True ratkaisut - mitä tämä on? Ominaisuudet ja koostumus

Luonnossa ei ole juuri mitään puhtaita aineita. Yleensä ne on esitetty seosten muodossa, jotka kykenevät muodostamaan homogeenisen tai heterogeenisen järjestelmä.

Erityisen totta ratkaisut

Todellisia liuoksia - eräänlainen disperssisysteemien, jolla on suurempi lujuus välillä dispersion väliaineen ja dispergoidun faasin.

Minkä tahansa kemiallisen voidaan saada kiteitä erikokoisia. Joka tapauksessa, ne on sama sisäinen rakenne: ionista tai molekyyli- kidehilan.

liukeneminen

Parhaillaan liuottamalla veteen jyvien natriumkloridia ja sokerit ja muodostumista molekyyli-ionin liuosta. Riippuen pirstoutumista, aineen pystyttävä:

• näkyviä makroskooppinen hiukkasia, jotka ovat suurempia kuin 0,2 mm;
• mikroskooppisia hiukkasia, joiden hiukkaskoko on pienempi kuin 0,2 mm, ne voivat tarttua vain mikroskoopilla.

Tosi ja kolloidiliuok- eroavat raekoko liuenneen aineen. Näkymättömiä mikroskoopin kiteet kutsutaan kolloidisia partikkeleita, ja tuloksena oleva ehto on kolloidinen liuos.

liuosfaasin

Monissa tapauksissa, todellinen liuos - on hajanainen (dispergoidaan) järjestelmä homogeeninen laji. Ne aiheuttavat jatkuvan kiinteän faasin - dispergointiväliaineena ja hiukkaset murskataan tiettyjen muoto ja koko (dispergoitu faasi). Mikä ero kolloidit tosi järjestelmiin?

Suurin ero on hiukkasten koon. Kolloididispersiosysteemeinä pidetään heterogeeninen, koska valomikroskoopilla on mahdotonta havaita faasirajan.

Todellisia liuoksia - on muunnos, kun ympäristössä aine on ionien muodossa tai molekyylejä. Ne kuuluvat yksivaiheinen homogeeninen liuos.

Edellytyksenä muodostumista eri järjestelmien pidetään keskinäisen liukenemisen dispersioväliaineen ja levittäytyvä aine. Esimerkiksi, natriumkloridia ja sakkaroosi, liukenematon bentseeniin ja kerosiini, liuottimessa, siis ei muodosta kolloidisia liuoksia.

Luokitusta disperssisysteemien

Miten jaettuina dispersiot? Todellisia liuoksia, kolloidisten järjestelmien tunnettu siitä, että useita parametreja.

On yksikkö hajottaa järjestelmien yhdistetty tila väliaineen ja dispergoidun faasin, muodostumista joko ei ole vuorovaikutusta niiden välillä.

ominaisuudet

On tiettyjä kvantitatiivisia ominaisuuksia hiukkasia. Ensisijaisesti jakaa hajontaan. Tämä arvo on käänteinen hiukkaskoon. Se luonnehtii hiukkasten lukumäärä, jotka voidaan sijoittaa peräkkäin etäisyydellä yksi senttimetri.

Siinä tapauksessa, kun kaikki partikkelit ovat samankokoisia, on muodostettu monodisperssin järjestelmä. Kun erilaisia, jotka on dispergoitu faasi muodostuu polydisperssin järjestelmä.

Yhä dispersio aine oli kasvanut prosesseja, jotka tapahtuvat rajapinta pinta. Esimerkiksi lisäämällä spesifinen pinta-ala dispergoidun faasin lisää fysikaalis-kemialliset vaikutukset väliaineen rajapinnassa kahden faasin.

Variantteja disperssisysteemien

Riippuen siitä, missä vaiheessa on liuenneen aineen, jakaa erilaisia suoritusmuotoja hajottamaan järjestelmiä.

Aerosolit - dispersiot, joissa dispergoituneen väliaine on kaasumaisena. Sumujen - spray, jossa on nestemäisen dispergoidun faasin. Savu ja syntyvä pöly kiinteän dispergoidun faasin.

Vaahdot ovat kaasun dispersio nesteeseen ainetta. Nesteiden vaahdot degeneroitunut elokuva-, jotka erottavat kaasukuplat.

Emulsiot kutsutaan dispersio- systeemin, jossa yksi neste on jaettu tilavuus muiden, ilman liuottamalla siihen.

Suspension tai lietteen - alhaisen dispersion järjestelmä, jossa kiinteät hiukkaset ovat nestemäisiä. Kolloidisia liuoksia tai soolien, kun vesipitoinen dispersio on nimeltään hydrosol.

Riippuen läsnä ollessa (poissaolo) hiukkasten välillä dispergoidun faasin on eristetty tai svobodnodispersnye svjaznodispersnye järjestelmä. Ensimmäiseen ryhmään kuuluvat liozoli, aerosolien, emulsioiden, suspensioiden. Tällaisissa järjestelmissä, ei partikkelien välistä kontaktia ja dispergoituneen faasin. Ne liikkuvat rajoituksetta liuokseen painovoiman vaikutuksesta.

