Massaosuus? Ja mitä?

Aikana kemiallinen reaktio ei aina tapahdu, että teoriassa suunniteltu ainakin määrällisesti. Tyypillisesti tämä johtuu estynyt reaktio-olosuhteissa - nonideal lämpötila riittävä kosketukseen katalyytin kanssa ja vain epäpuhtauden kemialliset reagenssit. Tässä tapauksessa kemistit käyttävät ilmaisua "massaosuus tuotoksen."

Tämä konsepti sisältyy erityinen arvo - prosenttiosuus käytännössä saatu siihen nähden, mitä olisi pitänyt kemiallisesti kääntyä. Kirjaimella "omega". Tämä arvo on otettava huomioon, opiskelijat usein unohtavat laskea pieni osa. Erityisen ikävää on erilaisten testaus - junan ajatuksen on oikea, ja tavallinen testi mahdollistaisi useimmat pistettä tehtävän laskea - ja testaus tällaisia trifles "saalis". Jopa antaa mahdollisuus huomioon ottaen vastaus tällaisen virheen. On helppo saada kiinni. Joten ennen ongelman ratkaisemiseksi, tarkista - onko parametri "massaosuus lähdön."

On muitakin samanlaisia kuulostava käsitteitä. Termi "massaosuus" voidaan yhdistää muita ehtoja. Ja sitten saadaan esimerkiksi prosenttiosuus aineiden malmin. Toisin sanoen, on pala materiaalia, jossa vain tietyn osan voi reagoida. Ja se on otettava huomioon laskelmissa, tai riskin lankeamatta sekä käsitteen "massaosuus lähdön." Liian monet ovat kiinni ja onnistuneesti. Varoitus!

Ehto on massaosuus elementin yhdistelmä? Tämä tarkoittaa, että sen atomit muodostavat tietyn paino-osuus aine. Periaatteessa, kemistit ja ystäville monimutkaisia ratkaisuja massaosuus voi olla hyödyllinen laskettaessa Reaktioyhtälöiden. Toinen käytännön arvo tämän tieto voi olla, jos haluat asettaa kaavaa ainetta. Vain olla varovainen - on aineen isomeerit ja aineet, joilla on samanlaiset suhteellista kaavaa. Voit luoda tarkka kaavaa vaaditaan kemiallisen reaktion. Mutta tämä ei ole tasoa koulun ja kilpailuja kemian.

Itse asiassa yleensä kaikki tehtävät paljon helpompaa, opiskelijoille tehdään tuntemus alkeis kaava ja kyky suorittaa yksinkertaisia matemaattisia operaatioita, unohtamatta atomi- määristä molekyyliä kohti. Miten lasketaan massaosuus elementin? Taulukon mukaan, löytää atomipaino halutun elementin, kerrotaan tarkka atomien lukumäärä molekyylissä. Tämä on osoittaja. Ja nimittäjän tulisi olla molekyylipaino koko yksikön aineen, jolla on kaava, joka on elementti, jolla on oikeus tekijät ja kaikki muut osat massan kerrottuna molekyylin. Esimerkiksi, molekyylipaino molekyylin vettä - 16 (happi), lisätään kaksi vetyatomia (1 + 1). Yhteensä 18. massaosuus vety elementti on yksinkertainen: kuilu 2 na18.Pri täytyy kertoa sadalla prosentilla, mutta voi myös olla ilmaistuna desimaalilukuna. Analogisesti ja tehdä monimutkaisempia kaavoja, kun kolme tai useampia elementtejä.

Massaosuus käsite koskee ratkaisuihin. Osoittaja - massa liuennut, nimittäjä - massa liuottimen ja paino liuennut.

Jos kiinnittää huomiota ja ymmärtää jokaisen mahdollisen tapauksissa sinulla ei ole sanaa Perusaggregaattitasolta. Älkääkä loukkaantunut vuoksi alimmillaan kun kaikki näyttää olevan ratkaistu, ja tulos ei ole onnellinen. Kunhan et missaa näitä ehtoja lajeja. Tutkimuksen ja käytännön erityistehtäviin. Kun nabete sijaan kaikki vaivaa on menneisyydessä.