Natriumhydroksidia kaava, ominaisuudet ja sovelluksen

Yksi tärkeä kemialliset yhdisteet syntetisoitiin valtava osapuolten vuosittain alkali on natriumhydroksidi. Tällaisen suosion ansaitsemaansa johtuen niiden ominaisuuksista. Kaustinen sooda, joka kaava - NaOH: lla, on suuri kaupallinen merkitys ihmisille. Harkintaa tai enemmän.

Historiassa löytö agentti

Ensimmäinen maininta yhdisteen ominaisuuksista se muistuttaa natriumhydroksidia, näkyvät myös muinaisista ajoista. Vaikka Raamattu sisältää joitakin tietoja Neter ainetta uutetaan Egyptin järvistä. Oletettavasti tämä oli lipeän.

Aristoteles, Platon ja muut antiikin Kreikan ja Rooman filosofit ja tiedemiehet myös nimitystä nitrum aine, jota on saatu luonnon altaiden ja myydään muodossa suuria paloja erivärisistä (musta, harmaa, valkoinen). Loppujen lopuksi hoitomenetelmät eivät vielä tiedä mitään, joten erillistä liitäntää hiilestä, saastuttavien, se ei ollut mahdollista.

385 BC, on käytetty saippua päätöksenteossa. Prosessi, joka perustuu natriumhydroksidia käytettiin. Kaava että ei vielä tiedetä varmasti, mutta se ei haittaa purkaa sen tuhkasta kasvien suvun Salsola, järvistä ja käyttää puhdistukseen taloustavarat, pesula, valmistaa erilaisia saippuoita.

Hieman myöhemmin arabien oppinut lisätä tuotteeseen eteeriset öljyt, hajusteet. Sitten saippua oli mukava ja miellyttävä hajuisia. Se alkoi aktiivinen kehitystyö saippuanvalmistuksen prosesseista ja teknologioista.

Kunnes XVII luvulla, sooda, jonka ominaisuuksia käytetään kokonaan, kun kemiallista yhdistettä jäi luonteva. Sen yhdessä tällaisten aineiden kuten natrium-, hydroksidi , kaliumkarbonaatti, natrium. Kaikki ne kutsuttiin syövyttäviä emäksiä.

Myöhemmin tiedemies Duhamel du Monceausta pystyä osoittamaan ero näiden aineiden ja jakoi heidät emäksiä ja suola. Koska sooda ja oli hänen todellinen ja jatkuva tähän päivään nimen.

synonyymit otsikot

On syytä huomata, että nimi tämän aineen ei ole sama, ja on useita synonyymejä. Kaikki voidaan nimetä 6 erilaista vaihtoehtoa:

• natriumhydroksidi;
• natriumhydroksidi;
• kaustinen sooda;
• natrium alkali;
• emäksiä;
• lipeää.

Kaustinen sooda , tämä yhdiste on nimeltään yhteistä ja teollisuudessa. Kemiallinen synteesi on oikein sanoa, natrium- lipeää tai kaustinen sooda. Kaavan pysyy samana. Tavallisimmat nimi - emäkset. Paras kannalta järjestelmällisen nimikkeistön nimi aineita on natriumhydroksidi.

Kemiallinen kaava ja molekyylirakenne

Jos ainetta pidetään kannalta kemian, se muodostuu kahdesta ionien: natriumkationi (Na ⁺⁾ ja hydroksidianioni (OH ^-). Koskettavat toisiaan, koska sähköstaattisen vetovoiman raznozaryazhennyh hiukkasia, nämä ionit muodostavat natriumhydroksidia. Empiirinen kaava muodossa on NaOH.

Gidroksogrupp muodostettu kovalenttinen polaarinen sidos välillä happea ja vetyä, jolloin se pidetään natrium- ionisidos. Emäsliuosta dissosioituu täysin ioneiksi, joka on voimakkaan elektrolyytin lisääminen.

Laboratorio Menetelmä

Teollisuus- ja laboratoriomenetelmiä valmistamiseksi natriumhydroksidin tiiviisti kaikuja. Usein pieniä määriä se saadaan kemiallisesti ja sähkökemiallisten menetelmien pienemmissä yksiköissä kuin teollisuuslaitoksissa. Ton aineen tuotettiin samoilla menetelmillä valtava solujen pesäkkeet.

