Kemiallinen sidos ja periaatetta sen muodostumisen

Kemiallinen sidos - se on melko monimutkainen käsite, joka perustettiin pitkään perustuu opetuksia ja ajatuksia rakennetta atomin. Joten, vuosisatoja XVI -XVII olivat ensimmäisiä yrityksiä selittää kemiallisen samankaltaisuuden perusteella solususpension oppiin. Boyle ajateltu, että voima kemiallisia reaktioita on hiukkasten yhdenmukaisuus lukko-avaimen tyyppi, t. E. Atomit "menossa" ja "ymmärtänyt" muodostaa uusia aineita. Myöhemmin, vuonna XVIII vuosisadalla. korvata mekaaninen teoria tulee dynaaminen, mikä oli kannattaja Newton. Hän katsoi, että syy kemialliseen samankaltaisuuteen on vetovoima eri intensiteetti. XIX vuosisadalla. Se alkaa sähkökemiallinen ajan. Tällä hetkellä, saksalainen kemisti Kekulé ehdotti, että valenssi on sama kuin atomien lukumäärä kemiallisia sidoksia. Käyttämällä tätä väitettä teräs edustavat rakennekaavat , että molekyylit, joissa viivoja nimetty kemiallisia sidoksia. Se oli kaikki edellytykset selitys käsite "kemiallinen viestintä", joka on täysin muodostettu vasta löytö elektronin. Se hypoteesi, että sen jälkeen, että aineet on muodostettu liikkeen tai siirtymän elektronien yhden atomin toiseen. Ajan mittaan tämä tieteellinen oletus vahvistettiin ja on nyt käytetään väittämällä, että kemiallinen sidos muodostuu vuorovaikutus elektronien ja ytimien atomit, jotka ovat osa molekyylejä.

Luonteen selittämiseksi sähköisen viestinnän auttaa vetyatomi. On tunnettua, että se sisältää yhden parittoman elektronin, joka on ensimmäinen energia tasolla. Kun kaksi vetyatomia yhdestä niistä alkaa houkutella elektronit ydin toisen, ja päinvastoin. Mezhuyev atomia vuorovaikutus tapahtuu, niiden välinen etäisyys pienenee, keskinäinen vetovoima on tasapainottavat hylkiminen ytimeksi. Molekyyli, joka on juuri muodostunut, elektronitiheys kasvaa. Näiden kahden elektronin pilvet alkeishiukkasten yhdistetään muodostamaan yhden molekyylin elektronisen pilvi. Yksinkertaisesti sanottuna, kemiallinen sidos on seurausta päällekkäisyys elektroniorbitaalien eri atomien vuorovaikutuksen ansiosta on parittomia elektroneja.

Mutta kaikki atomit ovat vuorovaikutuksessa. Näin ollen, eivät ole päällekkäisiä elektronikuori inerttien kaasujen, ts ne pysyvät vakaina. Tämän säännön perusteella muotoiltu oktettia Lewis, jossa todetaan, että kaikki atomit elementtien kemiallisen sidoksen muodostumisen taipumus muuttaa sähköisen kuori kokoonpano lähimpään inerttiä kaasua, tai liittämällä antamalla elektroneja.

Olemassa olevat aineet ovat useita erilaisia viestintään. Niin, on ioninen, metallinen, kovalenttinen, luovuttajan ja vastaanottajan. Esimerkiksi, kemiallisen sitoutumisen metallien olemassa vain metallisen elementtejä. Se on muodostettu rekyyli elektroni 1-2 kukin atomi, ts vierekkäiset hiukkaset "jaettu" elektronit, jotka muodostavat eräänlaisen hyytelö. Tässä ympäristössä metalli-ionit sijaitsevat.

Edellä esitetyn perusteella voidaan päätellä, että kemiallinen sidos välillä on vuorovaikutus atomia, joka tapahtuu vaihtamalla elektroneja tai siirtyminen yhdestä alkeishiukkasten ainetta toiseen.