Svjaznodispersnye järjestelmissä syntyy tapauksessa kosketukseen hiukkasten dispergoidun faasin, jolloin muodostumisen ristikkorakenteen tai kehyksen. Tällaiset kolloidiset järjestelmät kutsutaan geelejä.

Menetelmä geeliytyminen (geeliytymistä) on sooli-geeli-konversio, joka perustuu alkaa soolin lasketaan vakautta. Esimerkkejä svjaznodispersnye järjestelmät ovat suspensiot, emulsiot, jauheet, vaahdot. Näihin kuuluvat myös maaperään, reaktion aikana muodostunut orgaanisen (humusta) ja maaperän mineraalit.

Kapillaari-hajallaan järjestelmät ovat kiinteän massan materiaalista, joka läpäisee kapillaareja ja huokosia. He uskovat kudos, erilaiset kalvot, puu, pahvi, paperi.

Todellisia liuoksia - homogeeninen järjestelmä, joka koostuu kahdesta osasta. Ne voivat esiintyä eri aggregaatiotilojen liuottimia. Liuotin pidetään aine otetaan liikaa. Komponentti, joka ottaa riittäviä määriä pidetään liuenneen aineen.

ominaisuudet ratkaisut

Kova seokset ovat myös ratkaisuja, joissa eri metallit toimia dispersion väliaineen ja komponentti. Käytännön näkökulmasta erityisen kiinnostavia ovat nestemäisiä seoksia, joissa neste toimii liuottimena.

Niistä monet epäorgaanisen liuottimet erityisen kiinnostava on vettä. Lähes aina totta, liuos muodostetaan sekoittamalla vettä liuotteen hiukkasten.

Niistä orgaaniset yhdisteet ovat erinomaisia liuottimia sisältää seuraavia aineita: etanoli, metanoli, bentseeni, hiilitetrakloridi, asetonia. Koska kaoottinen liikkeen molekyylien tai ionien liuenneen aineen osan osittaista siirtymistä tapahtuu niiden liuokseen, muodostettu uusi homogeenisena.

Aineet eroavat niiden kyky muodostaa ratkaisun. Jotkut voidaan sekoittaa keskenään rajoittamattomasti. Eräs esimerkki on liuottamalla veteen kiteiden suolaa.

Ydin liuotusprosessi näkökulmasta molekyyli- kineettinen teoria on, että käyttöönoton jälkeen liuottimeen suolan kiteitä dissosiaatio sen natriumkationeista ja kloridi anioneja. Varautuneita hiukkasia suorittaa värähtelevän liikkeen, törmäys hiukkasten liuottimen johtaa siirtymistä ionien liuottimessa (sitova). Vähitellen liittyvän prosessin ja muiden hiukkasten tuhotaan pintakerros, kide suola liuotetaan veteen. Diffuusio voi jakaa hiukkasmaista ainetta, liuotinta tilavuudesta.

Tyypit todellisia liuoksia

Todellinen liuos - järjestelmä, joka on jaettu useaan eri. On mukaan tällaisia järjestelmiä veden ja ei-vesipitoisen liuottimen ulkonäkö. Ne on myös luokiteltu erään suoritusmuodon liuenneen aineen alkali, happo ja suola.

On olemassa erilaisia todellisia liuoksia suhteen sähkövirta: ei-elektrolyyttejä, elektrolyyttejä. Riippuen liuenneen aineen konsentraatio ne voidaan laimentaa tai konsentroitiin.

Todellisia liuoksia alhaisen molekyylipainon aineiden termodynaaminen näkökulmasta jaettuna todellinen ja ihanteellinen.

Tällaiset ratkaisut voivat olla ioni-hajallaan, sekä molekyyli- disperssisysteemien.

tyydyttynyt liuos

Riippuen siitä, kuinka monta hiukkasia liueta, siellä ylikyllästetty, tyydyttymätöntä, tyydyttynyttä ratkaisuja. Liuos on neste tai kiinteä homogeeninen systeemi, joka koostuu useista osista. välttämättä ole liuotinta ja liuenneen aineen muussa vastaavassa järjestelmässä. Liuetessa tiettyjen aineiden havaittiin eksotermi.

Tällainen menetelmä ratkaisuja vahvistaa teoriaa, jonka mukaan liukenemisen nähdään fysikaalis-kemiallinen prosessi. On jako prosessin kolmeen ryhmään liukoisuutta. Ensimmäinen ovat ne aineet, jotka liukenevat määränä 10 g per 100 g liuotinta, niitä kutsutaan hyvä liukoista.

Liukenemisen katsotaan, jos se on pienempi kuin 10 g liuotettuna 100 g: aan komponenttia, loput kutsutaan liukenemattomia.

johtopäätös

Jotka koostuvat eri valtioiden aggregaatiota, hiukkaskoko välttämätön ihmisen normaaliin toimintaan. Totta, kolloidisia liuoksia edellä käytetään lääkkeiden valmistukseen, elintarvikkeiden perustamista. Jonka ajatus liuenneen aineen pitoisuus, voi valmistaa haluttu ratkaisu, esim., Etyylialkoholia tai etikkahappoa, eri tarkoituksiin jokapäiväisessä elämässä. Mukaan, missä olomuodon ovat liuenneen aineen ja liuottimen, joka on saatavissa järjestelmissä on tietyt fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.