Raoultin laki.

Raoultin laki on perustettu jo vuonna 1887 yksi kuuluisan ranskalaisen fyysikot. Hänen nimensä hän kantaa. Raoult laki perustuu tietyt yhteydet, jotka vähentävät höyrynpaine laimentaminen ei-elektrolyyttejä. Vertaileva paineen alennus kyllästetty pari identtisesti mooliosuus laimennetun aineen. Tämä laki toi ranskalainen tiedemies tutkii monipuolisia ratkaisuja nesteiden (haihtumaton) ja aineet (kiinteät).

Kohteesta raoultin laki voidaan oppia, että kasvu kiehumislämpötilassa tai vähentää jäätymispisteen laimennetun liuoksen suhde kanssa moolisuhteessa laimentamaton aineen kertymistä ja käytetään löytää sen molekyylipainon.

Ihanteellinen ratkaisu on nimeltään niin, että kaikki sen ominaisuudet sopivat asiaa koskevat vaatimukset lain Raul. Enemmän arvioitu ratkaisuja voidaan pitää vain ne, jotka kuuluvat poolittomia kaasuja ja nesteitä. Eli ne muodostavat molekyylit ei tarvitse muuttaa sen suuntaa nykyisissä sähkökentässä. Näin ollen, lämpöä selitys olisi nolla. Sitten ominaisuudet ratkaisut on helppo löytää, koska on tarpeen tarkastella ainoastaan niiden alkuperäisessä komponentti- ja suhteellisuuden, jossa sekoitus tapahtuu haticheskim tavalla.

Näillä ratkaisuilla sen laskeminen on lähes mahdotonta. Koska muodostumista ratkaisuja, yleensä lämpöä, tai päinvastainen tilanne syntyy - tämä liuos absorboi lämpöä itsessään.

Se kutsutaan eksoterminen prosessi, jossa lämmön tuotanto tapahtuu, ja endoterminen prosessi - yksi, jossa se imeytyy.

Kolligatiivisten ominaisuudet ratkaisu ovat ne, jotka ovat pääasiassa riippuvaisia liuoksen pitoisuus, pikemminkin kuin luonnollisesta laimennetun luonnollinen aine. Kolligatiivisten suuri mitat ovat paine, lämpötila ja jäädytys itse liuoksen suhteellinen paine liuottimen höyryjä.

Ensimmäisen lain Raul yhdistää konsentroidun paineen höyryn yli ratkaisu sen koostumusta. Määritelmä tämän lain kirjoitetaan seuraavasti: Pi = Pio * Xi.

Suhteellinen höyryä kertynyt ratkaisuja komponenteista on suoraan verrannollinen sen arvo mooliosuuksien liuoksessa. Suhteellisuusvakion on yhtä suuri kuin höyrynpaine yli konsentroidun liukenemattoman komponentin.

Koska yhteenlaskettu tulos alkuaineen koko komponenttien ratkaisuja on 1, sitten binary liuosta, joka koostuu komponenteista, kuten A ja B, voidaan päätellä tuloksena suhde myös samaan ekspression ensimmäisen Raoult laki: (P0A-PA) / P0A = XB.

Toinen laki Raul - tämä on seurausta ensimmäisen lain Nimetty tutkija Ranskasta. Tämä laki on voimassa vain joidenkin laimean ratkaisuja.

Vähentämällä jäätymispiste huolellisesti laimennettu ratkaisut haihtumaton suorassa suhteessa kertyminen molaalisen ratkaisuja, ja niillä ei ole mitään riippuvuutta luonnon aineita laimennettuna: T0fr-tFr = TFR = Km.

Lisäämällä kiehumispiste noin laimennettiin liuoksina ei-haihtuvia aineita ei luonteesta riippuen laimennetun aineen, ja se on suoraan verrannollinen komponentti molaalisen ratkaisuja: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya vakio, ts kkoeffitsient E - on ero suoran liuoksen kiehumispiste ja täysin laimentamattomana liuoksena.

Cryoscopic vakio, eli kerroin K - eroa liuoksen jäätymislämpötila ja täysin laimentamattomana liuoksena.