Natrium ominaisuuksia. natrium on kaava

Natrium - yksi alkalimetallien. Taulukko alkuaineita näyttää sen atomin, jotka kuuluvat kolmanteen ajan ja ensimmäiseen ryhmään.

fysikaaliset ominaisuudet

Tässä jaksossa, natrium ominaisuus kannalta fysiikan pidetään. Aluksi, sen puhtaassa muodossa, kiinteä hopea, jolla on metallinen kiilto ja alhainen kovuus. Natrium on niin pehmeää, että se voidaan helposti leikata veitsellä. Sulamispiste tämä aine on melko alhainen ja seitsemänkymmentäyhdeksän astetta. Atomipaino natriumia, liian vähän siitä, jutellaan myöhemmin. Tiheys metalli yhtä kuin 0,97 g / cm ^3.

Kemiallinen luonnehdinta natrium-

Tämä elementti on erittäin suuri aktiivisuus - se pystyy nopeasti ja reagoivat kiivaasti monien muiden aineiden kanssa. Myös, taulukko alkuaineita arvon määrittämiseksi, kuten moolimassa - natrium se on kaksikymmentäkolme. Yksi mooli - se on määrä ainetta, joka sisältää 6,02 x 10 23 atomia astetta (molekyyli- jos monimutkainen aine). Tietäen moolimassa elementin, on mahdollista määrittää, kuinka paljon painaa tietyn määrän moolia veschetsva. Esimerkiksi kaksi moolia natrium painaa neljäkymmentäkuusi grammaa. Kuten jo edellä mainittiin, aktiivinen metalli - yksi reaktiivinen, se viittaa alkalin, vastaavasti, se voi muodostaa alkali- oksidi (vahva emäs).

Oksideina muodostettu

Kaikki tämän ryhmän aineiden, myös tapauksissa, natrium, voidaan saada palamisen käynnistystä. Näin ollen on olemassa reaktio metallin ja hapen, mikä johtaa muodostumiseen oksidi. Esimerkiksi, jos polttaa neljä moolia natriumia per mooli happea kuluttaa ja saada kaksi moolia metallioksidia. Kaavan natriumoksidista - Na _2O yhtälö reaktio on seuraava: 4Na + O ₂ = 2Na _2O Jos ainetta lisätään saatuun muodostunut vesi alkali - NaOH: lla.

Kun yksi mooli oksidi ja vesi, saadaan kaksi moolia emästä. Tässä reaktioyhtälö: Na _2O + H _2O = 2NaOH. Saatu materiaali on myös kutsutaan kaustista soodaa. Tämä johtuu sen lausutaan emäksinen ominaisuudet ja suuri kemiallinen aktivnotyu. Kuten vahvoja happoja, lipeää reagoi inaktiivisen metallisuolat, orgaaniset yhdisteet, jne. Aikana vuorovaikutus suolojen vaihto reaktio tapahtuu - .. uusi suola on muodostettu ja uuden tukiaseman. natriumhydroksidiliuosta voi helposti tuhota kangas, paperi, iho, kynnet, joten se vaatii turvallisuusohjeiden noudattaminen työskennellessään hänen kanssaan. Sovelletaan natriumhydroksidia kemianteollisuudessa katalyyttinä, sekä jokapäiväisessä elämässä keinona ratkaista ongelma tukossa putket.

Reaktiot halogeenit

Se on yksinkertainen asia, joka koostuu alkuaineet, jotka liittyvät seitsemännen ryhmän jaksollisen järjestelmän. Luetteloon sisältyvät fluori, jodi, kloori, bromi. Natrium kykenee reagoimaan niitä kaikkia, jotka muodostavat tällaisia yhdisteitä kloridi / bromidi / jodidi / natriumfluoridi. Suorittamiseksi reaktio on suoritettava kaksi moolia metallia, lisäämällä siihen yksi mooli fluoria. Tuloksena on natriumfluoridi, jonka määrä on kaksi moolia. Tämä prosessi voidaan kirjoittaa yhtälöllä: Na + _F2 = 2NaF. Natriumfluoridi, jota on käytetty tuotannossa hammastahnaa vastaan karies, sekä pesuaineita erilaisiin pintoihin. Vastaavasti, kun lisätään klooria saatavilla natriumkloridia (ruokasuolaa), natriumjodidia, jota käytetään valmistuksessa monimetallivalaisimia, natriumbromidia, käytetään lääkkeenä neuroosit, unettomuus, hysteria ja muut häiriöt hermoston.

Kanssa muita yksinkertaisia aineita

Tarjolla on myös natrium reagoimaan fosfori, rikki (rikki), hiili (hiili). Tällainen kemiallisia reaktioita voidaan suorittaa ainoastaan, jos kyseessä on erityinen järjestely lämmön muodossa. Näin ollen on olemassa additioreaktio. Sitä voidaan käyttää saamaan sellaisia aineita kuten natrium-, fosfidi-, natrium, natrium- karbidi.

