Muodostus, Toisen asteen koulutus ja koulujen
Potash - ... Kaava ja soveltaminen potaskan
Potash - on epävirallinen nimi ainetta, kemistit kutsuvat kaliumkarbonaatti. Tämä suola on tiedossa ihmisiä antiikin ajoista lähtien, koska se sisältyy tuhkaa. Aiemmin tämä sana on tarkoitettu kuiva jäännös haihduttamisen jälkeen polttolaitoksen liuos. Joten, mitä nyt tiedetään kaliumia?
kaava
Toinen nimi tälle aineelle - potaskaa. Ja sen kemiallinen kaava on kirjoitettu - K 2CO 3. Se edustaa keskimääräistä kaliumsuola ja hiilihappo. Tämä tarkoittaa, että kaliumkarbonaattiliuoksella ei ole hapan tai emäksinen, se on neutraali. Jo pitkään se sekoittaa ruokasoodaa - NaHCO 3.
Historian löytö ja tutkimus
Tietenkään emme tiedä varmasti kuka oli ensimmäinen potaskaa, sillä hänet tunnettiin antiikin Kreikassa ja Roomassa. Sitten se otettiin talteen tuhkasta ja käyttää pesua varten. On merkillistä, että pitkään se sekoittaa toisen aineen - kaliumbikarbonaattia. Tuttu ruokasoodaa, kaliumia - yhdessä niitä kutsuttiin vain alkali- tai maa suoloja. Erottaa toisistaan alkoi XVIII-XIX-luvuilla. Ensimmäistä kertaa se tuli tunnetuksi 1759, Andreas Marggraf havaittu, että sooda on emäksinen mineraali, kun taas kalium - kasvi. Ja vuonna 1807 Gemfri Devi perustettu kemiallinen koostumus kullekin aineelle.
Ensimmäinen maininta tuotannon potaskan viittaavat XIV vuosisadalla. Suurimmat yritykset sijaitsevat Saksassa ja Pohjoismaissa. Kaliumkarbonaattia käytettiin saippua tehtaissa, kangas teollisuus, värjäys kasveja. XV luvulla kilpailussa mukaan lukien Venäjä. Sitä ennen jakaa potaskaa tuhkasta ei tiennyt miten, vaan viedään palamistuloksia yhdessä esimerkiksi palkeita. Lasialan sekä Venäjällä että ulkomailla tarvitaan myös tässä asiassa. Kysyntä kasvoi ja kasvoi, ja tarjota hänelle.
Muuten, nimi "potaskaa" - se on vain aavistuksen menetelmä tuotantoaan antiikin. Tosiasia on, että Latinalaisessa se kuulostaa potassa, joka puolestaan on yhdistelmä sanoista "tuhkasta" ja "pot".
Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
Tämä aine ei ole räjähdyksen tai tulipalon vaaran. Kosketuksiin kostean ihon tai limakalvojen ärsytystä. Siten se kuuluu kolmanteen luokkaan vaarasta.
Lajikkeita ja lomakkeet
On olemassa kahdenlaisia potaskaa: hehkutettu ja polutoravodny. Sen sijaan toinen, ensimmäinen muoto ei sisällä vettä - aikana kalsinoidaan
Lisäksi tehdään ero kalium ja lajikkeiden lähettävät vain kolme. Laadun lopputuotteen riippuu sisällöstä epäpuhtauksia, kuten rautaa, alumiinia, kloridit, natrium ja sulfaatteja. Myös ottaa huomioon, kun osoitetaan luokka massaosuus saostunut liete liuoksessa ja hehkutushäviö.
uuttaminen
Vaikka käyttö potaskan ei tällaisessa massiivisesti, kuten on laita ruokasoodaa, se on edelleen aktiivisesti käyttävät ihmiset. Mutta ennen kaikkea se on saatava. Pieninä määrinä se voidaan tehdä jopa kotona.
Siten kaliumkarbonaatin vesiliuosta saatetaan reagoimaan CO 2, joka johtaa muodostumiseen KHCO 3. Se puolestaan on lämmitetty, ja on vettä ja hiilidioksidia erittyminen jäännös - alkaen potaskan.
