli Mitään kemiallisia aineita, jotka ovat tehneet sen, ei kuluteta täydellisesti ja ei muuta pitoisuutta. Tämä prosessi päättyy perustaminen kemiallinen tasapaino tai tasapaino, jotka ilmaisevat ⇌. Mutta eteen- ja taaksepäin reaktiot edetä pidemmälle, pysähtymättä, niin kutsuttu dynaamisessa tasapainossa tai liikkuvia. Siellä tulee kemiallinen tasapaino viittaa siihen, että suora reaktio tapahtuu samalla nopeudella (V1), ja että käänteinen (V2), V1 = V2. Jos paine ja lämpötila ovat ennallaan, tasapaino järjestelmä voi jatkua loputtomiin.

Määrällisesti kemiallinen tasapaino kuvataan tasapaino vakio, joka on suhde linjan vakiot (K1) ja palaute (K2) reaktioita. Laskea se voi olla seuraavan kaavan mukaisesti: K = K1 / K2. Suorituskyky tasapainovakio riippuu koostumuksesta reagenssien ja lämpötila.
Siirtymä kemiallisen tasapainon perustuu periaatteeseen Le Chatelier joka kuuluu seuraavasti: "Jos järjestelmä, joka on tasapainossa, vaikuttaa ulkoiset tekijät, tasapaino häiriintyy ja siirtyy vastakkaiseen suuntaan tätä muutosta."

harkita kemialliset tasapaino-olosuhteet ja sen siirtymä on esimerkin ammoniakin molekyylien: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Koska tämä reaktio yhtälö, asettaa:

1. suora vastaus - reaktio yhdisteen, kuten 2 yksinkertainen aineiden 1 kompleksi muodostuu (ammoniakki), ja käänteisen - hajoaminen;

2. suora reaktio etenee muodostumista lämpöä, joten se on - on eksoterminen, sen vuoksi, käänteinen - endoterminen menee imeytymistä lämpöä.

Nyt pitää yhtälö edellyttäen muuttamasta tiettyjä parametreja:

1. pitoisuus muutos. Jos pitoisuus alkuperäisen aineet lisäävät - typpi ja vety - ja vähentää ammoniakin, tasapaino siirtyy oikealle muodostumista NH3. Jos haluat siirtää sitä vasemmalle, lisätä ammoniakin pitoisuus.

2. Lämpötilan nousu siirtää tasapainon kohti reaktio, jossa lämpö absorboituu, ja laskee - on korostettu. Näin ollen, jos lämpötilan nousu ammoniakin synteesin, tasapaino siirtyy kohti lähtöaineista, ts vasemmalle, ja kun lämpötila - oikeaan suuntaan reaktion tuote.

3. Jos paine kasvaa, tasapaino siirtyy sivulle, jossa määrä kaasumaisten aineiden on vähemmän, ja kun paine pienenee - siihen suuntaan, jossa kaasun määrä kasvaa. Syntetisoitaessa NH3 N2 ja 4 moolia 3H2 saadaan 2 NH3. Näin ollen, jos paineen lisäämiseksi, tasapaino siirtyy oikealle, muodostumista NH3. Jos painetta alennetaan, tasapaino siirtyy suuntaan alkuperäiset tuotteet.

Voimme päätellä, että kemiallinen tasapaino voi häiriintyä, jos lisäys tai vähennys:

1. lämpötila;

2. paine;

3. Aineiden.

Kun käyttöön mitään katalyyttiä reaktion tasapaino ei muutu, ts kemiallinen tasapaino ei häiriinny.