Haasteet ratkaisujen ja menetelmien niiden ratkaiseminen

Ongelmien ratkaisemisessa ratkaisujen on tärkeä osa kemian kurssin modernissa koulussa. Monille lapsille, on olemassa tiettyjä vaikeuksia laskelmien tekemisestä liittyvä puute ajatuksia tehtävän järjestyksessä. Analysoida joitakin termejä, jotka sisältävät ongelman ratkaisut kemian, ja esimerkkejä valmiita ratkaisuja.

Pitoisuus prosentteina

Tehtäviin kuuluu valmistelu ja päätöksenteko mittasuhteet. Kun otetaan huomioon, että tämän tyyppinen pitoisuus on ilmaistu paino-osaa, on mahdollista määrittää pitoisuus aineen liuoksessa.

Mainittu määrä on kvantitatiivinen ominaisuus ehdotettu ratkaisu ongelmaan. Riippuen työn, on tarpeen määrittää uusi pitoisuuden edun laskea aineen massa laskea liuoksen tilavuutta.

Molaarinen konsentraatio

Joitakin ongelmia konsentraatio liuosten liittyy määrittämistä määrän aineen tilavuus liuotinta. Yksiköt tämä arvo on mol / l.

Opetussuunnitelma asettaminen tällaista ilmenee ainoastaan ylempien koulun tasolla.

Varsinkin tehtäviä ratkaisuja

Tässä muutamia ratkaisuja kemian päätökseen näyttää toimintojen sarja, jäsentämiseen. Aluksi toteamme, että on mahdollista tehdä piirustuksia ymmärtää prosesseja kuvataan tapaustutkimuksia. Jos halutaan, voidaan piirtää tehtävä ja taulukko, jossa alku- ja halutut määrät toimitetaan.

tavoite 1

Astian, joka sisälsi 5 litraa 15%: ista liuosta suolaa, kaadettiin seitsemän litraa vettä. Prosenttiosuuden määrittämiseksi aineen pitoisuus on uusi ratkaisu.

Jotta voidaan määrittää haluttuun arvoon, jota merkitään X: in kvantitatiivinen osuus laskea aineen pitoisuus ensimmäisessä liuoksessa, jos 5 kerrottuna 0,15, saadaan 0,75 g.

Seuraavaksi laskea painoa uuden ratkaisun, sillä kaadetaan 7 litraan vettä, ja saada 12 grammaa.

Löytää sisällön prosenttiosuus suolan liuoksessa määrityksen perusteella tästä arvosta, saadaan: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Toinen esimerkki tehtävä käyttöön liittyvät laskelmissa matemaattinen osuus.

tehtävä 2

Kuinka paljon painosta kuparia olisi lisättävä pala pronssi, jonka paino on 8 kg, joka sisälsi 13 prosenttia puhdasta metallia, lisätä osuus kuparin 25%.

Tällaisten ongelmien ratkaisuihin edellyttävät ensin massan määrittämiseksi puhdasta kuparia alkuperäisessä metalliseos. Voit käyttää matemaattisia osuutta. Tuloksena on, että massa on: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Ottaa haluttu arvo x (g), kun taas uuden seoksen saadaan sen arvo (1,04 + x) kilogrammaa. Ilmaista paino tuloksena metalliseos, saadaan: (8 + x) kilogrammaa.

Ongelma metallin pitoisuus prosentteina uudessa metalliseos on 25 prosenttia, voi luoda matemaattinen yhtälö.

Erilaisia ratkaisuja ongelmaan sisällyttää tarkastettavia kohteita tarkistaa tietotaso aiheesta yksitoista luokissa. Seuraavassa on joitakin ehtoja ja päätökset tehtävien tällaista.

tehtävä 3

Määrittämään tilavuuden (normaaleissa olosuhteissa) kaasun, joka on kerätty antamisen jälkeen 0,3 mol puhtaasta alumiinista 160 ml: aan lämmintä 20% kaliumhydroksidiliuosta (1,19 g / ml).

Sekvenssi laskelmat tähän ongelmaan:

1. Ensin määrittää liuoksen painoon.
2. Seuraava laskea määrä emästä.
3. Parametrit saadaan verrataan toisiinsa, pula on määritetty. Seuraavat laskennat suoritetaan aine, joka on otettu on riittämätöntä.
4. Kirjoittamalla yhtälö reaktio tapahtuu välillä lähtöaineita, järjestämme stereokemiallinen kertoimia. Me suorittaa laskenta yhtälössä.

Paino käytetään tehtävä alkaliliuoksessa on 160 x 1,19 = 190,4 g

Aineen painon on 38,08 grammaa. Alkalin määrä ottaa - 0,68 moolia. Siinä kunnossa todetaan, että alumiinin määrä 0,3 mol, joten tässä ei ole tämän nimenomaisen metallia.

Seuraavissa laskelmissa kuljettaa sitä siihen. On käynyt ilmi, että kaasun tilavuus on 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litraa.

Haasteita tämän tyyppisiä ratkaisuja valmistuneiden aiheuttavat suurimman hämmennystä. Syy neotrabotannosti toimia sekvenssejä, samoin kuin ilman muodostettu ajatuksia matemaattisia laskelmia.

tehtävä 4

Ongelmia, jotka liittyvät "liuos" voi sisältää määritelmä puhdasta ainetta on ennalta määrätty prosenttiosuus epäpuhtauksia. Tässä on esimerkki tällaisesta tehtävän kaverit ei syntynyt ongelmia sen täytäntöönpanossa.

