Miten löytää moolimassan

Käytännön ja teoreettinen kemia ja on olemassa kaksi käytännön arvo käsitteitä, joita mole- (se on usein korvattu käsitteellä molekyylipaino, joka ei ole oikea) ja moolimassa. Molemmat nämä arvot riippuvat koostumuksen yksinkertainen tai monimutkainen aine.

Miten määritellä moolimassasta tai molekyylin? Molemmat nämä fyysiset määrät on mahdotonta (tai lähes mahdotonta) löytää mitata suoraan, esimerkiksi punnitsemalla asian asteikolla. Ne lasketaan kemiallinen kaava yhdisteen ja atomimassojen kaikki elementit. Nämä arvot ovat numeerisesti yhtä suuri mutta eroavat ulottuvuus. Molekyylipaino ilmaistaan atomimassayksikköä, jotka ovat tavanomaisia määrä, ja kantaa nimitys. E m, ja toinen nimi - .. "Da." Yksikköä ilmaistuna moolimassa g / mol.

Molekyylipainot yksinkertaisia aineita, jonka molekyylit koostuvat yhden atomin, joka vastaa niiden massaluku, joka on määritelty jaksollisen. Esimerkiksi:

• natrium (Na) - 22,99 a. e. m.;
• rauta (Fe) - 55,85 a. e. m.;
• rikkiä (S) - 32064 a. e. m.;
• argon (Ar) - 39948 a. e. m.;
• Kalium (K) - 39102 a. e. m.

Myös molekyylipainot yksinkertaisia aineita, jonka molekyylit koostuvat useista atomien alkuainetta lasketaan tuotteen atomipaino elementin atomien lukumäärä molekyylissä. Esimerkiksi:

• Happi (O2) - 2 • 16 = 32 a. e. m.;
• typpi (N2) - 2 • 14 = 28 a. e. m.;
• kloori (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. e. m.;
• otsoni (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Laskettu molekyylimassa monimutkainen aineet yhdistetään tuotteiden atomimassa numero saapuvan atomia molekyylissä kunkin jäsenen. Esimerkiksi:

• suolahappoa (HCI) - 35 + 2 = 37 a. e. m.;
• Hiilimonoksidi (CO) - 12 + 16 = 28 a. e. m.;
• Hiilidioksidi (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Mutta miten löytää moolimassan aineen?

Tämä on helppo tehdä, koska se on massayksikköä määrä tiettyä ainetta, ilmaistuna mol. Toisin sanoen, jos laskettu molekyylipaino kunkin aineen kerrottuna vakioarvolla yhtä kuin 1 g / mol, se muuttuu sen moolimassa. Esimerkiksi, miten löytää moolimassa hiilidioksidin (CO2)? Sen tulisi olla (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, ts MSO2 = 44 g / mol. Yksinkertaisia aineita, molekyylejä, joka sisältää vain yhden atomin tämä indeksi, joka ilmaistaan g / mol numeerisesti sama atomimassa elementti. Esimerkiksi rikki MS = 32064 g / mol. Miten löytää moolimassa yksinkertainen aineen, jonka molekyyli on valmistettu useista atomia, voidaan harkita esimerkiksi happi: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Tässä esimerkkejä on annettu tiettyjä yksinkertaisia tai monimutkaisia aineita. Mutta onko ja miten löytää moolimassaa tuotetta, joka koostuu useista osista? Kuten molekyyli- moolimassa monikomponenttinen seos on lisäaine määrä. Se on summa tuotteiden moolimassan komponentin osuus seoksessa: M = ΣMi • Xi, eli voidaan laskea keskimääräinen molekyylipaino ja keskimääräinen moolimassa.

Esimerkissä ilmaa, joka sisältää noin 75,5% typpeä, 23,15% happea, 1,29% argonia, 0,046% hiilidioksidia (loput epäpuhtaudet sisältyvät pienempiä määriä, voidaan jättää huomiotta): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Miten löytää moolimassan aineen, jos määrityksen tarkkuutta atomimassa määritelty jaksollisen erilainen? Joillekin kohteita se sisältää jopa kymmenesosa, muiden kahden desimaalin tarkkuudella, ja kolmas tuhannes, ja kuten radon - peräti, jopa kymmenen tuhannesosaa mangaania.

Laskiessaan molekyylipainoa ei ole järkevää tehdä laskelmia suuremmalla tarkkuudella kuin ennen kymmenennen, koska ne ovat käytännön sovellus, kun puhtaus kemikaalien itse tai reagensseja otetaan käyttöön suuri virhe. Kaikki nämä laskelmat ovat likimääräisiä. Mutta missä kemistit vaatii suurta tarkkuutta, käyttäen tiettyjä menettelyjä on muutettava: Aseta tiitterin ratkaisu, kalibrointistandardi näytteitä ja tavaraa.