Mikä on natriumvetysulfaatilla?

Natriumsulfaatti - on hapon suola on natrium ja rikkihappoa. Merkitty NaHSO4 ainetta väittää. Natriumsulfaattia on läpinäkyvä kristalli, jossa ei ole erityistä hajua. Moolimassa aine on yhtä kuin 120,06 grammaa per mooli, ja tiheys - 2,472 grammaa kuutiosenttimetriä kohti. Se sulaa lämpötilassa +186 ° C Kuumennettaessa aine voidaan havaita kaksi polymorfista siirtyminen - lämpötilassa + 140 ° C: n ja +170 ° C: ssa

Natriumsulfaatti voidaan saattaa reagoimaan alkali-, kulkee reaktio päällä. Näin ollen, saattamalla se reagoimaan natriumhydroksidin muodostettu natriumsulfaatilla ja vettä. Jos vahva lämmitys samasta materiaalista (enintään +250 ° C tai enemmän), se on jaettu natriumpyrosulfaatti ja vettä.

Normaalisti, natriumsulfaatti ei reagoi muiden aineiden kanssa, kuitenkin, sintraus tapahtuu lämpötilassa yli +450 ° C: ssa, se kykenee reagoimaan suolat ja oksidit.

Käytännön arvo tämän aineen on suuri: sitä käytetään värimetallurgia (vuon), se toimii myös reagenssina käännös oksideja sulfaatit. Se on vahva denaturoivaa. Käytetään laajalti ruoanlaittoon (virallisesti rekisteröity elintarvikelisäaineena E514).

Kuitenkin, huolimatta sen merkitys ihmisten elämän, natriumvetysulfaatilla voi myös olla vaarallista: on vahvaa emästä, aine on erittäin syövyttävä, joutuessaan iholle voi jättää vakavia palovammoja, aiheuttaen huomattavia vahinkoja ja silmä. Suurin vaara on pudota ruoansulatuskanavassa. Se on myös erittäin haitallinen aine ja höyryjen.

Johtuen kielteisiä vaikutuksia natriumbisulfaattia ihmiskehoon on aine merkitty kansainvälinen symboli "Vaara" on neliö oranssi, leikellään kaksi lävistäjä mustaa raitaa. Kyltin, jossa lukee vaaroista Aineen paitsi ihmisille, myös ympäristölle, sekä rajoitukset sen tuotannosta.

Ja natriumvetysulfaatin tarpeellista suorittaa reaktio väkevää rikkihappoa ja natriumhydroksidia, ja rikkihapon pitäisi olla ylimäärin. Tämän seurauksena tämä reaktio tuottaa natriumbisulfaatilla ja vettä.

Kuitenkin ennen kuin ottaa kuitti tämän materiaalin saada itselleen natriumia. Natrium ei ole liian monimutkainen menettely, ja jotkut menetelmät ovat mahdollisia jopa kotona.

Yksi varhaisimmista menetelmiä on natriumin reaktion saamiseksi talteenotto natriumkarbonaatin (Na2CO3) korkeassa lämpötilassa hiilen (noin +1000 ° C). Sen tulos oli saada puhdasta natrium ja eristäminen hiilimonoksidia. Suorittamalla reaktio ei ollut liian aikaa vievää, mutta koska vapauttaa hiilimonoksidia, se tuli hyvin vaarallista.

Siksi se on keksitty toinen valmistusmenetelmä - elektrolyysin sulan natriumkloridia. Se etu, että tämä menetelmä ei ole vain sen suhteellinen turvallisuus, mutta myös pienempi kuin vähennys aine kuumennuslämpötila: +600 ° C: ssa eikä +1000 ° C Toisin sanoen, tämä menetelmä voidaan käyttää kotona - jos, tietenkin, on mahdollisuus lämmitykseen natriumkloridia (ruokasuolaa) mainittuun lämpötilaan.

Perusteella natrium - kemiallisesti aktiivisen elementin jaksollisen - valmis yhdisteiden natriumvetysulfaatin ja yhtä tärkeä ihmiskunnan. Tämä aine - natriumvetysulfidia, suola ja natriumvetysulfidia. Se edustaa valkoisia kiteitä, merkitään kaavan NaHS. Se saadaan johtamalla rikkivetyä liuoksen läpi, natriumsulfidia ja rikkivetyä läpi natriumhydroksidiliuosta.

Natriumvetysulfidia reagoi emäksiä ja happoja, helposti happi hapettaa. Sulattamalla muuttuu mustaksi. Sitä käytetään laajalti: osa keinoja käytetään poistamaan ylimääräinen iho kerrokset, jaetaan tekstiilit, jota käytetään raaka-aineena monien väriaineiden butifos.