Tilavuuden laskemiseksi saadun kaasun vaikutuksen alaisena väkevää rikkihappoa 292,5 g suolaa 20% epäpuhtauksia.

Toimenpiteiden sarja:

1. Ottaen huomioon, että ongelma viittaa läsnä oli 20 prosenttia epäpuhtauksia, on tarpeen määritellä aineen pitoisuus painon mukaan (80%).
2. Säädetään kemiallisen reaktion yhtälön järjestämme stereokemiallinen kertoimia. Menot kehittynyt kaasumäärä laskennan käyttämällä molaarinen määrä.

Aineen painon, joka perustuu siihen, että on epäpuhtauksia saadaan 234 grammaa. Ja sen aikana laskennan tätä yhtälöä, saamme että tilavuus vastaa 89,6 litraa.

tavoite 5

Mitä muita ominaisuuksia opetussuunnitelmaa kemian ongelma ratkaisuja? Tässä on esimerkki työhön liittyvää tarvetta laskea tuotteen painosta.

Lyijysulfidi (II), jonka paino on 95,6 g, annetaan reagoida 300 ml 30% liuosta, jossa oli vetyperoksidia (tiheys 1,1222 g / ml). Reaktion tuote on (grammoina) ...

Menettely ongelman ratkaisemiseksi:

1. Aineet Solutions Käännä läpi mittasuhteet paino.
2. Seuraavaksi määrän määrittämiseksi kultakin alkavalta komponentti.
3. Vertailun jälkeen saatujen tulosten, me valita materiaali, joka on otettu riittämättömiä määriä.
4. Laskelmat tehtiin täsmälleen mukaan aineen ottamaan kieltävästi.
5. Vastaa kemiallista vuorovaikutusta ja laskea paino tuntemattoman aineen.

Laske Peroksidiliuos, se oli 336,66 grammaa. Aineen painon vastaavat 100,99 grammaa. Laske moolimäärä, se on 2,97. lyijysulfidikennolla on 95,6 / 239 = 0,4 mol (sisältämän puute).

Vastaa kemiallista vuorovaikutusta. Määrittää järjestelmän mukaan ja halutun arvon 121,2 grammaa.

tehtävä 6

Löytää kaasun määrä (mol), joka voidaan valmistaa lämpökäsittelyllä, 5,61 kg rauta sulfidi (II), jonka puhtaus oli 80%.

menettely:

1. Laskemme nettopaino Fes.
2. Kirjoittaa yhtälö kemiallinen reaktio ilman hapen kanssa. Laskelmien tekemisestä reaktion.

Puhdas aine paino on 4488, numero ilmaistun komponentin on 51 litraa.

Target 7

On 134,4 litraa (NTP) rikkiä oksidi (4) liuos valmistettiin. Se kasvoi 1,5 litraa 25% natriumhydroksidin (1,28 g / ml). Määrittää painosta saatu suola.

Laskenta-algoritmin:

1. Odotamme paino alkaliliuokseen kaavan mukaisesti.
2. Löydämme paino ja moolimäärä natriumhydroksidia.
3. Laskea saman määrän rikkiä oksidi (4).
4. Suhde vastaanotetun indeksi määritetään koostumuksella muodostunut suola, määrittää haitta. Laskelmat tehtiin negatiivinen.
5. Kirjoita kemiallisen reaktion, jossa kertoimet laskea uuden paino puutteessa suolaa.

Tämän seurauksena saamme:

• alkalin määrä liuosta 1171.875 grammaa;
• paino- natriumhydroksidia tehdä 292,97 grammaa;
• mooleina sisältämän aineen 7,32 mol;
• samanlainen käyttäytyminen laskea rikin oksidi (4), saadaan 6 mol;
• tarkoittaa suola muodostetaan vuorovaikutuksesta;
• Saamme 756 grammaa.

Target 8

100 g 10%: ista ammoniumkloridin kasvoi 100 g 10%: hopeanitraattiliuosta. Määrittää paino (grammoina) saostamiseksi.

Laskenta-algoritmin:

1. Laskemme massa ja ainemäärä ammoniumkloridia.
2. Odotamme painoa ja suolan määrän aineita - hopeanitraatti.
3. Määrittämään, mikä lähtöaineet otettiin riittämättömiä määriä, suorittaa laskutoimituksia siihen.
4. Kirjoittaa yhtälön reaktio tapahtuu, me on suoritettava laskelma sedimentin massa.

Holrida ammonium paino on 10 g, määrä - 0,19 moolia. Hopeanitraattia on otettu 10 g, joka on 0,059 moolia. Laskelmissa nedosttaku saada 8,46 grammaa suolaa massa.

Selviytymään vaikeista tehtävistä, joita tarjotaan loppukilpailussa yhdeksännen ja yhdennentoista luokalla (nopeudella neogranicheskoy kemia), sinun täytyy omistaa algoritmit ja joitakin atk-taitoja. Lisäksi on tärkeää oma tekniikka laatimista reaktioyhtälö, voidakseen asettaa hinnat prosessissa.

Ilman näitä perustaitoja, jopa kaikkein yksinkertainen tehtävä prosenttiosuuden määrittämiseksi pitoisuus liuoksessa tai seoksen tuntuvat jatko vaikeaa ja kovalle koetukselle.