Ammoniakkia. Kemialliset ominaisuudet, fysikaaliset ominaisuudet. Hakeminen ja saada

Risteys asuntovaunun reitit lähellä Oasis Pohjois-Afrikassa Ammon - historiallisesti tunnustettu kotiin ammoniakkia. Papit palvovat god Amon aikana rituaaleissaan käytetään vety nitridi, kun sitä kuumennetaan exuded ammoniakin haju. Heitä kutsuttiin amoniany ilmeisesti nimi ammoniakin tuli noista ajoista.

Nykyaikaiset tutkijat eivät ole oppineet purkaa vain puhdasta ammoniakkia, löytää hänet paljon hakemuksia, mutta myös pystyä simuloimaan suunnitteluun aineen molekyylien kemistit ammattipiireissä kutsutaan "vety nitridi." Erityisesti ammoniakkimolekyyli kokoonpano on, että se on säännöllinen pyramidi, kuten ne, jotka ovat nähneet ensimmäisen synteesi tämän aineen muinaisessa Egyptissä.

Typpi sijaitsee kärki tarkasteltavana pyramidi tekee vetyatomien kanssa polaaristen sidoksen. Typpiatomi yhdisteellä on jakamaton elektronipari, se on perusedellytys ulkonäkö kyky ammoniakin muodostamiseksi luovuttaja-vastaanottaja vetysidoksia ja, silloin, kun ne ovat osastoon, jossa on suuri polaarisuus ammoniakkimolekyyli teräs aiheuttaa voimakas vuorovaikutus niiden välillä. Tämän seurauksena, ammoniakki ominaisuus eroaa ominaisuudet ja ominaispiirteet tämän tyyppisten yhdisteiden.

Haju ammoniakin kunkin merkin, se on kytketty myötä ammoniakki, joka on väritön kaasu, ilmaa kevyempää kahdesti. Henkilölle se on myrkyllistä, on suuri liukoisuus.

Ammoniakki on kemiallisia ominaisuuksia niiden osoittaa myös suurelta osin jakamaton elektroniparin. Se pystyy ottamaan protonin, jolloin muodostuu ammoniumioni. Vesipitoinen liuos, jossa oli ammoniakkia (tunnetaan nestemäistä ammoniakkia) on hieman emäksinen reaktio. Saamiseksi ammoniumsuolat reaktiolla happojen kanssa edistää ammoniakkia. Kemialliset ominaisuudet Tämän yhdisteen ovat samanlaisia nukleofiilejä tai kompleksinmuodostajan.

Toisaalta osoittaa ominaisuuksia ammoniakin ja heikon hapon, joka kykenee reagoimaan metallien, muodostamaan amideja. Amidit, jotka on johdettu alkalimetalleista altistumisen jälkeen ammoniakkia. Imidit, nitridit ja suoloja useiden metallien saadaan suorittamalla reaktio nestemäisessä ammoniakissa. Nitridien valmistaa kuumentamalla metallia typpiatmosfäärissä.

Amideja metalli hydroksidit ominaisuuksia ilmeinen. Samanlainen alkaliamidiksi-ammoniakkiliuoksia suolojen ovat hyviä johtimia sähköä.

Ammoniakki kemialliset ominaisuudet, kun vuorovaikutuksessa fenoliftaleiinia näytteille, värjätty punaisella värillä, hapon lisääminen johtaa sen neutralointi. kuumentamalla ammoniakin avulla se näyttää pelkistimenä. Se pystyy polttaa happea, tuloksena on vettä ja typpeä. On ammoniakin hapetus, jolloin saadaan katalyytti platinaa typpioksidin, tuote teollinen synteesimenetelmä typpihappoa.

Alentavasta kyvystään, typpeä käytetään metallipintojen puhdistamiseen oksideja juottamisen aikana. On ammoniakin hapetus natriumhypokloriitilla (pakollinen gelatiinin läsnä ollessa) hydratsiini valmistettiin. Reaktio halogeenien (kloori, jodi) tuottaa räjähteitä.

Siten, suuri merkitys on teollinen synteesimenetelmä ammoniakkia. Reaktiot sen valmistus on muodoltaan vuorovaikutus typen ja vedyn. Sitä kutsutaan Haber prosessi. Tuloksena eksoterminen reaktio tapahtuu ja vähennä äänenvoimakkuutta. Suotuisat olosuhteet synteesissä ammoniakin on alhainen lämpötila ja korkea paine.

Ottaa huomioon saanto ammoniakki kemialliset ominaisuudet jotkut aineet vaikuttavat katalyytteinä tämän prosessin. Niiden käyttö on mahdollista nopeuttaa tasapainon saavuttaminen.