Metallinen sidos

Muodostumiseen kemiallinen sitoutuminen elektronitiheys, joka kuului alun perin eri atomeihin, ne uudelleen tilaan. Vähemmän voimakkaasti vuorovaikutuksessa ulkoisen ydin-tason elektroneja. Että niillä on tärkeä rooli muodostumista kemiallisia sidoksia. Elektronit, jotka ovat mukana tässä prosessissa kutsutaan valenssi. Mutta hän oli kemiallinen sidos - valenssi. On p- ja s-komponentit ovat ulkoisia valenssielektroneja d-elementit - viimeinen (ulkoinen) s- viimeistä edellinen ja d-elektroneja. On atomeja enemmän tai vähemmän vakaa. Viimeksi mainittuihin kuuluvat ne, ulompi kerros, joka sisältää enintään elektronien lukumäärä (kaksi ja kahdeksan). Tämä taso pidetään täydellisenä. Päättynyt tasot on luonteenomaista suurempi lujuus. Niille on ominaista atomien jalokaasut, jonka yhteydessä normaaleissa niiden kunto on monatomic inertti kaasu.

Muiden atomi elementtejä ominaisuus keskeneräisestä tasoilla. Aikana kemiallisen reaktion tapahtuu loppuun tasolle ulkoisen arvoja. Nämä saavuttamisesta tai vaikutusta, tai lisäystä elektroneja. Loppuun tasoja voidaan jakaa ja muodostamalla pareja. Nämä menetelmät edistävät muodostumista kaksi erilaista viestinnän: ionista ja kovalenttista. Muodostumiseen molekyylin, jolloin atomit pyrkivät hankkimaan vakaa elektroni kuori (ulompi) tai vosmielektronnuyu tai kahden elektronin. Tämä malli on perustana teoria kemiallisten sidosten muodostumiseen. muodostumisen loppuun valenssi ulkokerroksen vastaavissa atomien liittyy vapautumista merkittäviä määriä energiaa. Muodostumista kemiallisen sitoutumisen, toisin sanoen, aina etenee eksotermisesti, koska siitä, että molekyylit näyttävät (uusia hiukkasia), joka on suurempi stabiilisuus normaaleissa olosuhteissa.

Yhtenä tärkeimmistä mittareista, jotka määrittävät luonteen viestintä toimii elektronegatiivisuus. Se on kyky atomin houkutella elektronit muiden atomien. Elektronegatiivisuus muutos tapahtuu asteittain. Siten, aikana järjestelmä arvo tämän indeksin kasvaa vasemmalta oikealle. Vähentää samat arvot esiintyy ryhmissä alaspäin. Kovalenttisella yhdisteitä ovat muodostumista muodostamalla sitova (yhteensä) elektronipareja.

on metallinen kemiallisia sidoksia nestemäisessä, kiinteänä aineena metalleja. Mukaan asema jaksollisen järjestelmän, kyseiset alkuaineet atomeilla on pieni määrä valenssielektroneja (yksi kolmeen). Lisäksi he totesivat, ja vähän energiaa "elektronin irtoaminen" (ionisaatio). Näin ollen, metallinen sidos - se on heikko yhteys. Elektronit atomi pidetään heikosti, irtoaa melko helposti, kun taas on mahdollisuus liikkua kide. Metallinen sidos liittyy saatavuus atomia. Osa valenssielektroneja jolla on kyky vapaan liikkuvuuden kidehilan, muodostavat "elektroni kaasu". Avulla metallinen sidos on muodostettu. On se johtuu "sosialisointi" valenssielektroneja on atomeja. On huomattava, että metalli sidos on omat erityispiirteensä. Siten, muodostaen sen elektronit pääsevät liikkumaan läpi koko elementin. Tässä suhteessa, metallit hankkia useita ominaispiirteitä. Erityisesti näitä ovat kiilto, hyvä sähkönjohtavuus, lämmönjohtavuus, sitkeys, muokattavuus, ja toiset. Metallialkuaineiden viestintä tarjoaa suhteellisen korkea joustavuus.