On olemassa useita tapoja saada tätä materiaalia, mutta yksinkertaisin ja tehokkain ovat aikaisemmin kuvatut.
käsittely
Kuten jo mainittiin, on olemassa kahdenlaisia potaskan - hehkutettu ja polutoravodny. Miten sitten kaliumkarbonaattia käsittely tapahtuu tai toisesta lajista?
Ensinnäkin, ne myös vaihdella kaava. Polutoravodny näyttää: K 2CO 3 + 1,5 h 2: ta, eli se sisältää vettä aluksi. On kuitenkin vieläkin hygroskooppinen kuin normaalisti. Tämän muoto voidaan valmistaa ja vedetön muoto - jauhe on riittävän kuumennetaan 130-160 astetta.
Kalsinoitu muoto on saatu käsittelyssä kaliumkarbonaattia, joka on saatu haihduttamalla tuhkaliuosta puinen astioita. Tämä aine ei
käyttö
Se on pitkään ollut ja on edelleen kaliumkarbonaatin eri muodoissa sovellettavissa monilla aloilla, ja kaikkein eri tarkoituksiin. Esimerkiksi hänen ihana kyky puhdistaa käytetään edelleen valmistuksessa saippuat ja muut kodin kemikaaleja.
Lisäksi kaliumin - pakkasnestettä lisäaine on laasti. Sellaisenaan, se mahdollistaa seosten olla vastustuskykyisiä kylmä, mikä tekee mahdolliseksi edelleen rakentaa jopa melko alhaisissa lämpötiloissa. Sen merkittävän edun vastaavia tuotteita on, että se ei aiheuta korroosiota rakenteiden, sekä muodostumista kukintojen, joka voisi
Vielä kaliumkarbonaattia valmistuksessa käytettävien kristallilasituotteiden, ja korkealaatuista optiikkaa. Vaihtoon tässä asiassa ei. Eikä ole mitään analogeja tämän aineen, esimerkiksi, valmistuksessa tulenkestävien lasi.
Usein potaskaa - värikomponentin kemianteollisuudessa sitä käytetään absorboida rikkivetyä kaasuseokset - tämän hän selviää paljon parempi kuin sooda. Siellä hän ja paikka lääketeollisuuden: kaliumkarbonaattia on mukana joitakin reaktioita, ja joissakin paikoissa näkyvät sivuvaikutus. Toinen sovellusalue - palo juttu. Että tätä ainetta käsitellään puurakenteita, mikä lisää niiden palonkestävyys.
On yllättävää, mutta kalium - se on myös elintarvikkeiden lisäaineena. Koodinsa - E501, niin että se kuuluu luokkaan E. Jonkin aikaa käytettiin Makeisliiketoiminta esimerkiksi valmistuksessa piparkakkuja. Kevyen teollisuuden, tämä aine on mukana prosessissa rusketuksen.
Lopuksi, suuri näkymiä soveltamisen potaskan valmistuksessa klooria kaliumlannoitteisiin. Tuhkaa käytetään tässä kauan sitten, mutta viime vuosikymmeninä se korvasi kastike teollisuustuotanto. Todennäköisesti lähitulevaisuudessa menetelmää sovelletaan laajamittaisesti, on jo kauan tiedetty, ja on vähemmän haitallinen verrattuna mineraalilannoitteiden käytetään tänään.
muut ominaisuudet
Koska potaska - ovat äärimmäisen hygroskooppisia aine, sen pakkaus, varastointi ja kuljetus on erityisehdoin. Tyypillisesti viisikerroksinen pussit käytetään pakkaamiseen kaliumkarbonaattia. Ainoa tapa välttää ei-toivottuja veden tunkeutuminen tätä ainetta.
Lisäksi yllättäen, vaikka täydellinen reaktio H 2O: lla, kaliumkarbonaatti on täysin liuennut asetonilla ja etanolilla.
Similar articles
Trending Now