Kaliumsulfidi

Kaliumsulfidi yhdiste on kidemuoto singonicheskoy ilman väriä. Sen sulamispiste on yhtä suuri kuin 948 ° C, kun kyseisen aineen tiheys 1,805 g / cm3 (tiheys on asetettu standardi lämpötilassa 14 ° C). Kiteet ovat helposti liukenevia vesipitoisessa liuoksessa ja niillä on suuri hygroskooppisuus. Lisäksi, kaliumsulfidi hydrolysoidaan, liukoinen glyseroli ja etanoli. Kun vuorovaikutuksessa niiden kanssa reaktioiden aikana muodostunut dihydraatit ja topotekaani edustavat värittömiä kiteitä, tunnettu H0obr arvo, vastaavasti, ja -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Aine on erittäin helppo avata ilman hapettumista, jolloin muodostuu K2S2O3, ja vapautuu palamisen aikana SO2. Kaliumsulfidi valmistettiin jonka kaava K2S, K2CO3 reagoimaan rikkiä, mikä on tarpeen säätää reaktion ilman virtaamaan ilmaa. On mahdollista saada aineen ja pelkistysreaktiossa, hiili toimii suolaa K2SO4.

Kaliumsulfidi käytetään laajalti olennainen osa valoherkän emulsio ja pinnoitteiden teollisuuden ja valokuvia. Kemiallinen valmistus sen soveltaminen perustuu kykyyn toimia reagenssin erotuksen suorittamiseen eri metallisulfideja. Käytettävän tekstiiliteollisuudessa ja nahkateollisuus koostuu kaliumsulfidi sisällyttäminen välineet mekaanisen käsittelyn nahkaa.

Vuonna KHS hydrosulfidin tai polysulfidi materiaalia käytettiin teknologioihin rikityk- rautaseosten, valurauta ja teräs. Sitä käytetään laajalti lääkkeiden valmistuksessa hoidettaessa erilaisia ihosairauksia. Maatalouden tehtävä kaliumsulfidi - käyttö torjunta-aineena.

Pääsääntöisesti kaliumsulfidi ovat melko yksinkertaisella tavalla. Tämä yhdistetty poltettua kalkkia rikki- ja kaliumkarbonaatti. Tämän jälkeen seos liuotettiin veteen ja keitettiin useita tunteja. Koska tämän menettelyn tuloksena on muodostettu kalium polysulfidi. Sitten saadusta liuoksesta suodattimen läpi, poistetaan sakka kalsiumkarbonaattia, ja liuos haihdutettiin, jolloin itse ennen ominaispaino 1,25-1,30. Lopuksi, liuos edelleen sekoitetaan pieni määrä rikkiä, kuumennettiin uudelleen, ja jäähdytyksen jälkeen kaadetaan.

Kaliumsulfidi muodostuminen tapahtuu kvantitatiivisesti, mutta tällainen reaktio virtaus on tarpeen säätää erittäin haihduttamalla hitaasti NH3 höyryn läpi, putki, joka on esitäytetty pitäisi kaliumhydroksidi. Tämän seurauksena reaktio tulisi suorittaa oikein, jolloin saatiin väritön ammoniakkiliuosta ja valkoinen sakka, joka on kaliumsulfidi.

Saatu materiaali oli melko pitkä aika on tarpeen pumpata erityinen öljypumppu, ja sitten kalsinoitiin lämpötilassa 400-500 ° C Yleensä, sen jälkeen saadut kiteet jauhettiin ja puhdistettua typpeä koeputkissa vakuumissa.

Tuloksena hydrolyysi kalium disulfidi on jauhe keltainen väri, sen kaava - K2S2. Molekyylipaino aine on 142,327 amu Lämpötilassa 477 ° C rikkihiiltä alkaa sulaa ja 600 ° C: ssa se hajoaa.

Kaliumsulfidi annetaan reagoida eri aineita. Esimerkiksi, kun reaktio primaaristen alkyylihalogenidien saadaan symmetrinen dialkyyli sulfidit. Myös sekoitettu kalium- sulfidi kanssa erilaisia ratkaisuja (erityisesti - hromokalievyh ja kaliumin) alunaa.

Lääketieteellisiin tarkoituksiin kaliumsulfidi erittäin puhdasta. Tällä alalla on esitetty eri hiilet, jotka on valmistettu seoksesta itse aine, sen hydroksidi ja rikki. Aktivoimalla lääketieteen hiili tapahtuu erityisissä uuneissa lämpötilassa, joka ei ole alempi kuin 800-900 ° C Sitten rikkiyhdisteiden ja pesun kloori-ioneja on suolahappo.