Proteolyyttiset teoria happoja ja emäksiä Bronsted-Lowry

Protolyyttisessä teoria happoja ja emäksiä on partaalla kahden tieteiden - fysiikkaa ja kemiaa. Se kuvaa ominaisuudet ja luonne emästen ja happojen. Tutkijat jaetaan kahteen luokkaan aineiden vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.

Tehtäväksi teoria

Protolyyttisessä teoria happoja ja emäksiä auttaa ratkaisemaan tärkeä tehtävä: ennustaa, mitkä tuotteet muodostuvat seurauksena niiden vuorovaikutusta ja miten se tapahtuu tämän reaktion. Tehdä tämän, asiantuntijat soveltaa määrällisiä ja laadullisia ominaisuuksia happoja ja emäksiä.

Siten on olemassa useita teorioita, jotka ovat eri tavalla tulkitaan, että tällaisen hapon ja emäksen kanssa. Eri tavoin he arvioivat niiden muut ominaisuudet. Viime kädessä se riippuu siitä, mitä tulee reaktion tulos.

Käsitteellinen kemikaalijärjestelmät

Protolyyttisessä teoria happoja ja emäksiä ovat erittäin suosittuja, kun haluat selvittää, miten ne vaikuttavat toisiinsa luonnossa. Sitä käytetään laajalti teollisessa käytännössä ja tiedettä. Teoreettisen tiedon vaikutusten vuorovaikutuksen happoja ja emäksiä käsitejärjestelmiin muodostumisen määrittämiseksi kemia vaikuttaa eri teoreettisia käsitteitä lähes kaikissa kemian aloilla.

Kehitystä tietoa vuorovaikutukset hapot ja emäkset

Proteolyyttiset teoria happoja ja emäksiä viittaa yksi tärkeimmistä kemia. Keskeiset käsitteet ensin muotoilemaa tutkijat XVII. Tällöin sisällön jälkeen toistuvasti muuttunut ja uudistettu.

Englanti kemisti XVII Robert Boyle uskoivat, että hapot ovat kehon, atomit, joilla on teräviä ulokkeita ja pohja - se on heidän huokosiin. Siksi hän näkee, kaikki neutralointireaktion pelkistetään, että happo ulokkeet tunkeutuvat huokosiin emäksistä.

Ensimmäistä kertaa teorian happoja ja emäksiä ehdotti Ranskan apteekkari Nicolas Lemery. Vuonna 1675 hän julkaisi "Chemistry Course", jossa kerrotaan maalattu kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet aineiden perustuu niiden muodon ja rakenteen. Lemaire kuvitellut, että hapot ovat teräviä piikkejä, koska epämiellyttäviä tuntemuksia, joita syntyy iholla. Perusteet hän kutsui emäksiä, mikä viittaa siihen, että niiden huokoinen rakenne. Saatu neutraali muodostunut suola.

Jo XVIII vuosisadalla, toinen ranskalainen tutkija Lavoisier Antaun liittyvät ominaisuudet happojen läsnä ollessa niiden koostumuksessa happiatomit. Epäjohdonmukaisuus osoitti tämän hypoteesin, kun Englanti kemisti Gemfri Devi ja hänen ranskalainen kollegansa Joseph Louis Gay-Lussac tunnistanut useita happoja, jotka eivät sisällä happea. Joukossa ovat halogenidit tai syaanivetyhapon. Näin todettiin suuri määrä happea sisältäviä yhdisteitä, jotka eivät ole ominaisuuksia hapot.

modernia ajattelua

Käsite protolyyttisessä teorian happoja ja emäksiä on muuttunut merkittävästi XIX vuosisadalla. Kemistit teräs hapot olettaa vain aineista, jotka kykenevät toimimaan vuorovaikutuksessa metallin ja vapauttaa vetyä. Nämä päätelmät tehtiin Saksan tiedemies Justus von Liebig vuonna 1839. Sitä pidetään yhtenä perustajista maatalouden kemian ja orgaaninen kemia.