Esimerkiksi, kiinnitys metallin atomien fosforiatomeista. Jos otamme kolme moolia metalli ja yksi mooli toista komponenttia, ja sitten lämmittää niitä, saadaan yksi mooli natriumia phosphide. Tämä reaktio voidaan kirjoittaa seuraava yhtälö: 3Na + = Na ₃ P P. Lisäksi, natrium voi reagoida typpeä ja vetyä. Ensimmäisessä tapauksessa, nitridin tämän metallin, toisen - läsnä ollessa. Esimerkkeinä kemiallisia reaktioita, kuten yhtälö: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2na + H2 = 2NaH. Suorittamiseksi ensimmäinen vuorovaikutus edellyttää sähköinen purkaus, toinen - korkeassa lämpötilassa.

Reagoi happojen

Yksinkertainen aineet Kemia natrium ominaisuus päät. Tämä metalli reagoi myös kaikkien happojen kanssa. Seurauksena tällaisten kemiallisten vuorovaikutusten muodostettu natriumsuola ja vety. Esimerkiksi, keittiö suola muodostetaan ja vety, joka höyrystyy reaktio metallin kloorivetyhapolla. Ilmaisemaan tämä reaktio käyttäen reaktioyhtälö: Na + HCI: a = NaCI + H _2. Tällainen vuorovaikutus on nimeltään kemiallinen substituutioreaktiossa. Sen tilalla voi olla myös suoloja, kuten fosfaatti, nitraatti, nitriitti, sulfaatti, sulfiitti, natriumkarbonaattia.

Vuorovaikutus suolat

Natrium reagoi suolat muiden metallien kuin kaliumia ja kalsiumia (niillä on suuremmat reaktiivisuus kuin elementin harkitaan). Tässä tapauksessa, kuten edellisessä, vaihdosta reaktio tapahtuu. Atomit metallin atomit ovat paikallaan kemiallisesti heikkoja metalli. Siten, sekoittamalla kaksi moolia natriumia ja yksi mooli magnesiumnitraattia saada natriumnitraatti määränä kaksi moolia, ja puhdas magnesium - yksi mooli. Tallentaa reaktioyhtälön voi olla niin: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Samaa periaatetta voidaan saada ja monia muita natriumsuoloja. Myös tätä menetelmää voidaan saada metallista suolat.

Mitä tapahtuu, jos lisäät vettä natrium

Tämä on ehkä yksi yleisimmistä aineista maapallolla. Ja pitää myös metallia, joka kykenee kemiallisesti reagoivat siihen. Tämän muodot jo edellä lipeää tai natriumhydroksidia.

Suorittaa tällainen reaktio on otettava kaksi moolia natriumia, lisätään vettä, myös määränä kaksi moolia, ja sen seurauksena saadaan kaksi moolia hydroksidia kohti moolia vetyä, joka eristettiin kaasu, jonka pistävä haju.

Natrium ja sen vaikutus organismeihin

Ottanut huomioon aktiivisen metallin kemiallisesta näkökulmasta, siirrymme mitä natrium samat biologiset ominaisuudet. Hän on yksi tärkeimmistä hivenaineet. Ensinnäkin, hän on toinen komponenteista eläimen soluun. Tässä, se suorittaa tärkeää toimintoa kalium ylläpitää kalvon potentiaalia, mukana muodostumista ja leviämistä hermoimpulssin solujen välillä on välttämätön elementti osmoottisen kemiallisiin prosesseihin (jotka tarvitsevat esimerkiksi toimiva munuaissoluja). Lisäksi natrium vastaa vesi-suola tasapaino solujen. Myös ilman tätä alkuainetta voi olla kuljetusta verensokeri, joten tarpeen Aivojen toiminnassa. Silti tämä metalli on mukana prosessissa supistuminen lihaksia.

Tämä hivenaine tarvitaan paitsi eläimille - natrium kehon kasvi suorittaa myös tärkeitä tehtäviä: se osallistuu fotosynteesissä, auttaa kuljettamaan hiilihydraatteja, sekä tarvittavat kulkua orgaanisia ja epäorgaanisia aineita kalvon läpi.

Natriumin ja nesteiden ylimääräisestä puute

Mukaan lisääntyneen pitoisuuden tietyn kemiallisen alkuaineen kehossa voi aiheuttaa liiallinen kulutus suolaa pitkään. Oireet voivat olla ylimäärin natriumia kuume, turvotus, ärtyneisyys, munuaisten vajaatoimintaa. Mikäli tällaisia oireita on poistettava ruokavaliossa ruokasuolan ja elintarvikkeet, jotka monet metallin (luettelo näkyy alla), sitten lääkäriin välittömästi. Alennetun natriumpitoisuus kehon johtaa myös epämiellyttäviä oireita ja sairauksia elimiä. Leach aktiivinen alkuaine voi krooninen antaminen diureetit tai kun käytetään juoma ainoastaan puhdistettiin (tislattua) vettä hikoilu ja kuivuminen. Oireita puute natriumia jano, ihon kuivuminen ja limakalvoja, pahoinvointi ja oksentelu, huono ruokahalu, tajunnan ja väsymys, takykardia, täydellinen lopettaminen munuaisten toiminta.

