Mikä on normaaliuden ratkaisua? Miten määritellä normaalius ratkaisu? Kaava ratkaisu normaalius

Ratkaisujen kanssa eri aineiden kohtaamme päivittäin. Mutta on epätodennäköistä, että jokainen meistä on, kuinka suuri rooli näiden järjestelmien. Suuri osa niiden käyttäytymistä selvisi tänään, kiitos yksityiskohtainen tutkimus tuhansia vuosia. Koko tänä aikana monet termit on otettu käyttöön, käsittämättömiä tavallinen ihminen. Yksi niistä - normaalius ratkaisun. Mikä se on? Tätä käsitellään meidän artikkeli. Ja aloitamme sukellus menneisyyteen.

Historia tutkimus

Ensimmäisessä kirkas mielissä, aloittaa tutkimuksen ratkaisuja on tiedossa kemistit kuten Arrhenius, van't Hoff Ostwald. Vaikutuksen alaisena työnsä seuraavan sukupolven kemistit alkoi kaivaa tutkimuksen vettä ja laimennetaan ratkaisuja. Tietenkin he ovat keränneet valtavasti tietoa, mutta ilman huomiota pysyi vedettömiä liuoksia, jotka muuten myös tärkeä rooli sekä teollisuudessa että muilla inhimillisen toiminnan.

Teoriassa vedettömiä liuoksia oli paljon tuntemattomia. Esimerkiksi, jos vesi lisääntyy dissosiaation astetta kasvoi johtavuuden arvon, samanlainen järjestelmä, mutta toista liuotinta pikemminkin kuin vesi, se on päinvastainen. Pienet arvot sähkönjohtavuuden usein korkea dissosiaatio. Poikkeavuuksia kannusti tutkijat voivat selvittää tällä alalla kemian. Se on kertynyt suuri määrä tietojenkäsittelyä, joka on mahdollista löytää malleja, jotka täydentävät teoria elektrolyyttisen dissosiaation. Lisäksi oli mahdollista laajentaa tietoa elektrolyysin ja luonteesta kompleksin ionien orgaanisia ja epäorgaanisia yhdisteitä.

Sitten aktiivisesti alkoi tehdä tutkimusta väkevää ratkaisuja. Tällaiset järjestelmät ovat varsin erilaisia ominaisuuksia laimennetusta johtuu siitä, että kasvu liuenneen aineiden yhä tärkeämpi rooli on sen vuorovaikutus liuottimen kanssa. Lisätietoja tästä - seuraavassa jaksossa.

teoria

Tällä hetkellä, parhaiten selittää käyttäytymistä ioneja, atomeja ja molekyylejä liuoksessa vain teoriaa elektrolyyttisen dissosiaation. Lähtien, Svante Arrhenius XIX vuosisadalla, siihen on tehty joitakin muutoksia. Joitakin lakeja on löydetty (kuten laki laimennus), jossa useat eivät sovi klassisen teorian. Mutta, kiitos myöhemmin tutkijoiden työtä, teoria on muutettu, ja nykyisessä muodossaan se on edelleen olemassa ja kuvataan tarkasti saatuja tuloksia kokeellisesti.

Tärkein ydin teorian elektrolyyttisen dissosiaation , että aine, kun se liuotetaan hajoaa sen osa-ioneja - partikkeleita, jotka on maksu. Riippuen kyky purkaa (Dissociate) toisistaan, erottaa vahva ja heikko elektrolyyttejä. Vahva yleensä täysin hajoavat ioneja liuoksessa, kun taas heikko - hyvin vähäisessä määrin.

Hiukkaset, joihin molekyyli voi olla vuorovaikutuksessa liuottimen kanssa. Tätä ilmiötä kutsutaan solvataatio. Mutta se ei aina tapahdu, koska läsnäolosta johtuen maksun ionia ja liuotin molekyylejä. Esimerkiksi vesimolekyyli on dipoli, eli hiukkanen, jonka tehtävänä toisaalta positiivisesti ja toisaalta - negatiivinen. Ioneja, jotka liuottavat elektrolyytti, myös on maksu. Näin ollen, nämä hiukkaset vetävät puoleensa vastakkaisesti varautuneita puolin. Mutta tämä tapahtuu vain polaarisia liuottimia (niin on vesi). Esimerkiksi liuoksessa, aineen heksaanissa solvaatiota ei tapahdu.

Tutkia ratkaisuja usein täytyy tietää määrää liuenneen aineen. Kaava on joskus erittäin hankala korvata joitakin suuruus. Näin ollen, on olemassa useita erilaisia pitoisuuksia, joukossa - normaalisuus liuosta. Nyt kerromme tarkemmin, mitä kaikkea tapoja ilmaista sisältöä aineen liuoksessa ja menetelmät sen laskeminen.

Konsentraatio liuosta

Kemian, sovelsi kaavat, ja jotkut niistä on rakennettu siten, että se on helpompi ottaa arvon tietyssä muodossa.

Ensimmäisen, ja tutuin meille, pitoisuus ilmiasu - massaosuus. Se lasketaan hyvin yksinkertaisesti. Meidän täytyy vain jakaa paljon ainetta liuoksessa sen kokonaispainosta. Siten saamme vastauksen desimaalilukuna. Kerrotaan, että määrä sadalla, saamme vastauksen prosentteina.

Hieman vähemmän tunnettu muoto - tilavuusosuuden. Useimmiten sitä käytetään ilmaisemaan pitoisuus alkoholin alkoholijuomia. Laskettu se on myös hyvin yksinkertainen: jakaa määrä liuenneen aineen tilavuuteen liuoksen kokonaispainosta. Aivan kuten edellisessä tapauksessa on mahdollista saada vastaus prosentteina. Etiketit kutsutaan usein "40%.", Mikä tarkoittaa, että 40 prosenttia tilavuudesta.

