Millainen on oksidien

Puhutaanpa miten määrittää luonteen oksidi. Aluksi, että kaikki aineet voidaan jakaa kahteen ryhmään: yksinkertaisia ja monimutkaisia. Yksinkertainen aineet luokitellaan metalleja ja epämetalliatomeja. Monimutkaisia yhdisteitä on jaettu neljään luokkaan: emäkset, oksidit, suolat, hapot.

määritelmä

Koska luonne oksidien riippuu niiden koostumuksesta, aloittaa määritelmän antaa tämän luokan epäorgaanisista aineista. Oksidit ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat kahdesta osasta. Erikoisuus, että happi on aina sijaitsee patenttivaatimuksissa toinen (viimeinen) elementti.

Yleisin pidetään vuorovaikutus hapen kanssa yksinkertainen aineiden (metallit, epämetalliatomeja). Esimerkiksi, on muodostettu saattamalla magnesiumin hapen kanssa, magnesiumoksidi, jolla on emäksisiä ominaisuuksia.

nimistö

Merkin oksideja riippuu niiden koostumuksesta. On olemassa tiettyjä sääntöjä, jotka kutsuvat näitä aineita.

Jos metallioksidi on muodostettu pääasiassa alaryhmien valenssi ei ole ilmoitettu. Esimerkiksi kalsiumoksidi CaO. Jos yhdisteissä ensimmäisen metalli on sellainen alaryhmä, jolla on muuttuva valenssi, on ilmoitettava, roomalaisilla numeroilla. Jälkeen on sijoitettu yhdisteen nimi suluissa. Esimerkiksi, on olemassa rautaoksidit (2) ja (3). Making kaava oksidit, on muistettava, että hapettumisen määrän on oltava nolla.

luokitus

Mieti, kuinka merkki oksideja riippuu hapetusaste. Metallit, jonka hapetusluku on +1 ja +2, muodostaa emäksisiä oksideja hapen kanssa. Erityinen piirre näiden yhdisteiden on emäksinen luonne oksidien. Nämä yhdisteet reagoivat kemiallisesti suolan muodostavien oksidien, epämetallit, muodostamalla suola niistä. Myös, perus oksidit reagoivat hapon kanssa. Reaktion tuote riippuu lähtöaineina otettiin mitä määrä.

Ei-metalleja ja metallien hapettumista 4-7, muodostavat oksideja hapen kanssa. Merkki oksideja käsittää reaktiolla emäksen (alkali). Tulos vuorovaikutuksesta riippuu siitä, kuinka paljon alkuperäisestä emästä otettiin. Sen puute hapan suola on muodostettu reaktiotuotteena. Esimerkiksi reaktio hiilimonoksidin (4), jossa on natriumhydroksidia muodostettu natriumvetykarbonaattia (hapan suola).

Jos kyseessä on vuorovaikutuksen hapon ylimäärän kanssa oksidi reaktiotuotteen alkalisuola tarkoittaa (natriumkarbonaatti). Luonne happo oksidien riippuu hapetusaste.

Ne on jaettu suolaa muodostavien oksidien (joissa hapetusaste on elementti on yhtä suuri kuin ryhmän numero) sekä yhdentekevää oksidit eivät pysty muodostamaan suoloja.

auksiliaariset

Myös ominaisuuksia amfoteerisen luonteen oksideja. Sen ydin piilee vuorovaikutuksen näiden yhdisteiden happoja ja emäksiä. Mitä oksidit näytteille kaksi (amfoteeriset) ominaisuuksia? Näitä ovat binaarinen metalliyhdistettä, jonka hapetusaste +3, ja oksidit berylliumia, sinkki.

Menetelmät

On olemassa erilaisia menetelmiä oksideja. Yleisin pidetään vuorovaikutus hapen kanssa yksinkertainen aineet (metallit, epämetalliatomeja). Esimerkiksi on muodostettu saattamalla magnesiumin hapen kanssa, magnesiumoksidi, näytteille perusominaisuuksia.

Lisäksi saat oksideja ja aineiden keskinäinen vaikutus molekulaarisen hapen. Esimerkiksi, palamisen aikana pyriittiä (rautasulfidia 2), voidaan saada suoraan kaksi oksidit: rikki ja rauta.

Toinen vaihtoehto pitää saada oksidien suolaa hajoaminen reaktio happea sisältäviä happoja. Esimerkiksi hajoaminen kalsiumkarbonaattia voidaan valmistaa hiilidioksidia ja kalsiumoksidi (sammuttamaton kalkki).

Perus ja amfoteeriset oksidit syntyvät hajoamisen aikana liukenemattoman emäksen. Esimerkiksi, kalsinoinnin rautahydroksidin (3) on muodostettu rautaoksidia (3), sekä vesihöyryä.

johtopäätös

Oksidit ovat luokan epäorgaanisia aineita, joilla on laaja teollinen sovellus. Niitä käytetään rakennusteollisuudessa, lääketeollisuudessa, lääketieteessä.

Lisäksi, auksiliaariset käytetään usein orgaanisessa synteesissä katalyytteinä (kiihdyttimet kemiallisia prosesseja).