Tuotteita, joissa on paljon natriumia

Jotta vältetään liian suuri tai liian pieni kehossa pidetään alkuainetta, on välttämätöntä tietää, mitä ruokaa sitä eniten. Ensinnäkin, tämä on taulukko suola edellä mainittu. Se käsittää neljäkymmentä prosenttia natriumia. Se voi myös olla merisuolaa. Lisäksi sisältyvän metallin soija ja soijakastike. Suuri määrä natriumia havaittu äyriäiset. Tämän merilevä, useimpien kalalajien, katkarapu, mustekala, ravunliha, munat, ja muut syövät. Natriumpitoisuus niihin johtuu siitä, että nämä organismit löytyy suola väliaineessa korkea suolapitoisuus eri metalleja, jotka ovat tärkeitä normaalin toiminnan kehossa.

Käyttää tätä metallia ja joitakin sen yhdisteet

Käyttöä natrium alalla on hyvin monipuolinen. Ensinnäkin ainetta käytetään kemianteollisuudessa. Tässä on tarpeen tuottaa aineita, kuten metallihydroksidi, sen fluoria, sulfaatit ja nitraatit. Lisäksi sitä käytetään voimakas pelkistin - eristämiseksi puhtaiden metallien niiden suoloista. On erityinen tekninen natriumin käytettäväksi tällaisissa sovelluksissa. Sen ominaisuudet vahvistetaan GOST 3273-75. Yhteydessä edellä mainitut vahvat pelkistävät ominaisuudet natrium on laajalti käytetty metallurgia.

Myös tämä alkuaine löytää sen soveltaminen famatsevticheskoy alalla, jossa on usein tarpeen saada sen bromidi, joka on tärkeä komponentti monissa rauhoittavien ja masennuslääkkeet. Lisäksi, natrium voidaan käyttää valmistuksessa HID-lampuille - nämä ovat kirkkaan keltaista valonlähteitä. Tällainen kemiallinen yhdiste, kuten natriumkloraatin (NaClO _3), tuhoaa taimia, niin sitä käytetään sen poistamisen kohteesta rautatiekiskoja estää jälkimmäisen liikakasvua. Natriumsyanidi käytetään laajasti teollisuudessa saada kultaa. Sen metalli saadaan kiviä.

Valmistettu kuten natrium

Yleisin menetelmä on reaktio metallin karbonaatti hiilen kanssa. Tämän vuoksi on tarpeen lämmittää nämä kaksi materiaalia lämpötilaan, joka on noin tuhat astetta. Seurauksena, tämä tuottaa kaksi kemialliset yhdisteet, kuten natrium- ja chadny kaasua. Reaktiossa yhden moolin natriumkarbonaattia kahden moolin kanssa hiili saadaan kaksi moolia halutun metallin ja kolme moolia hiilimonoksidia. Seuraavan reaktioyhtälön voidaan kirjoittaa seuraavasti: Naco ₃ + 2C = 2 Na + 3SO. Samoin aktiivinen alkuaine voidaan saada myös muista yhdisteistä.

laadullisia reaktiot

Natriumasetaatin läsnä ollessa +, samoin kuin muita kationeja tai anioneja voidaan määrittää erityisillä kemiallisten käsittelyjen. Laadullinen vastaus natriumionin palaa - jos läsnä on sen liekki on väriltään keltaisen.

Jossa voit tavata antavaan alkuaine luonnossa

Ensimmäinen, kuten on sanottu, se on yksi komponenteista sekä eläinten ja kasvien soluissa. Myös sen korkeat pitoisuudet merivedessä. Lisäksi natrium on sisällytetty koostumukseen tiettyjä mineraaleja. Tässä, esimerkiksi, sylvinite, jolla on kaava - NaCI • KCI, sekä karnalliitti, jonka kaava KCI • _MgCl2 • 6H _2O Ensimmäinen näistä on epähomogeeninen rakenne vuorotellen värillisiä osia, oranssi voi esiintyä sen väri, vaaleanpunainen, sininen , punainen. Tämä mineraali on täysin vesiliukoinen. Karnalliitti, riippuen paikasta, jossa epäpuhtauksien muodostumista, ja se voi myös olla erilainen väritys. Se voi olla punainen, keltainen, valkoinen, vaaleansininen ja läpinäkyvä. Hänellä on hämärä kiilto, valonsäteet taittuvat siinä voimakkaasti. Nämä kaksi mineraaleja käytetään raaka-aineiden metallien tuotantoon, jotka sisältyvät niiden koostumus: natrium, kalium, magnesium.

Tutkijat uskovat, että metalli, jota tarkastellaan tässä artikkelissa, on yksi yleisimmistä luonnossa massaosuutena on maankuoren on kaksi ja puoli prosenttia.