Kemiallinen käytetään usein ja muita pitoisuus. Mutta ennen kuin mennä heidän luokseen ja puhua mitä mooli ainetta. Ainemäärä voidaan ilmaista eri tavoin: massamarkkinoiden. Mutta molekyylit kunkin aineen on oma paino ja näytteen paino on mahdotonta ymmärtää, miten molekyylit, ja se on välttämätöntä ymmärtää määrällisen osan kemiallisia muutoksia. Tätä tarkoitusta varten tällainen arvo on otettu käyttöön mooli aine. Itse asiassa, yksi mooli - tiettyjä molekyylejä: 6,02 * ^{23. lokakuuta.} Tätä kutsutaan Avogadron numeron. Useimmissa tapauksissa tällainen yksikkö on mol käytettyjen aineiden määrän laskemiseksi minkä tahansa reaktion tuotteita. Tässä suhteessa, on toinen muoto ekspression pitoisuus - molaarinen. Tämä on aineen määrä tilavuusyksikköä kohti. Molaarisuus ilmaistuna mol / l (lue: moolia per litra).

On hyvin samanlainen kuin edellinen muoto ilmentymisen aineen pitoisuus järjestelmässä: molaalisuutena. Se eroaa molaarisuus, joka määrittää aineen määrä ei ole tilavuusyksikkö ja massayksikköä kohti. Ja se ilmaistaan mooleina kilogrammaa kohti (tai toinen monikerta esimerkin gramma).

Tästä pääsemme lopulliseen muotoon, joka on nyt käsitellään erikseen, koska sen kuvaus vaatii hieman teoreettista tietoa.

Normaalisuus liuosta

Mikä se on? Ja poikkeaa edellisestä arvosta? Alkaa ymmärtää ero käsitteitä, joita normaalius ja molaarisuus ratkaisuja. Itse asiassa ne eroavat vain yksi arvo - lukumäärän vastaavuutta. Nyt voit kuvitella, mitä normaali ratkaisu. Se on vain muokattu molaarisuus. Ekvivaletnosti numero osoittaa hiukkasten, jotka voivat reagoida yhden moolin vetyionien tai hydroksidi-ioneja.

Saimme tietää, että on normaali ratkaisu. Mutta jos me kaivaa syvemmälle, ja me näemme, miten yksinkertaista tämä monimutkainen muoto pitoisuuden kuvauksen ensi silmäyksellä. Niin, me ymmärrämme yksityiskohtaisesti, mitä on normaalius ratkaisun.

kaava

Melko helppo kuvitella ilmaus sanallinen kuvaus. Se olisi: C _n = z * n / N. Täällä z - vastaavuus kerroin, n - aineen määrä, V - tilavuus liuosta. Ensimmäinen arvo - mielenkiintoisin. Ajan ja se osoittaa yhtä ainetta, eli määrä todellinen tai kuviteltu hiukkasia, jotka voivat reagoida toistensa kanssa vähintään hiukkasen aine. Tämä itse asiassa, normaalisuus liuosta, joka edusti edellä esitetyn kaavan ovat laadullisesti erilaisia molaarisuus.

Ja nyt toinen tärkeä osa: miten määritellään normaaliuden ratkaisua. Tämä on epäilemättä tärkeä asia, joten tutkia sitä on tarpeen lähestyä ymmärrystä kunkin arvon yhtälössä edellä.

Miten löytää normaalius ratkaisu?

Kaava, jota edellä on käsitelty, on puhtaasti käytännön merkki. Kaikki arvot sitä, voidaan helposti laskea käytännössä. Todellakin lasketaan normaalisuus ratkaisu on erittäin helppoa, tietäen, että tietyt määrät: liuenneen aineen paino, jolla on kaava ja sen tilavuus liuosta. Koska tiedämme kaava aineen molekyylejä, niin voimme löytää sen molekyylipaino. Painosuhde liuenneen aineen näytteen sen moolimassa on yhtä suuri moolimäärä aineen. Ja tietäen tilavuus kokonaisratkaisun, voimme sanoa, mitä me moolipitoisuus.

Seuraava askel, että meidän täytyy viettää laskemiseksi normaalisuus ratkaisu - se on teko löytää vastaavuuden tekijä. Voit tehdä tämän, meidän täytyy ymmärtää, kuinka paljon tuloksena dissosiaatiota muodostuneiden hiukkasten voi liittää protonien tai hydroksyyli-ioneja. Esimerkiksi rikkihappo ekvivaletnosti tekijä on 2, ja sen vuoksi normaalisuus ratkaisu tässä tapauksessa on laskettu yksinkertaisesti kertomalla se 2 molaarisuus.

hakemus

Kemiallisissa analytiikan usein turvauduttava normaaliuden ja molaarisuus ratkaisuja. Se on erittäin kätevä vychileniya molekyylikaavat aineille.

Mitä muuta tarkistaa?

Ymmärtää paremmin, mikä on normaaliuden ratkaisua, on parasta avata oppikirjan yleisen kemian. Ja jos tiedät jo kaiken tämän tiedon, sinun tulee katsoa oppikirja analyyttisen kemian opiskelijoille kemiallisten erikoisuuksia.

johtopäätös

Kiitos artikkelin, mielestäni sinun ymmärtää, että normaalisuus ratkaisu - se on eräänlaista ilmaus aineen pitoisuus, jota käytetään pääasiassa kemiallinen analyysi. Ja nyt se ei ole salaisuus, miten se lasketaan.