Epävakaus vakio kompleksiyhdisteiden

Luultavasti jokainen, joka tuntee koulun ja oli kiinnostunut kemiaan sitä hieman, tietoinen monimutkaisia yhdisteitä. Tämä on erittäin mielenkiintoinen yhteys monenlaisia sovelluksia. Jos et ole kuullut tällaista, sitä vähemmän me kerromme kaiken. Mutta aloittaa historian havaitsi tämän varsin epätavallinen ja mielenkiintoinen tyyppi kemiallisia yhdisteitä.

tarina

Monimutkaisia suoloja on tiedossa ennen löytö teorian ja mekanismeja, joiden avulla ne voivat olla olemassa. Ne on nimetty kemisti, joka löysi tämän tai että liitto, ja järjestelmällinen nimiä ei ollut heille. Ja siksi oli mahdotonta ymmärtää sisältöä kaavan mitä ominaisuuksia sillä on.

Tämä kesti vuoteen 1893, kunnes Sveitsin kemisti Alfred Werner ei ole ehdottanut hänen teoria, joka 20 vuotta ja sai Nobelin kemian. On mielenkiintoista, että hänen tutkimuksensa hän suorittaa vain tulkinnan kautta erilaisia kemiallisia reaktioita, joka tehdään tiettyjä komplekseja. Tehdyt tutkimukset olivat ennen löytö elektronin Thompson vuonna 1896, ja tapahtuman jälkeen, kymmenen vuoden jälkeen, teoria on lisätty, on paljon modernisoitu ja monimutkaisuus, muoto on saavuttanut meidän päivää ja sitä käytetään laajasti tieteessä kuvaamaan ilmiöitä, jotka tapahtuvat kemialliset reaktiot johon komplekseja.

Joten, ennen kuin siirrytään kuvaus siitä, mitä jatkuva epävakaus, me ymmärrämme teoriassa, johon on viitattu edellä.

Teorian kompleksiyhdisteiden

Werner alkuperäisessä versiossa tehnyt useita koordinointia teorian pääperiaatetta, joka muodosti perustan sen:

1. Jonkin koordinointi (kompleksi) yhdiste pitäisi olla keskeinen ioni. Tämä yleensä atomi d-elementti, ainakin - noin p-atomia elementtejä, ja s-elementit voivat toimia tässä ominaisuudessa, vain Li.
2. Keski-ioni yhdessä niihin liittyvien ligandien (neutraali tai varautuneita hiukkasia, esimerkiksi vesi tai klooria anioni) muodostaa sisemmän alalla komlesnogo yhdiste. Se käyttäytyy liuoksessa yhtenä suurena ioni.
3. Ulompi pallo koostuu ioneja vastakkaismerkkinen varaus sisemmän alalla. Joka on, esimerkiksi, negatiivisesti varautuneiden alalla [CrCl _6] ^3- ioni ulkoke- hälle voi olla metalli-ioneja: ^{Fe3 +,} Ni ^3+, jne ...

Nyt, jos teoria kaikki on selvää, voimme siirtyä kemiallisten ominaisuuksien monimutkaisia yhdisteitä ja niiden eroja tavallista suolaa.

kemialliset ominaisuudet

Liuoksessa, jossa on monimutkainen yhdisteiden dissosioituvat ioneiksi, vaan sisä- ja ulkoke- hälle. Voimme sanoa, että he käyttäytyvät niin vahva elektrolyyttejä.

Lisäksi sisätilojen alalla, myös voivat hajota ioneja, mutta jotta tämä olisi mahdollista, sillä on velvollisuus uhrata paljon energiaa.

Ulompi pallo kompleksi yhdisteitä voidaan korvata muilla ioneilla. Esimerkiksi, jos ulkoinen kenttä on kloori-ioni, ja on myös läsnä liuoksessa ioni, joka yhdessä sisemmän alalla tuottaa liukenemattoman yhdisteen tai liuoksessa on kationi antaa liukenematon yhdiste kloorin kanssa tapahtuu substituutioreaktiolla ulomman alalla.