Rinnakkain Ruotsin mineralogi Jens Jakob Berzelius muotoiltu ajatus, että olisi käsiteltävä happojen kanssa negatiivinen ei-metallioksidien, kun oksidi on positiivinen varaus on emästä. Tämä auttoi selittämään perusominaisuudet happoja ja emäksiä. Siksi happamia ja emäksisiä ruotsalainen pidetään toiminnallisia ominaisuuksia yhdisteiden. Hän oli ensimmäinen maailmassa pyritty ennakoimaan perimmäinen aineiden vaikutukset pohdimme.

Tärkeimmät säännökset proteolyyttiset teorian happoja ja emäksiä on muotoiltu työn jälkeen toisen Ruotsin kemisti Svante Arrhenius. Vuonna 1887, hän tiivisti sähkön dissosiaation teoriaa. Sen jälkeen, kun se todellinen mahdollisuus kuvata ominaisuuksia hapoista ja emäksistä lähtien elektrolyyttejä ionisaatiota tuotteita. Ja kiitos osuus Venäjän ja Saksan kemisti Friedrich Wilhelm Ostwald teoriaa muotoiltiin heikkoja elektrolyyttejä.

XX-luvulla, Amerikkalaiset tutkijat Cady, Franklin ja Kraus maadoitettu teoria solvosistem. Sitä alettiin käyttää varauksina Arruniusa Ostwald, ja suhteessa kaikkiin muihin liuottimia, jotka voisivat samodissotsiirovatsya.

Tänään protolyyttisessä teoria happojen täydellisimmin nivelletty Dane Johannes Brønsted ja Amerikan Gilbert N. Lewis, joka harjoittaa myös ydinfysiikan ja termodynamiikan.

Teoria Liebig

Teorian mukaan vedyn Liebig happo on aine kykenee reagoimaan metallien muodostuneen vedyn. Tällöin käsite "tukikohta" Liebig ei anna ollenkaan.

Vety ja suola on muodostettu saattamalla. Reaktiolla vahvojen happojen kanssa osoittavat reaktio metalleja. Tänään teoriaa käytetään vain ennustaa vuorovaikutuksia sisältävien aineiden vety, metallien kanssa liuottimessa.

Teoria Arrhenius-Ostwald

Analysoidaan mikä on proteolyyttiset teoria happoja ja emäksiä Arrhenius - Ostwald, huomaa, että on olemassa kaikki hapot aineita, jotka vesiliuoksessa muodostavat vety kationeja. Näin emäksiä Vain niitä aineita, jotka on saatu vesiliuos metallikationia tai ammonium.

Tuloksena reaktio tuottaa vettä ja suolaa. On riippuvuus, kun se saatetaan reagoimaan vahvojen happojen vahvojen emästen kanssa. Perusteella tämä teoria voidaan perustella jako elektrolyyttejä, sekä määritys pH-arvo otettiin käyttöön, jota sovelletaan emäksisessä ympäristössä. Myös, sitä käytetään hydrolyysissä suolojen ja emäkset, jotka sisältävät suoloja. Kuitenkin yhä vähemmän. Se, että se vaatii hankalaa laskelmia. Vaikka protoni teoriassa paljon helpompaa.

Teoria Bransted- Lowry

Protolyyttisessä teoria happoja ja emäksiä Brönstedin - Lowry esiteltiin ensimmäisen kerran vuonna 1923. Brönsted-Lowry ja sen formuloidaan itsenäisesti. Tutkijat Yhdistetyt käsite happoja ja emäksiä yhdessä.

Mukaan niiden esitykset, hapot - ovat molekyylejä tai ioneja, jotka toimivat vasteena rooli protonin luovuttajia. Samaan aikaan vain ne emäksiä ovat molekyylejä tai ioneja, jotka voivat liittää protoneja. Tässä teorian happoja ja emäksiä saimme protolytes määritelmä. Mikä on ydin?