On olemassa useita perusmenetelmiä synteesiä kaustisen laboratoriossa.

1. Ferriittisen menetelmä. Se koostuu kahdesta vaiheesta: ensimmäinen sintraus korkeassa lämpötilassa natriumkarbonaattia ja rautaoksidia (III). Tämä tuottaa natrium ferriittiä (NAFEO _2). Toisessa vaiheessa, se on alttiina veden ja hajoaa, jolloin muodostuu natriumhydroksidia ja vettä sekoitetaan rautaa (Fe ₂ O ₃ * H _2O). Saatua natriumhydroksidiliuosta haihdutetaan kiteitä tai valkoisia hiutaleita. Sen puhtaus oli noin 92%.
2. Kalkki menetelmä. Reaktio on vuorovaikutusta natriumkarbonaattia ja kalsiumhydroksidia (sammutettu kalkki) muodostamiseksi kalsiumkarbonaattia ja syövyttäviä. Reaktio suoritetaan ^{lämpötilassa} 80 ° C jälkeen saatu suola saostuu, se erotetaan helposti. Jäljelle jäänyt liuos haihdutettiin, jolloin saatiin natrium-alkali.
3. Kalvo ja menetelmä sen valmistamiseksi kalvon. Perustuu työn elektrolysointilait- yksikön. Se palveli tavallisen suolan vesiliuoksella (NaCl), joka elektrolysoidaan, jolloin muodostuu vapaa kaasumaisen kloorin ja kaustisen soodan tuotannossa haluttua tuotetta. Ero näissä menetelmissä on, että kun prosessi kalvon tärkein rakenteellinen osa laite on kalvon asbestia (katodi). Kun kalvo menetelmä katodi ja anodi tila on jaettu erityinen kalvo.

Näin valmistettu laboratoriossa ja natriumhydroksidia, valitsemalla mukavin vaihtoehto aineellisesti. Hän on yleensä vähemmän energiaa kuluttavien.

Synteesi teollisuudessa

Miten tällainen aine teollisuudessa, kuten natriumhydroksidi? Nestemäiset ja kiinteät kaustinen sooda on valmistettu enimmäkseen sähkökemiallisella menetelmällä. Se perustuu liuoksen elektrolyysi luonnollisen mineraali halite, joista suurin osa on muodostettu natriumkloridia.

Tärkein ominaisuus tämä synteesi on, että sivutuotteita natriumhydroksidilla ovat kaasumaisen kloorin ja vedyn. Prosessi toteutetaan jokin kolmesta vaihtoehdosta:

• himmennä elektrolyysiä varten kiinteä katodi;
• nestemäisen elohopean katodi;
• kalvo, jossa on kiinteä katodi.

Valtaosa lipeän tuotetaan maailmassa tuotetaan menetelmä on edelleen kalvoon. Tuloksena alkali eroaa riittävän korkean tason puhtaus.

sovellukset

On monia teollisuuden aloilla, joilla todellinen natriumhydroksidia. Hakemus perustuu sen kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, joten tämä yhdiste välttämätöntä monissa synteeseissä ja prosesseja.

On olemassa useita merkittäviä alueita, joilla natriumhydroksidia - pakollinen elementti.

