Kloraatti suolaa

Mikä on kaliumkloraatin?

Kaliumsuolaa kloorihapon (yksi neljästä happea sisältävien happojen muodostettu kloori: hypokloorihapoke - HClO, klooripitoiset - HClO2, kloorihappo - HClO3 ja perkloorihapon - HClO4) yleisesti kutsutaan kaliumkloraattia, jolla on kaava - KClO3. Tämä suola ulkonäkö on kiteitä (väritön), jotka liukenevat huonosti veteen (20 ° C: ssa 100 cm3: aan vettä liukenee vain 7,3 g suolaa), mutta yhä lämpötilassa, liukoisuus kasvaa. Toinen hänen kuuluisa nimi - bertoletova suolaa. Molekyylipaino aine on 122,55 amu, tiheys - 2,32 g / cm3. Suola sulaa 356 ° C: ssa, se hajoaa noin 400 ° C: ssa

Avaaminen kaliumkloraattia

Ensimmäistä kertaa (vuonna 1786) kaliumkloraatin oli ranskalainen kemisti Klod Bertolle. Se jäi kloori kautta konsentroitiin kuuma kaliumhydroksidiliuosta. Reaktioyhtälön, jonka kautta suola on seuraava: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Seurauksena tämä reaktio on kaliumkloraatin saostuu valkoisena kiinteänä aineena. Koska se liukenee huonosti kylmään veteen, se on helposti erotettavissa muista suolojen liuos jäähdytetään. Koska sen aukko bertoletova suola on yleisin ja käyttökelpoisen tuotteen kaikkien kloraattia. Tällä hetkellä KClO3 tuotetaan teollisessa mittakaavassa.

kemialliset ominaisuudet

Kloraatti suola - vahva hapetin. Saattamalla se väkevällä kloorivetyhapolla (HCI) jaetaan vapaata klooria. Tämä prosessi kuvataan kemiallisen reaktion yhtälön: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Kuten kaikki kloraatit, tämä aine on erittäin myrkyllistä. Sulassa muodossa KClO3 tukea voimakkaasti palamista. Seos helposti hapettuvia aine (pelkistimet), kuten rikki, fosfori, sokeria ja muita orgaanisia aineita, kaliumkloraattia räjähtää iskun tai kitkan. Herkkyys Näiden vaikutusten paranee, kun läsnä on ammonium- suolojen ja bromaatit. Varovasti (kuumentamalla 60 ° C) hapettamalla kaliumkloraatin valmistettiin oksaalihaposta klooridioksidin, prosessi etenee reaktioyhtälön: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Kloori hiilimonoksidin löytää sovellutuksen valkaisu ja sterilointi eri materiaaleista (paperimassan jauhot ja niin edelleen), ja voidaan myös käyttää obesfenolivaniya jäteveden kemialliset laitokset.

Käyttö kaliumkloraattia

Kaikkien bertoletova Kloraatin suola on yleisimmin käytetty. Sitä käytetään valmistuksessa väriaineiden, tulitikut (do ottelu pää palavan materiaalin, raaka-aine kostutetaan kaliumkloraatin TU 6-18-24-84), ilotulitteet, desinfiointiaine, klooridioksidia. Koska korkea vaara sävellysten kaliumkloraatin niitä ei käytännössä käytetään räjähteiden valmistamiseen teollisiin ja sotilaallisiin tarkoituksiin. Hyvin harvoin kaliumkloraatin käytetään aloittamista räjähtävä. Joskus käytetään pyroteknisten, jolloin saatiin tsvetnoplamennye koostumuksia. Aikaisemmin suolaa käytetään lääketieteessä: heikko liuokset Tämän aineen (KClO3) jonkin aikaa käytetty antiseptistä paikallisesti gargling. Suola jo 20-luvulla, käytettiin saamiseksi hapen laboratorio-olosuhteissa, mutta koska vaara kokeet lopetettiin.

Valmistamiseksi, kaliumkloraattia

Yksi seuraavista menetelmistä: klooraamalla kaliumhydroksidia seurauksena vaihdon reaktion muiden suolojen kloraatit, sähkökemiallisen hapettumisen vesiliuosten metalliklorideja - bertoletova suola voidaan saada. Valmistamiseksi sen teollisessa mittakaavassa suoritetaan usein disproportionaatioreaktion hypokloriittia (hypokloorihapon suolat). Prosessien käsitelty eri tavalla. Useimmissa tapauksissa se perustuu välisen reaktion kalsiumkloridin ja kaliumkloraatin: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCI2. Sitten bertoletova muodostetun suolan emäliuoksesta kiteyttämällä varattu. Myös kaliumkloraatin valmistettiin modifioidulla menetelmällä Berthollet elektrolyysin kaliumkloridin: elektrolyysissä saatetaan reagoimaan kloori kaliumhydroksidin, tuloksena KClO kaliumhypokloriitti jälkeen disproportionoimalla kaliumkloraatin KClO3 ja lähde kaliumkloridin KCI.

Hajoaminen kaliumkloraattia

Lämpötilassa noin 400 ° C: n hajoamista kaliumkloraattia. Seurauksena, happi ja kaliumperkloraatti: 4KClO3 → KCI + 3KClO4. Seuraavassa vaiheessa hajoaminen tapahtuu lämpötilassa 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCI: ää. Katalyyttiin (ne voivat olla kuparioksidia CuO, rautaoksidia (III) Fe2O3 oksidin tai mangaani (IV) MnO 2) hajoaminen tapahtuu alemmissa lämpötiloissa (150-300 ° C) ja yhdellä askeleella: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

turvatoimet

Bertoletova suola on epästabiili räjähtävä kemikaali, joka voi räjähtää, sekoittaen, varastointi (esim. Lähellä pelkistimiä samalla hyllyllä laboratoriossa tai varasto) jyrsintä tai muita toimintoja. Räjähdys voi tapahtua vammoja tai jopa kuoleman seurata. Siksi tuotannon, käytön, varastoinnin tai kuljetuksen kaliumkloraatin täytyttävä vaatimukset liittovaltion lain 116. Palvelut, jotka järjestivät nämä prosessit liittyvät vaarallisia teollisuuslaitoksia.