Typpilannoitteiden. ammoniumnitraattia

Ammoniumnitraattia kuuluu ryhmään tärkeimmistä typpipitoiset lannoitteet. Typpi tekee ratkaiseva rooli kasvillisuuden. Tämä aine sisältyy koostumukseen klorofylli, joka on akseptori proteiini ja aurinkoenergia, joka on tarpeen rakentamiseen elävän solun.

Kasvit voivat kuluttaa vain sidottua typpeä muodossa amideja, ammoniumsuoloja, nitraatit. Suhteellisen pieni määrä materiaalia muodostettu toiminta maaperän mikro-organismeja. On huomattava, että nykyaikaisen maatalouden ei voi olla olemassa ilman ylimääräisiä käyttöön lannoitetypen ryhmä, jotka ovat peräisin teollisista sitovia ilmakehän typpeä. Seokset sisältyvät tähän luokkaan eroavat toisistaan muodossa yhdisteen vaiheen tila (neste tai kiinteä). Erittävät fysiologisesti emäksinen ja hapan lannoitteita.

Ammoniumnitraatti, jonka kaava NH ₄ NO _3, on valkoinen kiteinen aine, joka käsittää kolmekymmentäviisi prosenttia typpeä nitraatti- ja ammonium muodossa. Molemmat muodot ovat melko helposti imeytyy kasvien. Rakeinen ammoniumnitraatti käytetään suuria määriä ennen kylvöä töiden ja aiheesta kastiketta. Pienempi määrä on valmistuksessa käytetään räjähteiden.

Ammoniumnitraatti voi olla erityyppisiä. A ja B, esimerkiksi, käytetään teollisiin tarkoituksiin on räjähtäviä seoksia (Ammonaali, ammonites).

Tuotantoon lannoite käytetään ammoniakkia ja typpihappoa. Molekyylipaino saadun yhdisteen 80043 amu Puhdas ammoniumnitraatti sisältää kuusikymmentä prosenttia happea, vetyä viisi prosenttia ja kolmekymmentäviisi typpeä (ei vähemmän kuin kolmekymmentäneljä prosenttia teknisissä tuote typen osa).

Lämpötilasta riippuen, on viisi kidemodifikaatiot aineen. Kaikki ovat termodynaamisesti stabiileja ilmakehän paineessa. Kutakin modifikaatiota varten on oma erityinen lämpötila-alueelle ja polymorfisen siirtyminen tarvitse muuttaa kiderakenteen, imeytymistä tai lämmön vapautuminen, äkilliset muutokset tietyn määrän, entropia, lämpökapasiteetti, ja niin edelleen. Tällaiset muunnokset katsotaan enantiotropically - palautuvia.

Ammoniumnitraatti on hapettava aine ja pystyy tukemaan palamista. Tapauksessa, jossa hajoamistuotteita eivät pysty vapaasti poistettu, aine voi räjäyttää (räjähtää) tietyissä olosuhteissa.

Kun se altistetaan korotetussa lämpötilassa (kaksi sata ja kymmenen - sata astetta) suljetun tilan, ammoniakki kertyy, pitoisuus typpihapon alenee. Tässä suhteessa, on merkittävä lasku hajoamisreaktio. Lämpöhajoaminen melkein ei lopeta. Kun se altistetaan suurempi lämpötila on, sitä nopeammin ammoniakin hapetus, reaktio kertynyt aine alkaa virrata huomattavia kiihtyvyys. Se voi myös laukaista räjähdyksen.