Katalyysi homogeenisten ja heterogeenisten katalyysi: selittää esimerkkejä

Jotkut kemialliset reaktiot itseään esiintyy hyvin vaikeaa tai sitä ei ole. Ja sitten "pelastaa" tulla erikoisaineista - katalyyttien. Niiden avulla voit "ohittaa esteen" - ja reaktio alkoi, vaikkakin ilman niitä olisi joko koskaan aloitettu tai tapahtuisi erittäin hitaasti. Täyttää katalyysi homogeenisen ja heterogeenisen katalyysin. Mitä nämä sanat tarkoittavat?

Nimi voi olla erilainen riippuen siitä, onko samaa katalyyttiä ja reagenssit ovat vaiheessa. Katalyytti ei itse kuluu reaktiossa. Jos näet kaksivaiheinen rajan aineen ja katalyytin, katalyysi on heterogeeninen. Samaa voidaan sanoa tapauksessa, jossa olomuoto ja katalyytti ovat erilaisia. Homogeeninen esiintyy myös homogeeninen väliaineessa yhdessä vaiheessa.

Heterogeenisissä katalyysi, katalyytti usein - kiinteä, ja reagenssit ovat joko nesteitä tai liuotetaan nesteeseen, tai ne ovat kaasuja. Jolloin reagenssit ovat adsorboituneet aktiivisten kohtien katalyytin (ei sekoittaa adsorption ja absorption. Ensimmäinen on eräänlainen "kiinni" pintaan, toinen-kun yhden aineen tunkeutuu muun rakenteen).

Näin välillä reagenssimolekyylit ja kemiallista vuorovaikutusta katalyytin tapahtuu. Se voi sisältyä kemiallisen reaktion pinnalla, ja heikkeneminen sidoksia reagoivien molekyylien. Sitten reaktiota, jossa molekyylit ovat usein jäljellä asia antoi ensimmäisen reagoivan molekyylin. Tulos reaktion desorboidaan, "irrottamaan" päässä aktiivisia keskuksia. Kuten edellä mainittiin, katalyyttiä ei kulu reaktiossa. Muuttaa vain lähtöaineiden määrään ja tuotteita.

Katalyysi homogeenisten ja heterogeenisten katalyysin käytetään laajalti teollisuudessa. Tässä on esimerkki toisesta, koska teoriassa olemme jo keskustelleet.

Kuten tiedetään, margariini - tyydyttyneitä rasvoja. Hän on hyvä johdonmukaisuus. Kasvirasva, josta se on valmistettu, pääasiassa nestettä. Miten saavuttaa kovuus? Hydraamalla, eli kaksoissidoshiiliatomeissa ovat yhden koska niihin on lisätty vetyatomit. Katalyytti toimii metallinen nikkeli kiinteässä tilassa. Rasvat, jotka on saatu tässä reaktiossa kutsutaan hydrattu. Tietenkin, kuten kaikki tyydyttyneet rasvat, ne eivät ole kovin hyödyllisiä, mutta mustamaalata niitä ei kannata.

Katalyysi homogeenisten ja heterogeenisten katalyysi on ymmärrettävä, koska ne auttavat selittämään ei vain teollisuuden, vaan myös luonnollisten prosessien. Esimerkiksi, tuhoaminen otsonikerroksen - esimerkki homogeenisen katalyysin.

Otsonia syntyy ja häviää taas ultraviolettisäteilyn molekyylin. Kuitenkin, normaali häiriintyy, kun läsnä on molekyyli- kloori ja fluorihiilivedyt, jotka ovat läsnä ilmakehässä muodossa kaasut ovat teolliseen päästöjä. Mitä jos näin tapahtuu? Molekyylit hiiltä ja fluoriyhdisteitä kloori kohtaavat otsonimolekyylejä ja ottaa ne yhden happiatomin. Sitten yhdiste, esimerkiksi kloori ja happi törmää toiseen otsonin molekyylin, jolloin molekyylin happea ja regeneroimiseksi hiukkasten kloori yhdiste, joka voi edelleen häiritä tuhansia otsonin molekyylejä. Siten on olemassa homogeeninen katalyysi. Kuten näette, tieto tästä prosessin avulla voimme ymmärtää, että sinun täytyy olla varovainen, jossa käytetään joidenkin nesteiden ja deodorantit jääkaapit.

On kuitenkin huomattava, että aineet katalysoivat homogeenisen ja heterogeenisen katalyysin, ei voi vain kiihdyttää reaktiota, mutta myös hidastaa sitä. Tässä tapauksessa niitä kutsutaan estäjiä. Ja mitään katalyyttejä puolestaan voi vaikuttaa tiettyjen aineiden: kiihdytin- tai katalysaattorimyrkkyjä. Siksi katalyysi - monivaiheinen, ja ymmärtää sitä on välttämätöntä ymmärtää syyt katalyysin. Ja se johtuu siitä, että tämä prosessi vaatii vähemmän aktivaatioenergiaa, koska prosessi on menossa eri tavalla kuin jos hän käveli omasta.

Kuten olemme nähneet esimerkkejä katalyysin voi olla hyvin erilainen hyötyjä ihmisille. Kuitenkin jotta muuttaa maailmaa, sinun täytyy ymmärtää sitä. Siksi opiskella kemiaa paitsi "vpriglyadku".