Rikkiyhdisteitä. Rikin hapettumisen yhdisteissä. Rikki kaavan

kalkogeeni alaryhmä sisältää rikkiä, - toinen elementti, joka pystyy muodostamaan suuren määrän malmiesiintymät. Sulfaatit, sulfidit, oksidit muut rikkiyhdisteet ovat erittäin yleisiä, ja tärkeä teollinen luonne. Siksi tässä artikkelissa me tarkastelemme, mitä ne ovat, joka edustaa rikki itse, sen yksinkertainen asia.

Rikin ja sen luonnehdinta

Tämä elementti on seuraavat asema jaksollisen järjestelmän.

1. Kuudes ryhmä, pääryhmän.
2. Kolmas pieni ajanjakso.
3. Atomimassa - 32,064.
4. Sarjanumero - 16, protonit ja elektronit sekä 16 neutronien.
5. Se viittaa elementit, ei-metalleja.
6. Kaavoissa lukea "es", nimi Rikin, Latinalaisessa rikki.

Luonnossa on neljä stabiilia isotooppia massa numerot 32,33,34 ja 36. Tämä elementti kuudennen yleisin luonnossa. Se viittaa biogeenisten elementtejä, osana tärkeitä orgaanisia molekyylejä.

Elektronisen rakenteen atomin

Rikkiyhdisteet johtuu erilaisia ominaisuuksia elektronisen rakenteen atomin. Se ilmaistaan seuraavalla kaavalla kokoonpano: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Edellä mainitussa järjestyksessä heijastaa vakaan tilan elementin. Mutta me tiedämme, että jos atomin lisätehon tuottamiseksi, on mahdollista yhdistää rikkomatta elektronien 3p ja 3s-alikerros, jota seurasi toinen siirtyminen 3d, joka on vapaana. Tämän seurauksena ei vain muuttaa valenssi atomin, vaan myös kaikki mahdolliset hapetustiloja. Niiden määrä on lisääntynyt merkittävästi, sekä useita eri aineita, joilla on rikkiä.

Rikin hapettumisen yhdisteitä

On olemassa useita perusvaihtoehtoa tämän indikaattorin. Rikki on:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Näistä eniten harvinainen S ^+2, loput ovat hajallaan kaikkialla. Hapetusaste rikkiyhdisteiden epäitsenäisissä reaktiivisuus ja hapettava teho kaikille aineille. Esimerkiksi yhdisteet, jossa -2 - se sulfideja. He pitivät meitä tyypillinen osa hapetinta.

Mitä korkeampi hapetusaste yhdisteen, sitä suuremmaksi on hapettava kyky aine. Tämä on helposti havaittavissa, jos muistaa kaksi perus- hapoista, jotka muodostavat rikki:

• H _{2SO 3} - rikkipitoinen;
• H _{2SO 4} - rikkihappo.

On tunnettua, että jälkimmäinen on paljon vakaampi, voimakas yhdiste, jolla on korkea pitoisuus erittäin vakavia kyky hapettaa.

yksinkertainen aine

Yksinkertainen aine rikki on keltainen kaunis kiteitä tasainen pitkänomainen oikein. Vaikka tämä on vain yksi muodoissaan, koska on olemassa kaksi pääasiallista allotrooppisesta muutoksia tämän aineen. Ensimmäinen, monokliininen tai ortorombisen - tämä on keltainen kiteinen aine, ei liukene veteen, mutta vain orgaanisiin liuottimiin. Tunnettu siitä, hauraus ja kaunis muoto, jota edustaa muodossa kruunu. Sulamispiste - noin 110 ⁰ C.

Jos et ohita välipisteen kuumentamalla tällainen muutos, on mahdollista ajoissa havaita toiseen valtioon - muovista rikki. Se on kumimainen viskoosi ruskea liuos, jonka päälle edelleen kuumentamalla tai jäähdyttämällä jälleen siirtyy rombiseen muotoon.

Jos puhumme kemiallisesti puhdas rikki, saadaan useita suodatukset, se on kirkas keltainen kiteitä pieniä, hauraita ja täysin veteen liukenemattomia. Kykenee syttyä kosteuden ja ilman hapen kanssa. Eroavat riittävän suuri kemiallinen aktiivisuus.

Koska luonnossa

Luonnossa on luonnollinen talletus, josta rikkiyhdisteitä uutetaan itsensä yksinkertainen aine. Lisäksi se sisältää:

• mineraaleja, malmeja ja kiviä;
• eläimissä, kasvit ja ihmiset, osana monien orgaanisten molekyylien;
• luonnon kaasuja, öljy ja hiili;
• öljyliuskeen ja luonnonvesiin.