1. Kemialliset tuotteet (esterien synteesiä, saippuat, rasvat, kuitujen, alumiinin etsaus, tuottaa jalostettujen tuotteiden, katalyyttinä monissa prosesseissa, emäksistä ainetta happojen neutraloimiseksi ja niiden vastaavia oksideja, analyyttinen kemia käytetään titraukseen, käytetään myös saada puhtaita metalleja, monet suolat muut emäkset ja orgaaniset yhdisteet).
2. Paperinvalmistuksessa, hoitoon puumassan (puuaineksen hävittäminen ligniinin).
3. Ihmisen taloudellinen toiminta on myös välttämätöntä lipeää. Käyttää lukuisia pesu- ja puhdistusaineiden perustuvat on erittäin tärkeää. Saippua, shampoo vastaan - tämä kaikki ei ole ilman syövyttävä.
4. Tarvitaan synteesiä biopolttoaineita.
5. Sovelletaan kansallisen mittakaavassa puhdistus- ja neutralointi myrkyllisten aineiden, vaikutuksia elimistöön.
6. Tuotanto lääkkeiden ja huumeiden.
7. Elintarviketeollisuus - makeiset, suklaa, kaakao, jäätelö, makeiset, väriaineita, oliiveja, leivonnaiset leipomotuotteet.
8. Kosmetologiassa poistamiseksi ulkomaisten yksiköiden (mol, papillooma syyliä).
9. Käytetty alkoholijuomien ja tupakan tehtailla.
10. Tekstiiliteollisuudessa.
11. Lasi: väri, normaali, ja muut optiset.

On selvää, että natriumhydroksidi - erittäin tärkeä ja hyödyllinen ihmisen toiminnan aine. Se ei ole turhaa, se syntetisoidaan tonnia vuosittain maailmassa - 57 miljoonaa tai enemmän.

fysikaaliset ominaisuudet

Valkoista jauhemaista ainetta, joskus väritön. Se voi olla muodossa hienon kiteisen jauheen tai hiutaleina. Usein muodossa suurten kiteiden. Sulamispiste on melko alhainen - 65,1 ^C. Hyvin nopeasti imee kosteutta ja tulee hydratoidussa muodossa 3,5N NaOH · ₂ O. Tässä tapauksessa, sulamislämpötila on vielä vähemmän, vain 15,5 ^C. Käytännössä rajoittamaton liukoinen alkoholit, vesi . Kosketus kuin kiinteä ja nestemäinen saippuavettä.

Erittäin vaarallinen konsentroitiin ja laimennettiin muodossa. Voivat vahingoittaa koko silmän asti näköhermon. Katsekontakti saattaa aiheuttaa sokeutumisen. Näin ollen, kanssa tämän yhdisteen erittäin vaarallinen ja vaatii suojalaitteet.

kemialliset ominaisuudet

Sooda ominaisuudet esittelee täsmälleen sama kuin kaikki alkali: saatetaan reagoimaan hapon, oksideja, amfoteeriset ja -hydroksidit, suolat. Ei-metallisten reagoi rikin, fosforin ja halogeenit. Myös kykenevät reagoimaan metallien kanssa.

Orgaanisen kemian, natriumhydroksidi reagoi amidit, esterit, halogenoidut alkaanit.

säilytysolosuhteet

Varastointi natriumhydroksidia suoritetaan tietyin edellytyksin. Tämä johtuu siitä, että se on erittäin reaktiivinen, varsinkin kun kostea. Perusedellytykset ovat seuraavat.

1. Pääsyn estäminen lämmityslaitteita.
2. Hermeettisesti suljettu ja suljettu pakkaus ei pysty lähettämään kosteutta.
3. Kuiva kiteinen emäksiä säkeissä säilytettäviä erityisen koostumuksen (tiheä polyeteeni), neste - pimeässä lasipulloihin, joissa on maahan lasitulppaa. Jos lukumäärä on suuri ja se edellyttää kuljetus, natriumhydroksidiliuosta pantiin erityisiin säiliöihin ja terästölkit.

Aine voidaan kuljettaa millä tahansa tunnetulla menetelmällä noudattaen turvallisuusmääräyksiä, poistamalla ilmakuljetukseen.

Neste natrium lipeä

Lisäksi kide, on vesipitoinen liuos, jossa oli natriumhydroksidia. Se on sama kaava kuin kiinteä. Kemiallisesti ratkaisuja hyödyllisempää ja kätevä käyttää. Näin ollen, siinä muodossa emäksiä käytetään useammin.

Liuos, jossa oli natriumhydroksidia, jonka kaava - NaOH, käytetään kaikilla näillä alueilla. Se on hankalaa vain kuljetuksen aikana, koska liikenne on parempi kuivua syövyttävä. Kaikki muut ominaisuudet ei tuota kiteitä, ja joissakin ja ylittää ne.