Miten vesiliuoksen valmistamiseksi rautakloridin

Rauta (III) kloridin liuokseen ruskea väri voidaan valmistaa laboratoriossa tai kotona. Edellyttävät kuumuutta kestävä ei-metallisten astioita ja puhdasta kuumaa vettä (keitetty tai tislattu). Sen jälkeen kun sekä laskeutumista muuttuu tumman ruskea neste. On olemassa useita piirteitä valmistamiseksi rautakloridiliuosta, jonka pitäisi tietää ennen työn aloittamista hänen kanssaan.

rautakloridiliuosta

Vedetöntä ferrikloridia, jota valmistaa kemian teollisuuden - FeCI ₃ - kiteitä tummanruskea, jossa punaista, violetti, tummanvihreä. Moolimassa - 162,21 g / mol. Aine sulaa lämpötilassa 307,5 ° C, 500 ° C: ssa alkaa hajota. 100 g: aan vettä liuotetaan punnitaan Vedetön suola:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Vedetöntä ferrikloridia (III) - erittäin hygroskooppista ainetta nopeasti houkuttelee kosteutta ympäröivästä ympäristöstä. Ilmassa reagoi vettä ja muuttuu keltaisia kiteitä heksahydraatti _FeCl3 + 6H _{2O massaosuus} vedetöntä rautakloridia aine, hankittu kaupankäynti, se saavuttaa 95%. On pieni määrä ferrokloridia FeCI ₂ ja liukenemattomat epäpuhtaudet. Kauppanimi - "rautakloridilapun." Aine palo- ja räjähdysvaaran, mutta sen ratkaisu on syövyttävä vaikutus metalliesineitä.

Ferrikloridiheksahydraattia (III)

Lisäksi teollisuus tuottaa vedetön kiteinen massa osa rauta siinä (III) on 60%. Aine on keltainen, ruskea kiteinen massa tai löysä kappaletta samaa sävyä. Tärkeä ominaisuus ionien ja ferriraudan - väri. Varten hapetusaste Fe ²⁺ on ominaista vihertävä, hydratoitu ferrikloridiheksahydraattia - sinivihreä kiinteä aine. Hapetus ^{Fe3 +} ioneja hankkia väri keltaisesta ruskeaan. Kvalitatiiviseen määritykseen on Ferrikloridiliuos ovat reagenssit:

• NaOH: ta (näkyy ruskea sakka Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (sakkaa KFE [Fe (CN) _6], sininen);
• KCNS, NaCNS (rauta tiosyanaatti muodostettu Fe (CNS) ₃ punaista).

Kuten laimealla ferrikloridia

rauta (III) kloridi ruskeana tai punainen väri ratkaisu voidaan löytää kaupan verkossa, joka on valmistettu laboratoriossa tai kotona. Jälkimmäisessä tapauksessa, välttämättä edellytä kuumuutta kestävä ei-metallisten säiliöiden (lasi, muovi, keramiikka). Vesi suolan liuottamiseksi voidaan ottaa hanasta. Turvallisuus - keitetty tai tislattu. Kuumennettiin 50-70 ° C: ssa vettä asetettiin säiliöön ja sitten kaadettiin pieninä annoksina aine. Osuudet rautakloridin ja vesi - 1: 3. Kun valmistetaan liuos, jossa kiteisen, sitten vettä tarvitaan vähemmän, koska se sisältyy kiteinen hydraatti (40 paino-%). Aine lisätään liuokseen vähitellen, kukin annos - noin 5-10 g Välittömästi kaada koko vetokoukku ei suositella, koska nopean luonteen hydratointireaktion. Et voi käyttää metallisia työvälineitä (lusikat, lastat). Suola on täysin liuotettiin lämpimään veteen, johon kiteet pitäisi olla hyvin sekoitettu nesteen kanssa. Se nopeuttaa lisäämällä suolahappoa (1/10 painosta kiteitä). Seisomisen jälkeen useita tunteja alareunassa sakka saattaa esiintyä johtuen läsnäolon koe-erän ja muodostumista rautahydroksidin reaktion aikana. Se suodatetaan kantaliuos on tummanruskea ja säilytettiin suljetussa muoviastiassa kohtuullisessa lämpötilassa ja ilman suoraa auringonvaloa.

Käyttö rautakloridin ja teollisuuden apuohjelmia. kotikäyttö

Rautasuoloja käyttää monilla aloilla. kolmiarvoinen metalli kloridia käytetään veden käsittelyyn, metallit, ja vahvistamisesta mustetta. Ainetta käytetään teollisessa orgaanisessa synteesissä (katalyytti, hapetin). Erityisen haluttuja saostavat ominaisuuksia ioni ^{Fe3 +} puhdistuksessa yhdyskuntien ja teollisuuden jätevesien. Vaikutuksen alaisena ferrikloridia hienojakoiset liukenemattomat hiukkaset sulautuvat yhteen ja epäpuhtauksien saostamiseksi. Myös osa sitovan liukoisen epäpuhtaudet poistetaan jätevesien käsittelylaitoksissa. Kiteinen ja vedetön suola FeCI ₃ käytetään menetelmissä etsauksen metallilevyjä. Aine lisätään betonin vahvistamiseksi sen vahvuus.

Kemiallisia ilmiöitä etsaus piirilevyjä. turvatoimet

Suosittu kemiallinen aine piirilevyjen etsauksessa - ferrikloridia. Liuosta, jossa tätä tarkoitusta varten valmistetaan 0,150 kg suolaa ja 0,200 litraan lämmintä vettä. Se sisältää ioneja ^{Fe3 +,} Cl ^-, ja yhdiste, joka on muodostettu hydrolysoimalla ruskea - ferrihydroksidi. Prosessi etenee kaavion mukaisesti: FeCI ₃ + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3Cl ^- + 3H +. Haitta on saastuminen hallituksen reaktion sivutuotteita, jotka hankaloittavat etsaus. Itse suolan - ei-haihtuva aine, mutta prosessi vuorovaikutus veden kanssa vapauttaa syövyttäviä höyryjä. Työ on tehtävä ulkoilmassa tai hyvin ilmastoituun tilaan. Yhteyttä ratkaisu ihon ja limakalvojen johtaa ärsytystä ja voi aiheuttaa ihottumaa. On välttämätöntä käyttää henkilökohtaisia suojavarusteita (suojalasit, käsineet). Kosketuksessa kaustinen liuos on tarpeen iho pestään runsaalla vedellä.