Ei-polaariset kovalenttinen sidos - kemiallinen sidos, joka muodostuu samoista atomeista

Ei-polaariset kovalenttinen sidos tarkoittaa yksinkertaista kemiallisia sidoksia. Se on muodostettu yhteisen elektronipareja. On 2 eri kovalenttisen yhdistysten eri muodostumisen mekanismi. Mieti hänen koulutus ja oppia lisää siitä, mikä on enimmäkseen ei-polaarisen sidoksen. Se on usein muodostettu yksinkertainen aineita - epämetalliatomeja, kuitenkin, voi esiintyä yhdisteitä, jotka muodostuvat eri atomien, sillä edellytyksellä, että elektronegatiivisuus- arvo hiukkasen yhtä. Esimerkiksi, PH3 aine EO (P) = EA (H) = 2,2.

Harkita, kuten ei-polaarinen kovalenttinen sidos on muodostettu. On vetyatomi vain yksi elektroni, niin sen elektroni kuori ei ole täydellinen, se ei ole edes 1. vuorovaikutus vetyatomit alkaa lähestyä toisiaan, koska voimat vetovoima tumien ja elektroneja, kun taas osittain päällekkäisiä elektroni pilviä. Tänä dubletti on muodostettu, joka kuuluu kaksi alkeishiukkasten. Paikassa, jossa elektronin pilvien päällekkäin toisiaan, on olemassa suurempi elektronitiheys, houkuttelee atomiytimet, jolloin saadaan ne kiinteällä yhdisteen molekyyli. Kovalenttinen sidos ei-polaarinen kaavamaisesti kirjoitetaan seuraavasti:

· + H-H - H: H tai H - N.

Tässä, parittoman elektronin ulkokerros on merkitty yhden pisteen, ja yhteensä elektronin parin kaksi pistettä -: tai viiva.

Edellä olevasta voidaan nähdä, että päällekkäinen alue elektroneja pilvien sijaitsee symmetrisesti kahteen atomia. Samalla tavalla, jolloin muodostuu ei-polaarinen kovalenttisen sidoksen tapauksessa yksinkertaisia molekyylejä, aineet, joilla on suurempi määrä elektroneja.

Koska tämä suhde on tyypillistä useimmille epämetalleja, voit asettaa kuvio, joka liittyy heidän fyysiset ominaisuudet. Aineiden kanssa apolaarisessa kovalenttisesti voivat olla kiinteitä (pii, rikki), kaasujen (vetyä ja happea) ja neste (vain bromi). Jos katsot tarkkaan molekyylitasolla ma ssy kaasumaisia ja nestemäisiä ei-metalli, voidaan nähdä, että yhä jäsen lisää usein sulamis- ja kiehumislämpötilaan. Kiinteää epämetalliatomeja tällaista ei tapahdu. Asia on, että nämä yksinkertaiset aineet ovat atomi-kiderakenne, jonka lujuutta ei-polaarinen kovalenttinen sidos. Näin ollen, mitä suurempi määrä tällaisia yhteydessä, sitä vaikeampi yhdiste, esimerkiksi, timantti ja grafiitti.

Poolittomat yhdistys on tärkeää elintoimintoihin eliöiden se on paljon vahvempi ja vakaa, ja vety-ioni. Jotta voidaan rikkoa kuten siteet, eläinten tai kasvien tarpeen uhrata suuria määriä energiaa, niin mekanismi tuhoaminen entsyymien aktiiviseen osallistumiseen.

Ei-polaariset kovalenttinen sidos - sidos on muodostettu saman tai eri atomeissa alkeishiukkasten monimutkaisten yhdiste, jolla on yhtä suuri arvot elektronegatiivisuus. Siis myös pitää yhteiset atomit elektroniparin (dubletti).