Moolimassa happea. Mikä on moolimassa hapen?

Atomit alkuaineiden ja yhdisteiden molekyyli esiintyy vähäinen massa. Tutkia määrälliset suhteet, erityisesti kemiallisten reaktioiden avulla useita fyysisiä määriä. Yksi niistä - moolimassasta, joka voidaan laskea atomien, ionien ja molekyylejä. Yksi tärkeimmistä maan päällä - happi, hänen osallistuminen tapahtuu, monet reaktioita ja prosesseja. Laskelmien suorittamiseksi kaavojen mukaisesti käytettävien yhdisteiden reaktio yhtälöt moolimassa on happi, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin sen suhteellinen paino-atomi tai molekyyli.

happi

Yleistietoa happi (kemiallinen alkuaine)

• Latinankielinen nimi - Oxygenium;
• kemiallinen symboli - O;
• tallennetaan ylemmän osan 16 ensimmäisen ryhmän (aiemmin - ryhmä VI A) jaksollisen;
• Se sijaitsee toisen jakson välittömästi sen jälkeen, kun typellä ennen fluori;
• Se viittaa perheen kalkogeenia;
• alkion numero jaksollisessa ja sen vastaava ytimet atomien - 8.

Happi on yksi komponenteista ilmakehän pitkään ei voitu eristää puhtaassa muodossa. Kaasu nimeltään "elämää antava", "elämän eliksiiri." Juhlia avaaminen happi on jaettu maailman tunnettu tutkijat: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Termi "hapen" Lavoisier ehdotettu, perustuu tärkeä rooli aineen, sen atomien oksidien muodostumisen ja happoja.

Miten löytää moolimassaa alkuainetta tai ainetta?

Kun suoritetaan kemiallinen tarvittavia laskelmia tietää massan mukana olevien atomien reaktioilla ja molekyylien aineita. Mutta ne ovat liian pieniä, mikä vaikeuttaa käyttää tällaisia yksiköitä, kuten grammaa ja kiloa. Ratkaisu löytyi: tarjottiin muita arvoja, jotka helpottavat laskelmat. Esimerkiksi kemian arvot ovat suhteessa atomien ja molekyylien massa. Suhteellinen atomimassa (Ar), kuten fysikaalinen suure on otettu käyttöön 1961 vuosi. Sen arvo on yhtä suuri kuin 1/12 massa hiiliatomin (isotooppi ¹² C).

Laskutoimituksiin kaavoilla ja yhtälöitä käyttöön tämän ja muiden arvojen täytyy muistaa muutamia sääntöjä:

1. Massa atomin jaksollisen järjestelmän sisältää vieressä kemiallinen merkki. Moolimassa on sama numeerinen arvo, mutta yksiköt g / mol.
2. Paino yksi mooli aineen määritetään kaavan yhdisteen ovat, joiden summa moolimassa kaikkien hiukkasten molekyylissä.
3. Jos kemiallinen kaava on indeksi osoittaa useita rakenteellisia yksiköitä, on välttämätöntä moninkertaistaa moolimassa tätä kerrointa.

Atomi- ja molekyylipaino hapen

Atomimassa happea saadaan määrän perusteella ja jakelu kolme sen luonnollisen isotooppien: Ar (G) = 15999 (joka e m ...). Laskelmissa, tämä arvo on tavallisesti pyöristetty, kääntyy 16. Kunkin elementin sen atomipaino - vakio. Tunnetusta paino atomien elementin atomi numero 8 löytyy moolimassa hapen elementin. M (O) = 16. Toinen dimensioton fysikaalinen suure - molekyylipaino happea - tarkoittaa yksinkertaista ainetta. Massan laskennassa hapen molekyylin, kertomalla paino atomin stökiömetrisen kertoimen kaava: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Käytännössä ei ole tarpeen selvittää, mitä moolimassa hapen, koska sen arvo on numeerisesti yhtä suuri paino aineen molekyylejä mutta mittayksikkö g / mol. Tietyn yhdisteen on sen molekyylipaino on vakio, on laajalti käytetty laskemaan määrän ja aineen massa.

ainemäärä

Kemian, mukavuussyistä laskelmien, se käyttää yksi tärkeimmistä fyysiset määrät - aineen määrästä. Se ei viittaa painoon, ja että lukuisia rakenteellisia yksiköitä. Mittayksikkö määrän aineen International System (SI) sai 1 mol. Tietäen, että 1 mooli sisältää samat hiukkasten sisältyvät 12 g hiili-isotooppia ¹² C voidaan laskea useita atomeja, molekyylejä, ioneja, sisältämät elektronit koe-erän minkä tahansa aineen. Toinen vakio on nimetty suuri tutkija Italian Avogadron (merkitty N _A), hän on useita rakenteellisia hiukkasia, joka sisältää ainetta, määrä, jos - 1 mol. Numeerinen arvo Avogadron vakio - ^6,02. 10 ²³ 1 / mooli. Se on atomien lukumäärä (molekyylien, ionien) on moolimassa. Nimitys fysikaalinen suure - M yksikkö - 1 g / mol, ja laskentakaava - M = m / n (m - paino (g), n - ainemäärä (moolia)).

Mikä on moolimassa hapen

Käytännössä ei ole tarpeen käyttää kaavan M = m / n laskea moolimassa happea. Ongelmien ratkaisemisessa on määrittää eniten, mikä on massa, tai löytää useita aineita. Ensimmäisessä tapauksessa käytetään laskentakaava m = ^n. M, toisen - n = m / M Numeerinen arvo molaarinen massa on massa atomin, ja aine - molekyyli. Esimerkiksi, massa 16 g on 1 mooli happea elementin. M (O ₂₎ - moolimassa happiatomin, joka on yhtä suuri kuin 32 g / mol.

Moolimassa happiekvivalentissa

Kutsutaan vastaava määrä, joka vastaa vähintään 1 mooli yksiarvoista atomien minkä tahansa elementin. Yleensä ekvivalenttipaino voidaan määrittää jakamalla moolimassa atomien kemiallisen alkuaineen sen valenssi, saapuvat kaava tietyn yhdisteen. Useimmissa sen hapen yhdisteitä, kuten kemiallis-elementti kalkogeeni on kaksiarvoinen. Moolimassa on happi löytyy jaksollisen sen pyöristetty arvo - 16. ekvivalenttipaino on alle 2 kertaa - 8 kemia sovellettavan lain ekvivalenttia, jossa todetaan, että aineet saatetaan reagoimaan yhdessä määrät, jotka vastaavat niiden vastineet. Suoritettaessa laskelmia voidaan käyttää yhtä moolimassa hapen määrittämiseksi ekvivalenttipaino aine, jota ei tiedetä.

Happi - yksi tärkeimmistä seikoista maankuoren, osuus 46,6% massasta. Yksinkertainen yhteys samanniminen - toiseksi yleisin maan ilmakehässä. Pitoisuus molekulaarista happea ilmassa - 20,947 tilavuus-%. Avustuksella elimen atomien ja molekyylien esiintyy monia reaktioita ja prosesseja alalla, teollisuudessa, orgaanisia ja epäorgaanisia luonteeltaan. On tärkeää ottaa huomioon määrälliset suhteet näissä prosesseissa, mikä helpottaa suuresti käyttöä fysikaalisten suureiden, kuten moolimassa happea.