Ja nyt, ennen kuin siirrymme määritelmää on jatkuva epävakaus, puhutaanpa ilmiö, joka on suoraan yhteydessä tätä käsitettä.

elektrolyytti dissosiaatio

Teille tämä sana on luultavasti enemmän tuttuja koulun. Mutta silti antaa käsitteen määritelmä. Dissosiaatio - rappeutuminen liuenneen aineen molekyylien ioneiksi liuottimessa. Tämä johtuu siitä, että muodostumisen riittävän vahvoja sidoksia liuottimen molekyylien liuenneen aineen ioneja. Esimerkiksi vesi on kaksi vastakkaisesti varautuneen päätä, ja jotkin molekyylit ovat kiinnostuneita negatiivinen loppuun kationien, ja muut - positiivinen pää anioneja. Näin muodostunut hydraatit - ionien ympäröi vesimolekyylejä. Itse asiassa, tämä on ydin elektrolyyttisen dissosiaation.

Nyt itse asiassa palata pääaihe tämän artikkelin. Mikä on jatkuva epävakaus monimutkaisten yhdisteiden? Se on riittävän yksinkertainen, ja seuraavassa osassa me tarkastelemme tätä käsitettä yksityiskohtaisesti ja yksityiskohtaisesti.

Epävakaus vakio kompleksiyhdisteiden

Tämä luku on itse asiassa täysin päinvastaista vakion ustoychiovsti komplekseja. Siksi se ja aloita.

Jos olet kuullut tasapainovakionsa reaktion, se on helppo ymmärtää tämä materiaali on. Mutta jos ei, nyt lyhyesti kuvata tätä kirjaa. Tasapainovakio on määritelty suhde reaktiotuotteiden konsentraatio, potenssiin niiden stökiömetriset kertoimet lähtöaineiden, jotka on tallennettu samalla tavalla kertoimia yhtälön reaktion. Se osoittaa, mihin suuntaan mennä edullisesti reagoida eri pitoisuuksilla lähtöaineet ja tuotteet.

Mutta mistä me yhtäkkiä alkoi puhua tasapainovakionsa? Itse asiassa, jatkuva epävakaus ja jatkuva vakaus ovat, itse asiassa, tasapainovakioiden reaktioiden tuhon ja muodostumisen sisemmän alalla monimutkainen. Viestintä niiden välillä on hyvin yksinkertainen: kun _n = 1 / _suu.

Ymmärtää paremmin aineen, antaa esimerkin. Ottaa monimutkainen anioni [Ag (NO _{2) 2]} ^- ja kirjoittaa sen hajoaminen reaktioyhtälön:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Epävakaus vakio-ionin yhdisteen on yhtä suuri kuin 1,3 x 10 ^-3. Tämä tarkoittaa, että se on riittävän vakaa, mutta silti ei niin paljon pidettävä erittäin vakaa. Suurempi vakaus ionin liuottimessa, vähemmän epävakautta vakio. Kaavan se voidaan ilmaista konsentraation alkuperäisen reaktanttien ja K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Nyt ymmärrämme peruskonsepti pitäisi johtaa hieman eri datayhteyksiä. Vasemmassa sarakkeessa on kirjoitettu nimet kemikaaleja, ja oikea - jatkuva epävakaus monimutkaisia yhdisteitä.

pöytä

Yksityiskohtaisempia tietoja kaikista tunnetuista yhdisteistä on lueteltu taulukoissa erityinen hakemistoja. Joka tapauksessa jatkuva epävakaus monimutkaisten yhdisteiden, pöytä on enemmän yhdisteiden edellä, ei todennäköisesti vakavasti auttaa ilman hakemistosta.

johtopäätös

Kun olemme tajunnut, miten laskea jatkuva epävakaus, on vain yksi kysymys - siitä, miksi tämä on kaikki mitä tarvitset.

Päätarkoitus tämän suuruusluokan - määritelmän vakautta ionin. Tämä tarkoittaa sitä, että voi ennustaa liuoksen stabiilisuuden tietyn yhdisteen. Tämä on erittäin hyödyllistä kaikilla alueilla, tavalla tai toisella liittyvät monimutkaisten aineita. Nauttia oppimisesta kemiaa!