Alkoholi Kiehumispiste

Normaalissa ilmanpaineessa, alkoholin kiehumislämpötilaan 78,3 ° C: ssa (etanoli). On syytä pitää mielessä, että lämpötila pysyy aina vakiona, vaikka lämmön syöttö tapahtuu jatkuvasti. Tämä ominaisuus prosessin johtuu siitä, että muuntaminen nestemäisten aineiden höyryksi tapahtuu myös, kun saavutetaan tietty kiinteä lämpötilassa aineen tärkeä - höyrystymislämpö.

Molekyylipainon kasvaessa alkoholin kiehumispisteen lämpötila kohoaa, suhde on käänteinen muodossa alkoholien seisoo tiiviisti peräkkäin, lähtien etyyli. Numeerisesti, sen arvo on paljon suurempi kuin saman indeksin y eetterit tai hiilivetyjä, joilla on sama molekyylipaino. Näin ollen, tämä malli ulottuu johdannaisia näitä aineita. Tämä ominaisuus on, koska läsnä alkoholien molekyylisidoksia johtuu läsnäolo koostumuksessa hydroksyyliryhmien.

Suurelta osin alkoholin kiehumislämpötilaan määräytyy sen kemiallinen rakenne. Tässä on yleinen laki: suurin osa alkoholista eroaa klassisesta rakenteita, joten kiehumislämpötila on alhaisempi.

Kun verrataan eri kiehumispisteet alkoholien kiehumispisteet johdetut eetterit havaittu ainutlaatuinen kuvio - alkoholeilla käytännössä poikkeava koko, erittäin korkeita lämpötiloja.

Lisää laillinen kiehumispiste on riippuvainen suuruusarvoja molekyylipainon tietyn alkoholia. Esimerkiksi kiehumispiste etyylialkoholin on 78,15 ° C: ssa, jonka molekyylipaino on 46,069. e. m. Samalla, samankaltainen indikaattorit ovat metyyli ovat vastaavasti 64,7 ° C: ssa ja 32,04 a. e. m. Sama kuvio on tyypillistä kaikille alkoholeja.

Hydrolyysi alkoholin suoritetaan yleensä silloin, kun se saavuttaa kiehumispisteen, tämä on melko pitkä aika prosessi, joka kestää noin kymmenen tuntia.

Tällainen parametri alkoholi palamislämpötila määrää suurelta osin leveys soveltaminen näiden yhdisteiden teollisuuden ja kotitalouksien. Olisi kuitenkin pidettävä tyyppi näkökohdan palamisen. Palamisreaktiot luokitellaan neljään ryhmään. Ensimmäinen tyyppi sisältää kaikki palamisprosesseissa johtua saapuvan sisältämän hapen ilmassa. Se sisältää öljyn palamisen reaktio, ja alkoholi. Tämä prosessi on ilmaistu seuraavalla kaavalla: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Tutkimalla edellä olevan kaavan, tulee ymmärtää, että se ei näy täydessä merkityksessä kemiallisia muutoksia, jotka tapahtuvat aineiden kanssa osallistuvat palamisreaktion. Kaava on valmistettu syistä, että ilma sisältää vain happea ja typpeä otetaan nolla läsnä siinä inerttien kaasujen.

Kysymys edessämme vaihtoehto - kiehumispiste alkoholia - se aiheuttaa monikäytön. Tämä käyttö on tunnetaan parhaiten käytämme alkoholeja palavan materiaalin ja rakennemateriaali eri moottorin polttoaineen. Tähän tarkoitukseen, tyypillisesti käytetään metanolia, etanolia ja butanolia, jotka tuotetaan maailmanlaajuisesti teollisessa mittakaavassa. Tällaiset tuotantomäärät johtuen niiden kaupallisen saatavuuden ja korkea suhdanneindeksinä markkinoiden lisäksi tuotannon joissakin tapauksissa käytetään indikaattoreita ja viitearvoja teknologinen taso valtion. Yksittäisten teknologian aloilla ovat biodieselin tuotantoa, liuottimet, maalit ja monet muut tuotteet, jotka on yksinkertaisesti mahdotonta luetella yhden lyhyen artikkelin.