Voit muutamia rikkaimmista rikki kivennäisaineita:

• Sinooperi;
• pyriittikaivoksen;
• sfaleriittinä;
• Stibnite;
• Galena ym.

Useimmat tuotettu rikki tänään menee sulfaatti tuotantoon. Toinen osa on käytetty lääkinnällisiin tarkoituksiin, maatalouden, teollisuuden kemikaalit valmistusprosesseihin.

fysikaaliset ominaisuudet

Ne voivat kuvata muutaman kappaleen.

1. Veteen ei liukene hiilidisulfidiin, tärpätti, tai - hyvin liuennut.
2. Pitkäaikainen kitka kertyy negatiivinen varaus.
3. Sulamispiste 110 ⁰ C.
4. Kiehumispiste 190 ⁰ C.
5. Saavutettaessa 300 ⁰ C kulkee nestettä virtaa.
6. Puhdas aine pystyy syttyä itsestään syttyviä ovat erittäin hyviä.
7. Itsessään on lähes mitään hajua, mutta vety rikkiyhdisteitä päästävät pistävä haju mätä munia. Sekä joitakin edustajia kaasumaista binary.

Fyysisten ominaisuuksien kyseisen aineen tiedettiin ihmiset antiikin ajoista lähtien. On heidän palavuus rikin ja sai nimensä. Sodissa käytetään tukahduttavat ja myrkyllisiä höyryjä, joita syntyy palamisen aikana yhdisteen, aseena vihollisia. Lisäksi happo rikki myös aina ollut teollista merkitystä.

kemialliset ominaisuudet

Aihe: "Rikki ja sen yhdisteet" ei ota oppitunti koulun kemian tietenkin, mutta useita. Onhan niitä paljon. Tämä johtuu siitä, että kemiallisen aktiivisuuden aineen. Se voi olla sekä hapettamalla ominaisuuksia, joilla on vahva pelkistimet (metallit, boori, jne.), Ja palauttaminen useimmat ei-metalleja.

Vaikka tällainen toiminta vain fluorilla vuorovaikutus etenee tavanomaisissa olosuhteissa. Kaikille muille, haluat lämmittää. useita luokkia materiaaleja voidaan nimetä, joka pystyy reagoimaan rikki:

• metallit;
• ei-metallit;
• emäkset;
• vahva hapettava happo - rikkihapon, ja typpihapon.

Rikkiyhdisteet: lajien

Erilaisia niiden arvo selitetään eri hapetusasteet pohjaosan - rikkiä. Joten, muutamia perusasioita tyyppiset aineet voidaan tunnistaa pohjalta:

• yhdiste hapetus -2;
• 4;
• 6.

Jos ajatellaan luokat ja ei osoita valences, tämä seikka muotoja, molekyylit kuten:

• happo;
• oksidit;
• vety rikkiyhdisteet;
• suola;
• binary yhdisteitä, joilla on ei-metallien (rikkihiiltä, kloridit);
• orgaanisia aineita.

Nyt pitää tärkeimmät, ja antaa esimerkkejä.

Aineet, joilla on hapettumista -2

rikkiyhdisteet 2 - on sen konformaatio metallien, samoin kuin:

• hiili;
• vety;
• fosfori;
• pii;
• arseeni;
• boori.

Näissä tapauksissa, se toimii hapettimena, koska kaikki nämä elementit elektropositiivisten. Harkita erityisen tärkeitä.

1. Hiilidisulfidia - CS _2. Läpinäkyvä neste, jossa on miellyttävä tuoksu eetterillä. On myrkyllinen, helposti syttyvä aine ja räjähtänyt. Käytetään liuottimena, ja useimpien öljyjä, rasvoja, epämetallit, hopeanitraatti, hartsit ja kumit. Se on myös tärkeä osa tuotannon viskoosi - viskoosi. Teollisuus syntetisoidaan suuria määriä.
2. Vety tai rikkivety - _H2S kaasu, jossa ei ole väri ja makea maku. Haju vahva, erittäin epämiellyttävä, muistuttaa mätä muna. Myrkkyä, painaa hengityskeskusta liittämällä kupari-ioneja. Siksi, kun se tulee myrkytys tukehtumisen ja kuoleman. Yleisesti käytetty lääke, orgaanisen synteesin, tuotannon rikkihapon, sekä energeettisesti suotuisa raaka-aineita.
3. metallisulfidit käytetään laajalti lääketieteessä rikkihapon tuotantoon, saada maali valmistus fosforiin, ja muissa paikoissa. Yleinen kaava - Me _x S _y.

Yhdisteitä, joiden hapetusaste on +4

Rikkiyhdisteet 4 - on edullisesti oksidi ja vastaavat suolat ja happo. Kaikki ne ovat melko yleisiä yhdisteitä, joilla on tietty arvo alalla. Ne voivat toimia hapettimista, mutta useimmat osoittavat vähentää ominaisuuksia.