Proteolyyttiset teoria happoja ja emäksiä kemian vähennetään protonin siirto happoa emäksen. Lisäksi, tällä hetkellä happo menettänyt protonin, se kytkeytyy maahan. Ja ehkä myös, piti liittää uuteen protoni. Pohjan tällä kertaa tulee happoa, joka muodostaa protonoitu hiukkanen.

Näin ollen kosketus vuorovaikutus aineiden mukana kaksi paria emästen ja happojen kanssa. Brönsted kutsuu heitä pariutumisen. Nämä ovat keskeiset säännökset, jonka avulla voimme muotoilla protolyyttisessä teorian happoja ja emäksiä. Proteolyyttiset reaktioita tapahtuu kahdella tavalla samalla, koska mikä tahansa aine, olosuhteista riippuen, ja se voi olla happoa ja emästä.

Myöhemmin hän kehitti teorian Bronsted happo-emäs-katalyysin, ja Lowry työskennelleet optinen aktiivisuus orgaanisten yhdisteiden.

teoria solvosistem

Solvosistem teoria ilmestyi aikana kehitystä esittämiä ajatuksia Arrhenius ja Ostwald. Useimmiten sitä käytetään reaktiolla proottiset liuottimet. He tarjosivat hänelle kolme amerikkalaista - Cady, Franklin ja Kraus.

Tämän hypoteesin, joka perustuu kaikkien ionien sijaitsee liuotin. Sillä on kyky hajottaa yksittäisiksi ioneja ilman liuotinta. Tässä tapauksessa kationi ja anioni. Jossa ensimmäinen ioni on litium ja toinen - ioni Liat. Kuten Reaktiossa käytetty proottinen liuotin, joka kykenee siirtämään protonin tahansa neutraalien molekyylien nesteen toiseen. Jolloin muodostuu vastaava määrä anionit ja kationit.

Tuote Tämän reaktion tulee liuotin ja suola.

Tämä teoria käytetään ennustamaan väliset reaktiot hapot ja emäkset kaikki liuottimet. On myös mahdollista kontrolloida näitä prosesseja käyttäen liuotinta. Teoria kuvataan yksityiskohtaisesti ominaisuuksia sisältävien aineiden ole happea ja vetyä.

Lewis teoria

Lewis teoria muotoiltu 1923. Se perustuu tuolloin käytettävissä tieteen, sähköiseen toimittamiseen. Käyttää niitä voitaisiin maksimoida määrittämiseksi emäs ja happo.

Kemian on termi "Lewis-happo". Tämä ioni tai molekyyli, joka on vapaa elektroni orbitaalit, joka voi hyväksyä elektronipareja. Hyvä esimerkki on protonit - vetyioneja ja tiettyjen metalli-ionien, ja tiettyjä suoloja aine.

Jos Lewisin happo ei ole vety, se on nimeltään aproottisessa.

teoria Mikhail Usanovich

Enintään yleistä teoriaa happoja ja emäksiä 1939 muotoiltu Neuvostoliiton kemisti Mihail Usanovich.

Se perustuu ajatukseen, että vuorovaikutus mitä tahansa happoa ja emästä johtaa -suolanmuodostusreaktio. Siten, hapon määritellään partikkelin itse lohkaistaan kationeista, kuten protoneja, ja myös ottaa sijasta anionien ja pääasiassa elektroneja.

Samaan aikaan, emäs on partikkeli, jolla on kyky liittää itsensä protoni tai muuta kationia. Mutta se voi myös antaa elektronin tai anioni. Perustavanlaatuinen ero Lewis teoria on, että määritelmien perusteella ja "pohja" ja "hapon" ei ole rakenne elektronin kuori, ja etumerkki vastaa hiukkasen.

Teoriassa Mihail Usanovich on puutteita. Tärkein niistä - lukuisia yleistyksiä ja epämääräisessä peruskäsitteet. Lisäksi, tämä teoria ei salli, jolloin saatiin kvantitatiivinen ennuste vaikutusten vuorovaikutuksen happoja ja emäksiä.