Inertit - yleiset käsitteet, Properties and Applications

Inerttejä kaasuja kutsutaan myös jalo, miehittää tärkein alaryhmä kahdeksannen ryhmän jaksollisen järjestelmän. Joita on vain kuusi: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), ksenon (Xe) ja radon (RN). Ymmärtää luonne, ensiksi selvitettävä käsite inertia. Inertness - heikko ilmentyminen tai kyvyttömyyttä reagoimaan muiden alkuaineiden. Aiheuttaa kemiallisen reaktion, jolloin muodostuu uusia yhteyksiä näissä materiaaleissa on lähes mahdotonta.

Näin ollen, inerttiä kaasua - on harvinainen jalo monatomic kaasua, jolla on suuri inertia, joka johtuu siitä, että energeettisesti stabiili ulkoinen taso elektroni kuori atomin. Esimerkiksi heliumia tässä kuori sijoitettu kaksi elektronia ja muita jalokaasuja - kahdeksan. Tämä selittää sen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kaikki inertit kaasut normaaliolosuhteissa kaasut ovat värittömiä, hajuttomia ja huonosti veteen liukenevia. Niiden kiehumispisteet ja sulamispisteet lisätään erään koon kasvattaminen atomien.

Vuoteen 1962, tutkijat olivat vakuuttuneita siitä, että kaikki jalokaasut ovat täysin inerttejä. Mutta Kanadan kemisti N. Bartlett saattaa osoittautua muuten saaneet ensimmäiset kemiallinen yhdiste ksenon, ns geksaftoroplatinat xenon. Tämä yhdiste on oranssi kiinteä aine, jonka kidehilassa. Tämän jälkeen useita yhdisteitä on suuresti laajennettu.

Esiintyvyyttä ja koulutus luonteeltaan

Universumissa jalokaasun helium on yleisin, ja maanpäällinen olosuhteissa - argon (tilavuuden mukaan se vie 0,934%). Hyvin pieniä määriä inerttien kaasujen löytyy kiviä ja kaasujen luonnon palavia materiaaleja, ja liuenneessa muodossa löytyy öljy ja vesi.

In luonnon olosuhteet, jalokaasuja voidaan generoida tuloksena ydinmateriaalien erilaisia reaktioita. Esimerkiksi lähde radonin ovat radioaktiivisia uraani huumeita. Jotkut näistä kemikaaleista on COSMOGENIC alkuperää.

Kaikki inertit kaasut lisäksi Rawdon, on useita isotooppeja.

Varastot näistä kaasuista ei vähennetä. Hän vain vähitellen, hyvin hitaasti haihtui osaksi tähtienvälisen avaruuden.

hakemus

Inerttikaasuja käytetään laajalti sähkötekniikassa. Argon, kun otetaan huomioon toimettomuuden ja alhainen lämmönjohtavuus, käytetään seosta, jossa on typpikaasua sähköinen lamput. Argon ja neon-täytetty putki kevyet, ja ne näkyvät sinisinä ja neon - oranssinpunainen.

Toinen Argon käytetään kemiallisissa laboratorioissa. Teollisuudessa, on löytynyt käyttöä varten lämpökäsittely metallien hapettuu helposti. Argon muodostaa suojaavan ilmapiirin, jossa suorittaa hitsaus- tai leikkaamalla harvinaisia ja ei-rautametallien sulatus volframi, titaani, zirkonium. Hallita ilmanvaihto käytetään radioaktiivisia isotooppeja alla.

Krypton ja ksenon on edelleen pienempi lämmönjohtavuus kuin Argon, niin täynnä lamppujen kestävä ja taloudellinen kuin täytettiin typellä tai argonilla.

Sukeltajat hengittää heliumin ja hapen, joka voi merkittävästi pidentää kestoa oleskelun veden alla ja vähentää dramaattisesti kivulias aiheuttamia muutoksia paineen nousun aikana pintaan.

Nestemäisen heliumin käytetään jäähdytysaineena erilaisissa tutkimuksissa, koska kaasun lämpötila on kiehumispisteen -268,9 ° C

Täynnä inertia ominaisuus heliumia käytetään hitsaukseen sen ilmakehässä, tuotannon erittäin puhdasta metallien, kromatografialla. Ja on mahdollista luoda suuri läpäisevyys vuotoilmaisimien laitteessa matala ja korkea paine.