Kaavan rikkiyhdisteet hapetustilassa +4 seuraavasti:

• oksidi - rikkidioksidin SO _2;
• happo - rikkihapoke H _{2SO 3;}
• suoloilla on yleinen kaava Me _x (SO _{3) y.}

Yksi yleisimmistä on rikkidioksidia, tai anhydridi. Se on väritön aine, jolla on hajua palaneen otteluissa. Suurissa klustereita aikana muodostuneet tulivuorten purkaukset, sen tässä vaiheessa on helppo tunnistaa hajun.

Se liuotetaan veteen, jolloin muodostuu helposti hajoavaa happo - rikkiä. Se käyttäytyy kuin tyypillinen happo oksidi muotoja suoloja, jotka sisältävät sulfiitti-ioni SO ₃ ^2. Tämä anhydridi - primaarikaasua, joka vaikuttaa ympäristön tunnelmaa pilaantumista. Että se vaikuttaa muodostumista hapan sade. Teollisesti käytetään rikkihappoa valmistuksessa.

Yhdisteitä, joissa rikin hapetustilassa +6

Näitä ovat pääasiassa rikkitrioksidilla ja rikkihapon kanssa sen suolat:

• sulfaatteja;
• vetysulfaatti.

Koska rikkiatomi siinä on korkein hapetustilassa, ja näiden yhdisteiden ominaisuuksia ovat melko selitettävissä. Ne ovat vahvoja hapettimia.

Rikkioksidi (VI) - rikkitrioksidi - edustaa väritön haihtuvaa nestettä. Tyypillistä - voimakas kuivausaine kyky. Ulkona polttaa. Kun liuennut veteen, se tarjoaa yksi vahvimmista mineraalihappojen - rikkihappo. Konsentroitu liuos on raskas hieman kellertävä öljymäinen neste. Jos anhydridi liuotetaan rikkihappoon, saadaan tietty yhdiste nimeltään oleum. Sitä käytetään teollisuudessa happo tuotannon.

Keskuudessa suolat - sulfaatti - on erittäin tärkeitä yhdisteitä, kuten:

• kipsi CaSO ₄ 2H _2O;
• baryytti BaSO _4;
• suolat;
• lyijy sulfaatti ja muut.

Niitä käytetään rakentamisessa, kemiallisessa synteesissä, lääketiede, optisten instrumenttien ja laseja ja jopa elintarviketeollisuudessa.

Vetysulfaatteja käytetään laajalti metallurgian, jossa käytetään vuon. Ja he auttavat kääntämään monet monimutkaiset oksidit osaksi liukoista sulfaattia muotoon, jota käytetään kyseisen teollisuudessa.

Tutkimus Rikin koulun kemian kurssin

Kun on paras on rinnastamista tietämyksen opiskelijoiden että on rikki, mitkä ovat sen ominaisuudet, joka on yhdiste rikkiä? Grade 9 - paras aika. Tämä ei ole aivan alussa, kun lapset kaikki uutta ja outoa. Tämä on keskellä tutkimuksessa kemian, kun perusteiden vahvistamista aikaisemmin, auttaa täysin ymmärtää aihe. Siksi ottaen huomioon julkaistavista tiedoista on toisella puoliskolla valmistuvan luokan. Koko aihe on jaettu useisiin lohkoihin, joka seisoo erikseen opetus "rikkiyhdisteet. Luokka 9".

Tämä johtuu niiden suuren määrän. Myös erikseen harkita rikkihapon tuotantoon alalla. Yleensä tämä aihe on antanut keskimäärin 3 tuntia.

Mutta orgaaniset yhdisteet rikkiä jätetty tutkimuksesta vasta 10. luokalla, kun asioita katsotaan orgaanista. Vaikutti myös ovat ja biologian lukiossa. Todellakin, rikki on osa orgaanisten molekyylien, kuten:

• tioalkoholit (tiolit);
• proteiinit (tertiäärinen rakenne, joka on disulfidi- siltojen);
• tioaldehydien;
• tiofenoleja;
• tioesterit;
• sulfonihappo;
• sulfoksidit ja muut.

Ne eristetään erillinen ryhmä orgaanisia rikkiyhdisteitä. Ne ovat tärkeitä paitsi biologisissa prosesseissa elävien olentojen, mutta myös teollisuudessa. Esimerkiksi, sulfonihappo - perusteella monet lääkkeet (aspiriini, sulfaniiliamidi tai streptocid).

Lisäksi, rikkiyhdisteet, pysyvä osa kuten jotkut:

• aminohapot;
• entsyymit;
• vitamiineja;
• hormoneja.